高一非金属元素及其化合物知识点复习.doc

1 17 课程名称 非金属元素及其化合物课程名称 非金属元素及其化合物 第一部分 阐明第一部分 阐明 非金属元素化合物的有关实验 是高考命题的主要内容 以框图推断题考察非金属元素的 单质及化合物的重要性质 是近几年高考命题的重要情势 也是高考元素化合物部份的难点所 在 势必还是高考命题的热门问题 用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非 金属元素相干物质的结构与性质 常出现于高考选择题中 要学会从大量信息中抓主要信息 用熟悉的信息排除不熟悉的信息 答好选择题 对非金属元素知识的梳理 要以网络情势找出 各知识点的内存联系 应用物资结构 元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规 律 尽量加强理解 减少死纪硬背 把知识 盘熟 盘活 要将几种重要的非金属元素化 合物 如几种重要气体等 的性质融会到气体的制备 物资的鉴别 分离等实验原理中去 减 少高考实验题中答题的盲目性 第二部分 知识网络建构第二部分 知识网络建构 一 氯气及其化合物一 氯气及其化合物 1 1 相互转化关系 相互转化关系 2 2 氯水的成分和性质 氯水的成分和性质 成分成分表现的性质表现的性质反应实例反应实例 Cl2 呈黄绿色 强氧化性 加成反应 Cl2 Fe2 Cl2 2I Cl2 H2SO3 H2O Cl2 CH2 CH2 CH2Cl CH2Cl H 强酸性 2H CaCO3 滴入紫色石蕊试液 先 后 2 17 HClO 弱酸性 强氧化性 HClO OH ClO H2O 漂白 杀菌 消毒 Cl 沉淀反应Cl Ag AgCl 规律总结 几种漂白 脱色 剂的比较规律总结 几种漂白 脱色 剂的比较 漂白剂漂白剂HClOHClONaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 SOSO2 2活性炭活性炭 漂白 脱色 漂白 脱色 原理原理 氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附脱色 品红溶液品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊紫色石蕊先 后 褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定性稳定稳定不稳定 3 3 氯气的制法 氯气的制法 A A 实验室制法 实验室制法 1 反应原理 说明 此反应必须使用浓盐酸 并且必须加热 若没有MnO2时可用 代替 此时不须加热 另外KClO3 K2Cr2O7 PbO2等 也可代替MnO2 加热温度不宜过高 否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多 2 发生装置 用分液漏斗 圆底烧瓶等组装的典型 固液加热制气 发生装置 3 气体净化与干燥 净化C12用 洗气 饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体并且 抑制Cl2的溶解 除去混在C12中的HCl气体 用 或 干燥 4 收集 法或排 法 5 气体的检验 用 检验 6 尾气处理 用 吸收多余的Cl2 以防Cl2污染大气 B B 工业制法 电解饱和食盐水 工业制法 电解饱和食盐水 4 4 卤族元素 卤族元素 1 1 卤素及化合物的性质比较 卤素及化合物的性质比较 氟氟氯氯溴溴碘碘 状态气气 易液化 液 易挥发 固 易升华 熔 沸点熔 沸点逐渐升高 单质物理单质物理 性质性质 颜色 色 色 色 色 阳极 阴极 电解 222 222ClHNaOHOHNaCl 3 17 密度密度逐渐增大 条件冷暗处点燃或光照加热持续加热X X2 2与与 H H2 2 化合化合程度剧烈爆炸燃烧或爆炸缓慢化合同时分解 反应2F2 2H2O 4HF O2X2 H2O HX HXOX X2 2与与 H H2 2O O 化合化合程度剧烈缓慢微弱极弱 水溶性水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小 化合价化合价只有 1 价有 1 1 3 5 7 等 化学式无含氧酸有 HXO HXO2 HXO3 HXO4等 含氧酸含氧酸 强弱程度同一价态的酸 其酸性依次减弱 颜色AgF 白 AgCl 白 AgBr 淡黄 AgI 黄 水溶性易溶均难溶 且溶解度依次减小 卤化银卤化银 感光性难分解见光均易分解 且感光性逐渐增强 2 2 卤素元素的 卤素元素的 Cl2某些特性 某些特性 氟元素在化合物中化合价只有 价 正价 常温下氟气与水发生置换反应 生成 HF 并放出 O2 HF 是弱酸 剧毒 