化学实验综合练习.doc

化学实验综合练习检测一、选择题1下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热2下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3下列选用的相关仪器符合实验要求的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m4加热时试管中盛液量不超过1/3容积；制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导 管；加热时烧杯内盛液量不超过1/2容积；用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是A BCD5关于物质的检验，下列判断正确的是 A在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42 B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl C在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液一定是铵盐溶液 D为检验钠盐中是否混有钾盐，直接观察焰色为黄色，则不含钾盐6下列实验设计方案肯定能获得成功的是A用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸汽C用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气7下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO38实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是 9下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸10除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：稀硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和SO2气体B甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HC1气体C甲：醋酸和Na2CO3溶液 乙：浓氨水和NaOH固体D甲：浓硫酸和Al片 乙：蒸馏水和Na2O212 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A粗盐的提纯（蒸发皿、温度计、玻璃棒、漏斗、滤纸）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）13下列实验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 14某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是15某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D二、非选择题16用如图所示的实验装置进行实验。（1）打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是 。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是 。（2）打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是 ；仪器D在该装置中的作用是 。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。（3）打开K2关闭K1，若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （写化学式），根据题意写B与浓H2SO4的反应的化学方程式 ；反应后往装置III烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。（4）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭K2，打开K1，拿出导管后，往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （写名称），C是 （写化学式），与乙醛的混合液混合后，乙醛发生反应的化学方程式为 。17盐湖苦卤操作氧化剂CCl4浓缩操作固体A降温结晶操作固体B橙红色液体某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答以下问题：（1）操作的名称：_；操作的名称：_；操作需要的玻璃仪器有：_。要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_。（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_（选填：“热水”或“冷水”）洗涤_（选填“固体A”或“固体B”）。（3）某同学提出一种新方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：试剂B试剂A稀盐酸调节pH=5KCl操作操作无色溶液固体C（i）若在操作结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是 。（ii）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）（）检验SO42-已除尽的方法是_。（）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。（）进行操作时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。（）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。（已知Mg(OH)2的Ksp=1.610-11）18工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。19从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： 。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a126）g 将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加100mol/L的氯化钡溶液，当滴加1000mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为： Fe 3+CuCl=Fe 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：1A 2C 3B 4C 5A 6D 7D 8C 9C 10A 11B 12C 13D 14C 15B16（1）氧气的密度比空气大 将装置II中装滿水 （2）溶液呈橙色 防止倒吸比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH H2CO3C6H5OH等（2分）（3）Mg Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2+2H2O ， 溶液变红（4）浓氨水（或铵盐的浓溶液） AgNO3CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O17（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；（2）冷水，固体B （3）()更换滤纸，重新过滤；()BaCl2，KOH；K2CO3()静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。(