求解氧化还原反应.doc

难点26一类氧化还原反应的妙解复杂氧化还原反应，氧化(或还原)数值的计算较难，但学会了本篇介绍的方法，它又显得很容易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。对于反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列各项判断正确的是( )A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是37D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂案例探究例题白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反应PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4试计算160 g CuSO4所氧化磷的质量。命题意图：在多氧化剂的氧化还原反应中，还原剂不是由一种氧化剂氧化的。本题已知一种氧化剂的质量，考查学生由这种氧化剂质量计算它能氧化的还原剂质量的能力。知识依托：氧化还原反应。错解分析：认为所有还原剂都是由CuSO4氧化的，忽略白磷的歧化作用，从而得出错误答案。不进行有效计算也是一种常见错误。解题思路：题给反应方程式未配平是显而易见的。标出反应中P元素的化合价CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4可知，P发生了自身氧化还原反应。此条件隐蔽性较强。注意：本题只求CuSO4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量，也不求反应中被氧化的磷的总质量。欲求CuSO4氧化磷的质量，无须写出配平的化学方程式，只须找出CuSO4和被其氧化的磷的关系即可，其依据自然是二者氧化还原时得失电子总数相等。具体方法如下：写出如下关系式，并根据题给反应标出Cu元素化合价的降低及P元素化合价的升高；根据氧化还原方程式的配平原则，得出CuSO4和P的化学计量数5和1；计算出160 g CuSO4所氧化的磷的质量5CuSO4P800 g31 g160 gm(P)m(P)=6.20 g。答案：6.20 g锦囊妙计氧化还原反应中，求一种物质氧化(或还原)的另一种物质的质量，有一种快捷方式：只须找出已知量和欲求量的关系即可，这种关系寻找的依据是化合价的升降总值相等。一般无须写出配平的化学方程式。歼灭难点训练1.()高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4HBrBr2MnBr2KBrH2O其中还原剂是_。若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。2.()根据例题反应，试求31.0 g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。3.()用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L，试求被氧化Fe粉的质量。4.()三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。附：参考答案难点磁场1.提示：标出发生变化的元素化合价 由于反应前后SO的化学计量数分别为14和17(512)，因此反应物中的SO并没有发生氧化还原反应，产物中多出的SO是FeS2中1价的S被氧化的产物，可见FeS2发生了自身氧化还原反应，因此氧化剂不只是CuSO4，还有Fe2。可见，D可选，A不可选。从化合价的升降来看，72 mol CuSO4能氧化1 mol 的FeS2，因为：反应新产生的SO与产物Cu2S的物质的量关系，即是被氧化的硫和被还原的硫的物质的量的关系，由反应方程式知，其比为(51214)7=37，C可选。答案：CD歼灭难点训练1.解析：从化合价的升降变化(Mn:72，Br:10)，可迅速作出判断：HRr是还原剂。设消耗0.1 mol 氧化剂被氧化的HBr的物质的量为x，则： 答案：18.6 g答案：44.8 g4.提示：(1)标出化合价可得答案。(2)配平后的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol1.3 mol=0.7 mol。(3)由上分析：被BrF3还原的BrF3的物质的量等于被还原的BrF3的总物质的量减去3.3 mol，即：5.0 mol3.3 mol=1.7 mol。将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3 mol 和1.8 mol亦可(4)参加氧化还原反应的水与未参