但能腐蚀玻璃 4HF SiO2 SiF4 2H2O 用塑料瓶保存 溴是唯一的液态非金属 溴在常温下为 色液体 极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸 气 少量的液溴保存要用水封 碘是 色固体 易升华 使淀粉显 色 碘的氧化性较弱 它与变价金属 如铁 反应时生成低价化合物 AgX 中只有 AgF 溶于水 且不具有感光性 CaX2中只有 CaF2难溶 3 3 卤素间的置换反应及 卤素间的置换反应及 X X 离子的检验 离子的检验 置换反应 置换反应 Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 2I I2 2Cl Br2 2I I2 2Br 结论 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 I Br Cl X X 离子的检验离子的检验 4 4 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 由稀到浓 的颜色变化 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 由稀到浓 的颜色变化 溶剂溶剂 水水 苯苯 汽汽 油油四氯化碳四氯化碳 4 17 溶质溶质 BrBr2 2 黄 橙橙橙橙 橙红橙橙 橙红橙橙 橙红 I I2 2深黄黄 褐淡紫紫 紫红淡紫紫 紫红紫紫 深紫 溶剂密度溶剂密度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重 5 5 卤素互化物与拟卤素 卤素互化物与拟卤素 卤素互化物 卤素互化物 不同的卤素之间可以互相化合 形成一系列化合物 如 IBr 等 这类化合物称为 卤素互化物 与卤素单质的性质相似 与水反应 IBr H2O 思考 此反应是否为氧化还原反应 非金属性弱的卤素显 价 二 碳 硅及化合物的联系网络二 碳 硅及化合物的联系网络 1 1 相互转化关系 相互转化关系 2 2 硅的性质和制备 硅的性质和制备 物理性质 物理性质 硅在自然界中只有 态 没有 态 其含量在地壳中居第 位 是构成矿物和岩石的主要成分 晶体硅为原子晶体 灰黑色 有金属光泽 硬而脆的固 体 是半导体 具有较高的硬度和熔点 化学性质化学性质 硅的化学性质不活泼 常温下 只能与氟气 氢氟酸及强碱溶液反应 Si 2F2 SiF4 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2NaOH H2O 在加热条件下 能与氧气 氯气等少数非金属单质化合 Si O2 SiO2 制备 制备 在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅 SiO2 2C 将制得的粗硅 再与 C12反应后 蒸馏出 SiCl4 然后用 H2还原 SiCl4可得到纯硅 有关的反 5 17 应为 Si 十 2C12 SiCl4 SiCl4 2H2 Si 4HCl 应用 应用 高纯硅可作 材料 晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片 3 3 二氧化硅的性质和应用 二氧化硅的性质和应用 SiO2为 晶体 是一种坚硬难熔的固体 硬度 熔点都很高 二氧化硅的化学性质很稳定 不能跟酸 氢氟酸除外 发生反应 二氧化硅是一种酸性氧化物 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO2 CaO CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 碱溶液不能在使用磨口 玻璃塞的试剂瓶中 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a 酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸 但二氧化硅却不能直接跟水化合 它的对应水化 物 硅酸 只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 首先 让 SiO2和 NaOH 或 Na2CO3 在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠 SiO2 2NaOH 然后 用酸与硅酸钠作用制得硅酸 Na2SiO3 2HCl b 酸性氧化物一般不跟酸作用 但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 光导纤维 从高纯度的 SiO2或石英玻璃熔融体中 拉出的直径约 100 m 的细丝 