化学必修2第一章复习资料.doc

第一章物质结构、元素周期律复习知识体系 1原子结构和元素周期律知识的综合网络1. 原子结构（C） 原子的组成原 子核外电子 e = Z原子核质子 Z中子 N=(AZ) 核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素的相对原子质量 核素的相对原子质量：该核素质量与12C质量的1/12的比值。 数值上：质量数=相对原子质量=摩尔质量 元素的相对原子质量等于各种核素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布（了解） 核外电子运动状态的描述电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近 远能量高低低 高 原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，才依次进入能量较高的电子层。KLM 原子结构示意图的书写2. 元素周期表（B）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 元素周期表的结构分析周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7横行七周期第一周期短周期2电子层数 = 周期序数注：第七周期排满是第118号元素。第二周期8第三周期8第四周期长周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期32（26）族名类名最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行各标为一族。7个主族A7个副族B0族 第族主族第A族H和碱金属1主族序数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族4第A族5第A族6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族知识体系 23. 元素周期律（C） 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。 内容：随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； 元素原子半径呈现周期性变化； 元素化合价呈现周期性变化； 元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）最高正价 = 族序数|非金属负价|+主族序数=8最高氧化物对应水化物的酸（碱）性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱原子半径LiNaKRbCsFClBrMgAl SiPSCl得失电子失电子增强得电子减弱失电子减弱，得电子增强还原性或氧化性单质还原性增强：LiNaKRbNa+K+Rb+Cs+单质氧化性减弱：F2Cl2Br2I2阴离子还原性增强:FClBrMgAl单质氧化性：SiPSCl2金属性/非金属性元素金属性增强：LiNaKRbClBrI元素金属性：NaMgAl元素非金属性：SiPSCl与水酸(H2)反应与水/酸反应：易难与H2化合：易难金属：与水/酸反应易难非金属：与H2化合难易碱(酸)性碱性增强:LiOHNaOHKOHRbOHHBrO4HIO4碱性:NaOHMg(OH)2 Al(OH)3酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4非金属：氢化物稳定性HFHClHBrHISiH4PH3H2SHCl置换K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au课本P9卤素单质间的置换反应 几个规律 金属性强弱： A、单质与水或非氧化性酸反应难易；B、单质的还原性（或离子的氧化性）；C、最高价氧化物水化物M(OH)n的碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ca(OH)2D、金属单质间的置换反应； 非金属性强弱： A与氢气反应生成气态氢化物难易；B单质的氧化性（或离子的还原性）；C最高价氧化物水化物（HnROm）的酸性强弱：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4、HBrO4D非金属单质间的置换反应。P9 半径比较三规律：一看电子层数：电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：核电荷数越多，半径越小；三看核外电子数：核外电子数越多，半径越大。 元素化合价规律A、最高正价=最外层电子数；非金属：最高正价数+|最低负化合价|=8；B、金属元素只有正价；化合物氟元素、氧元素只显负价（-1、-2），HFO特殊；C、化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。 元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。知识体系 34. 化学键 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。 分类 离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒得失电子形成离子原子（共用电子对）条件活泼金属和活泼非金属（铵盐NH4Cl、NH4NO3）相同或不同种非金属元素（非金属单质或化合物）键能强弱离子半径越小，键能越大离子电荷数越大，键能越大；原子半径越小，键能越大；共用电子对越多，键能越大实例离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、ClCl、HH（均为非极性分子）共价化合物只有共价键特例： AlCl3、FeCl3离子化合物只有离子键 、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键 极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性（化合物中元素的化合价）电中性（单质元素的化合价为0）实例HClHH 、ClCl 电子式的书写A、原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或）表示原子的最外层电子。B、离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 C、离子化合价电子式：阳离子的电子式用其离子符号表示即可；而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。D、非金属单质分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。E、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程F、用电子式表示离子化合物的形成过程 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。5、范德华力与氢键一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点沸点也越高。NH3、H2O、HF等分子的分子之间存在着氢键，因此沸点较高。氢化物稳定性：H2OHF 化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。典型例题解析1周期表中有如右图表示，下列叙述中正确的是 （ ） A26 为 Fe 的质量数 BFe 的摩尔质量为 55.85 CFe 原子核内的中子数为 26 DFe2原子核外的电子数为24解析 A26为Fe的原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；B摩尔质量的单位应为g/mol，且在数值上：摩尔质量=相对原子质量=质量数；C中子数=质量数质子数=5626=30；D正确，Fe的核外电子数为26，当其失去两个电子形成Fe2时，核外电子数为24。2下列用电子式表示的形成过程正确的是()AHHBNaNaC.Mg2Mg2D. CC 解析A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F。3在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol解析由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为7价，即应位于第A族；由于RO中R为5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol O，转移5 mol e。4已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构解析 由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。6某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