选修4 学案 11 弱电解质的电离.doc

高二（ ）班姓名：编号选修411课题第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教学重点教学难点电解质： 非电解质： NaCl溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水一、强弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？探究结果： 是强电解质， 是弱电解质。溶液导电性强弱是由 决定。强电解质： 弱电解质： 问题探讨1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ 本质区别： 2.物质能导电的原因：金属导电：有自由移动的电子 电解质导电：有自由移动的阴、阳离子3.强、弱电解质与结构的关系分析与讨论：NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？【小结】例1下列叙述中，不正确的是（ ）A在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 C在水中导电的物质一定是电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴 D水是极弱的电解质例2下列说法正确的是（ ）A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立思考与交流(见课本P41)写出弱酸、弱碱的电离方程式；填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时1.定义：2.特点：逆、等、定、动、变思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液CH3COONa溶液水加热平衡移动方向3.影响电离平衡的因素(1)内因： (2)外因： 温度 浓度 其他因素 问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?（填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 例4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液例5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量 _。4、电离方程式的书写NaCl = Na+Cl- CH3COOHH2O H3O+CH3COO CH3COOH H+CH3COO 强电解质在溶液中完全电离，用“”；弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。【总结】强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。H2S溶于水的电离方程式为： (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ,c(S2-) ;(2) 向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ,c(S2-) ;请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 三、电离常数 对于一元弱酸 HAH+A- 对于一元弱碱 BOHB+OH- 注意：K值只随温度变化。探究实验：实验3-2 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？试根据课本中“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。意义：K值越大，电离程度越大