称为石 英玻璃纤维 这种纤维称为光导纤维 光纤通信是一种新技术 它将光信号在光导纤维中进行 全反射传播 达到两地通信的目的 光纤通信优点 信息传输量大 原料来源广 质量轻 每 千米 27 克 抗电磁干扰 保密性好 4 4 硅酸和硅胶 硅酸和硅胶 硅酸 硅酸有多种形式 如 H4SiO4 H2SiO3 H2Si2O5等 由于 H2SiO3 分子式最简单 习惯采用 H2SiO3作为硅酸的代表 硅酸酸性比碳酸还弱 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 硅胶 刚制得的硅酸是单个小分子 能溶于水 在存放过程中 它会逐渐失水聚合 形成各 种多硅酸 接着就形成不溶于水 但又暂不从水中沉淀出来的 硅溶胶 如果向硅溶胶中加 入电解质 则它会失水转为 硅凝胶 把硅凝胶烘干可得到 硅胶 烘干的硅胶是一种多孔 性物质 具有良好的吸水性 而且吸水后还能烘干重复使用 所以在实验室中常把硅胶作为作 为干燥剂 5 5 硅酸盐 硅酸盐 6 17 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分 其结构复杂 组成可用氧化物的形式表示 例如 硅酸 钠 Na2SiO3 Na2O SiO2 镁橄榄石 Mg2SiO4 2MgO SiO2 高岭石 Al2 Si2O5 OH 4 A12O3 2SiO2 2H2O 注 复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物 因此可以改写为 aMxOy bSiO2 cH2O 的方式 具体顺序是 碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 水 硅酸盐制品性质稳定 熔点较高 难溶于水 有很广泛的用途 最简单硅酸盐是硅酸钠 其水溶液俗称水玻璃 是一种矿物胶 可作粘合剂 防腐剂 云母 滑石 石棉 高岭石等 它们都属于天然的硅酸盐 人造硅酸盐 主要有玻璃 水泥 各种陶瓷 砖瓦 耐火砖 水玻璃以及某些分子筛等 6 6 无机非金属材料 无机非金属材料 传统无机非金属材料传统无机非金属材料 水泥和玻璃的生产方法 硅酸盐产品硅酸盐产品水泥水泥普通玻璃普通玻璃 主要设备主要设备水泥回转窑玻璃窑 主要原料主要原料 和 反应原理反应原理复杂的物理 化学变化 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 主要成份主要成份 硅酸三钙 3CaO SiO2 硅酸二钙 2CaO SiO2 铝酸三钙 3CaO Al2O3 7 7 硅及其化合物的 硅及其化合物的 反常反常 Si 的还原性大于 C 但 C 却能在高温下还原出 Si SiO2 2CSi 2CO 非金属单质跟碱液作用一般无 H2放出 但 Si 却放出 H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 类似于 Al 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用 但 Si 能与 HF 作用 Si 4HF SiF4 2H2 非金属单质大多为非导体 但 Si 为半导体 SiO2是 H2SiO3的酸酐 但它不溶于水 不能直接将它与水作用制备 H2SiO3 酸性氧化物一般不与酸作用 但 SiO2能跟 HF 作用 SiO2 4HF SiF4 2H2O 7 17 无机酸一般易溶于水 但 H2SiO3难溶于水 因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3 所以在 Na2SiO3溶液中通人 CO2能发生下列反应 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 但在高温下 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 也能发生 Na2SiO3的水溶液称水玻璃 但它与玻璃的成分大不相同 非金属氧化物的熔沸点一般较低 但 SiO2的熔沸点却较高 三 硫及其化合物三 硫及其化合物 1 1 相互转化关系 相互转化关系 2 2 硫的性质 硫的性质 物理性质 物理性质 硫通常为 色晶体 溶于水 溶于酒精 溶于二硫化碳 化学性质 化学性质 硫原子最外层 6 个电子 较易得电子 表现较强的氧化性 硫也具有还原性 硫 元素的主要化合价有 1 与金属反应 Na S 剧烈反应并发生爆炸 Fe S 2 与非金属的反应 S O2 S H2 H2S 3 3 硫的氧化物 硫的氧化物 1 1 二氧化硫 二氧化硫 SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 容易液化 易溶 于水 