离子反应习题.doc

周末知识梳理2(国庆作业)1、下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是 NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸Na2CO3Fe Ca(OH)2 SO2 Cl22、在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的有 。BaCl2 KClO3 HCl 3. 写出下列物质的电离方程式 (1)Ba(OH)2 (2) Al2(SO4)3 (3)KHSO4 (5) NaHCO34、下列反应可用离子方程式表示的是 （ ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O 5、下列离子方程式书写正确的是 ( )A.铁与硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B.碳酸氢钠与盐酸反应CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC.硫酸与氢氧化钡反应2OH-+Ba2+ + SO42-+ 2H+ = BaSO4+2H2OD.硫酸铜与氢氧化钡反应Ba2+ + SO42- = BaSO46、下列离子方程式正确的是 （ ）ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 7、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A.H、NO3、CO32、SO42 B.Cu2、Cl、NO3、CO32 C.Mg2、H、SO42、Cl D.Mg2、OH、CO32、H9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-10、某溶液中可能含有SO42 、 Cl 、CO32 (1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。(3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不能大量存在。11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、N3-、六种离子。（1） 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。12、某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ClNO3CO32OH13、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42 (CO32 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe2 (Cu2 ),所加试剂： ，离子方程式 （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 13、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有14、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A NaOH的溶液 B H2SO4的溶液C MgSO4的溶液 DFeCl3溶液15、下图是初中学习酸碱盐反应的八圈图，请根据初中所学知识完成下图方程式的书写（是离子反应写成离子方程式其中，不写。）1、 2、 3、 5、 6、 10、 11、 12、 12、 14、 15、 16、 17、 18、 16、化