初三化学酸与碱典型题详解(一)练习用.docx

智康1对1初三化学酸与碱典型题（一）练习用1.下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙2.质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（ ）3.物质的用途错误的是（ ）A生石灰可作干燥剂 B氧气可作燃料 C无水硫酸铜检验水 D稀硫酸除铁锈4.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：A物理性质完全相同B都常用于改良酸性土壤C它们的溶液可用稀盐酸区分D它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红5.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是A由红色变为蓝色B由蓝色变为红色 C由红色变为无色D由无色变成红色6.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶液反应7.下列现象的产生，与空气成分无关的是A烧碱露置空气中变重 B浓盐酸露至空气中变轻 C酥脆饼干置于空气中变软 D菜刀置于潮湿空气中生锈8.下列说法正确的是（ ）A酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子B凡电离时能产生H+的化合物就是酸C若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为HaXD酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液9.下列图像与所对应的实验相符的是（ ）A向硫酸溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+ H2OACaOBCO2CNaOHDH2SO411.向某未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，有关该溶液中所含离子的说法不正确的是（ ）A一定含有SO42- B一定含有CO32- C可能含有SO42- D可以含有Ag+12.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加13.将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）A处试液变蓝B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅D处试纸变红14.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A偏低 B偏高 C不变 D无法判定15.含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl和Fe3+，则杂质的化学式为 ，若测得溶液中Cl与Fe3+的个数比为20：1，则H+与Cl的个数比应为 16.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验下列实验方法及结论不正确的是（ ） 实验序号所用试剂现象及结论A铁粉有气泡产生，则稀盐酸过量BpH试纸测得pH7，则氢氧化钠溶液过量C酚酞溶液溶液为无色，一定恰好中和D少量硫酸铜溶液没有蓝色沉淀，不一定恰好中和17.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示则符合该变化的一组物质是（ ）18.（11年南京中考真题）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能碱石灰的主要成分为NaOH和CaO【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是。探究实验的主要装置如下图所示：（2）装置A中试剂的作用是。（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。（4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H2气体。（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。19.有一块两种金属组成的合金，质量为6克，与足量盐酸反应生成氢气0.2克，组成该合金的金属可能是（ ） A铁和锌 B.铁和铝 C.锌和铜 D.铁和铜20. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入质量分数7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？参考答案：1-5CABDC 6-7CB 8、AC 9-10CD 11、AB 12-14DAD15、FeCl3；17:2016-17CC18、（1）CO2（2）除去SO2 （3）BC澄清石灰水（4）黑色固体出现红色白色固体出现蓝色 （5）能（或不能）（回答“能”与“不能”只要与理由匹配均可给分）解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x 2 18 0.01g x x=0.09g由生成的水的质量可知：水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g；反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g。能。可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g。）（本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分）19、AD20、（1）解：设7.8克锌总共反应掉的HCl质量为x。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 7.8g x；x=8.76g第一步稀盐酸中的HCl质量=8.7620x7.3%=7.3g则第一次所用盐酸质量分数=(7.3/50)x100%=14.6%答：第一次所用盐酸质量分数为14.6%.（