SO2是酸性氧化物 能跟水反应生成亚硫酸 亚硫酸是中强酸 SO2有强还原性 常见氧化剂可与 SO2发生氧化还原反应 如 SO2 Cl 2 2H2O H2SO4 2HCl 8 17 SO2也有一定的氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O SO2具有漂白性 能跟有色有机化合物生成无色物质 特点 可逆 非氧化还原反应 实验室制法 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO3 H2O SO2 或 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 2 2 三氧化硫 三氧化硫 没有颜色易挥发的晶体 具有酸性氧化物的通性 遇水剧烈反应生成硫酸并 放出大量的热 3 3 比较 比较 SOSO2 2与与 COCO2 2 SOSO3 3 SOSO2 2COCO2 2SOSO3 3 主要物性主要物性 无色 有刺激性气体 易液化 易溶于水 1 40 无色 无气味气体 能溶于水 1 1 无色固体 熔点 16 8 与水反应与水反应SO2 H2O H2SO3 中强酸CO2 H2O H2CO3 SO3 H2O H2SO4 与石灰水与石灰水 反应反应 CaSO3 白 Ca HSO3 2 清液 CaCO3 白 Ca HCO3 2 清液 SO3 Ca OH 2 CaS O4 微溶 紫色石蕊紫色石蕊变红变红变红 品红品红褪色不褪色不褪色 鉴定存在鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性氧化性SO2 2H2S 2S 2H2O CO2 2Mg 2MgO C CO2 C 2CO 环境破坏环境破坏 的原因的原因 与与 NaNa2 2O O2 2 作用作用 Na2O2 SO2 Na2SO4 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 规律总结 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都可消失 所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2 通常可用以下方法 用品红溶液 使品红溶液褪色的是 SO2 不能使品红溶液褪色的是 CO2 用氢硫酸 出现浑浊的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2H2S SO2 2H2O 3S 用高锰酸钾溶液 紫色褪去的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 用溴水 使橙色褪去的是 SO2 无明显现象的是 CO2 Br2 2H2O SO2 9 17 2HBr H2SO4 用硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2H2O 2HNO3 3SO2 3H2SO4 2NO Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 用 FeCl3溶液 使棕黄色颜色变浅的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2FeCl3 SO2 2H2O FeCl2 FeSO4 4HCl 4 4 硫酸 硫酸 浓浓 H H2 2SOSO4 4性质关系网性质关系网 溶液中溶液中 S SO O4 42 2 的检验的检验 原理 利用 Ba2 SO42 BaSO4 白色 BaSO4 盐酸 硝酸的特性 试剂 干扰检验的离子 Ag 能与 SO42 离子反应生成难溶于水的白色沉淀 Ag 2SO4 Ag 还能与 Cl 反应生成难溶于水的白色沉淀 AgCl SO32 CO32 SiO32 PO43 等能与 Ba2 反应生成 难溶于水的白色沉淀 但这些白色沉淀溶于强酸中 检验步骤 在待测溶液中加入 排除 等离子的干扰 注意一般不用稀 HNO3 因为稀 HNO3能将 氧化成 而被漏检 在排除干扰后的溶液中加入 产生的白色沉淀一定是 BaSO4 则此溶液中一定含 有 SO42 硫酸的用途 制过磷酸钙 硫酸铵 硫酸铜 硫酸亚铁 医药 炸药 用于铅蓄电池 作干 燥剂 制挥发性酸 作脱水剂和催化剂等 四 氮及其化合物四 氮及其化合物 10 17 1 1 相互转化关系 相互转化关系 2 2 氮的氧化物 氮的氧化物 氮元素有 1 2 3 5 等五种正价态 五种正价对应六种氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 其中 N2O3和 N2O5分别是 HNO2和 HNO3的酸酐 