高一化学期末试卷.doc

20042005学年度上学期高中学生学科素质训练新课标高一化学期末试卷时间：60分钟 满分100分第I卷（选择题 共46分）一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1下列试剂需用棕色细口瓶保存的是： （ ） 浓； 氯水； AgNO3溶液； 氢氟酸； NaOH溶液ABCD2我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）ASO2、CO、NO2、烟尘BCO2、Cl2、N2、酸雨CNH3、CO2、NO、雾DHCl、SO2、N2、粉尘3下列物质在空气中久置，质量不会发生明显变化的是 （ ）A碳酸钠晶体B浓硫酸C氢氧化钠D氯化钠4 我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器司母戊鼎是目前世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是 （ ）ACuZn合金 BCuSn合金 CCuAg合金 DCuPb合金5下列物质不能直接由单质化合得到的是（ ）ANa2OBNa2O2CFeCl2DCuCl2 6玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 （ ）A无水硫酸铜、食盐B硅胶、硫酸亚铁C熟石灰、硫酸亚铁D生石灰、食盐8下列物质按彩虹的颜色红、橙、黄（淡黄）、绿、青（黑）、蓝、紫顺序排列的是 过氧化钠、二氧化锰、硫氰化铁溶液、浓溴水、碘的四氯化碳溶液、硫酸铜晶体、氯化铜溶液 （ ）ABCD 二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。）9能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是（ ）A氯气B氧气C一氧化碳D一氧化氮10将铁屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 （ ）A硫酸镁 B氯水 C硝酸钠 D氯化铜11阿伏加德罗常数为6.021023 mol- 1，下列叙述中正确的是 （ ） A硝酸的摩尔质量与6.021023个硝酸分子的质量在数值上相等B常温常压下，0.56.021023个二氧化硫分子所占体积是11.2LC标准状况下，22.4 L中一氧化氮所含的原子数为6.021023个D含有1mol溶质的氯化铁溶液中，含有的氯离子数为6.021023个 12下列离子方程式正确的是（ ）A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B钠与水的反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH -+ H2C铜片跟稀硝酸反应：Cu4H+ Cu2+NO2H2OD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH- AlO2-H2 13下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是 （ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 KCl BBaCl2 Na2SO4 (NH4) 2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl14如图所示，软塑料瓶内盛有气体X，分液漏斗内盛有液体Y，若打开分液漏斗活栓，使液体Y滴入塑料瓶中，一会儿可见塑料瓶变瘪。由此可见，气体X和液体Y不可能的是（ ）AX是NO2，Y是NaOH溶液BX是SO2，Y是NaOH溶液 CX是NH3，Y是水 DX是CO2，Y是稀H2SO4 15我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是 （ ）A高温下N2与空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成NO2 DNO与H2O反应生成NO2161942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： NaClNH3H2OCO2 NH4ClNaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。该原理中应用了NaHCO3的什么性质。（ ）A酸性 B碱性 C水溶性 D热不稳定性17实验室可用如图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 （ ）ACO2BHClCCl2DNH318对于反应8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl，下列说法中正确的是 （ ） AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3第II卷（非选择题 54分）三、填空题：（计44分）19(10分) 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCO2稀硫酸石灰石NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。20（10分）如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的。回答下列问题：烧瓶内盛装的是什么气体? 。该喷泉现象的原理是什么? 。假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。该溶液的物质的量浓度是多少? 。实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因。 。21（12分）下图表示了多个化学反应：已知：沉淀 F为最初是白色，继而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出I、II两个过程的化学方程式I： ； ；II： 。（3）解释为什么沉淀F为什么会出现白色灰绿色红褐色的颜色变化。 。22(12分) 运用比较方法是化学学习的主要方法之一。锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。四、计算题：（10分）23工业废气中的氮氧化物（主要成分为NO和NO2）是造成大气污染的罪魁祸首之一，为了治理污染，工业上常通入氨与氮氧化物发生如下反应（以NO为例）：6NO4NH35N26H2O，从而使氮氧化物转化为无毒的N2。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。如果以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 20042005学年度上学期高中学生学科素质训练新课标高一化学期末参考答案一、选择题： 1、A 2、A 3、D 4、B 5、C 6、C 7、B 8、D二、选择题：9、CD 10、BC 11、A 12、AB 13、C 14、D 15、B 16、CD 17、D 18、B三、填空题：19、（1）NO （2） CO2；稀硫酸与石灰石反应产物有CaSO4，CaSO4微溶于水，多数CaSO4包裹住石灰石，隔绝了H与CaCO3的接触，因此无法得到持续的CO2气流；并且产生的少量CO2气体被c中的NaOH溶液吸收了 Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了20、气体可使酚酞溶液变红，必为碱性气体氨气。小滴管的水进入烧瓶中后，由于NH3极易溶于水，溶解后使烧瓶内压强小于外界大气压 ，水被压入烧瓶，进入烧瓶内的水进一步溶解NH3，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上尖嘴进入瓶内而形成“喷泉”现象。又NH3H2O NH3H2ONH4OH-，使酚酞变红，产生红色喷泉。氨水的物质的量浓度 mol/L0.045 mol/L由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气法收集，烧瓶中必有少量空气，所以喷泉停止时，总不能充满。21、（1）Fe；FeSO4；H2；Na （2）I：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 II： 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O（3）亚铁离子与氢氧根生成白色的氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，灰绿色是白色与红褐色的混和色。22、（1）AlO2- （2）Zn2NaOHNa2ZnO2H2 （3） （4）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 ；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制四、计算题：23、解：6 mol NO还原得到3