气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质 在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾 NO 是一种 还原性较强的气体 易被 O2氧化生成 NO2是一种 色的易溶 于水且与水反应的气体 氧化性强 能氧化 SO2 能使湿润的 KI 淀粉试纸变 NONO 和和 NONO2 2性质比较性质比较 NO 一种无色气体 难溶于水 不成盐氧化物 常温下 极易被氧化为 NO2 2NO O2 2NO2 NO2 一种有刺激性气味的红棕色气体 溶于水后与水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 光化学烟雾 光化学烟雾 氮氧化物 NOx 和碳氢化合物 HC 在大气环境中受到强烈的太阳紫外线 照射后 发生复杂的化学反应 主要生成光化学氧化剂 主在是 O3 及其他多种复杂的化合 物 这是一种新的二次污染物 统称为光化学烟雾 光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏 秋 季节 氮氧化物溶于水计算方法氮氧化物溶于水计算方法 涉及相关化学反应方程式分别为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO2 NO O2 H2O 2HNO3 NO 与 NO2混合气体溶于水 反应最后得到的气体是 NO 其体积 V NO 1 3V NO2 NO 与 O2的混合气体溶于水 若 V NO V O2 4 3 则容器内无气体剩余 水可充满容器 若 V NO V O2 4 3 则容器内剩余气体为过量的 NO 若 V NO V O2 4 1 则 NO2过量 容器内剩余气体为的 NO 体积为过量的 NO2的 1 3 若 V NO2 V O2 4 1 则 O2过量 容器内剩余气体为过量的 O2 NO2 NO 与 O2三种气体溶于水 若 V NO2 V NO V O2 1 1 1 则容器内无气体剩余 水可充满容器 若按 1 1 1 反应后 仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断 3 3 氨的性质 氨的性质 氨的物理性质 氨的物理性质 氨气为 色 有 气味的气体 比空气轻 易液化 溶于水 氨水的密度小于水的密度 氨水的浓度 密度 氨的化学性质 氨的化学性质 1 与水反应 溶液呈碱性 NH3 H2ONH3 H2O NH4 OH 氨水中所含有微粒 氨水中溶质通常看作为 NH3 而不是 NH3 H2O 2 与酸反应 NH3 HNO3NH4NO3 HCl NH3NH4Cl H2SO4 2NH3 NH4 2SO4 氨气与氯化氢相遇便产生 可用于 NH3与 HCl 的相互检验 3 还原性 NH3分子中氮元素呈 3 价 具有还原性 能在一定条件下与 O2 Cl2 CuO 等反应 被它们氧化 2NH3 3Cl2 2NH3 3CuO 氨气的实验室制法氨气的实验室制法 1 原理 固态铵盐与碱加热反应 2 发生装置 固 固加热制气型 与制备 气体相似 3 收集 4 干燥 在干燥管中盛放 作干燥剂 不能用浓硫酸 P2O5 无水氯化钙作干燥 剂 因 CaCl2吸收氨气生成 CaCl2 8NH3 5 验满 a 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 若变蓝 则满 b 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 若产生白烟 则满 注 氨 液氨 氨水 铵之间的区别注 氨 液氨 氨水 铵之间的区别 12 17 氨 氨 无色有刺激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水 易液化 液氨液氨是氨气液化的产物 仍然是氨分子 属纯净物 氨水氨水是氨气的水溶液 是混合物 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 氨水中微粒有 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 极少量的 H 氨水浓度越大 密度越小 铵铵离子 NHNH4 4 是带一个单位正电荷的离子 不能单独存在 只能在铵盐或氨水中与阴离子 共存 凡是含 NH4 的盐叫铵盐 铵盐易溶于水 铵盐不稳定 加热易分解 氨与铵可相互转化 NH3 NH4 NH4 与强碱反应放出 NH3 4 4 NHNH4 4 的检验方法 的检验方法 固态铵盐或铵盐溶液加碱溶液加热 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式 a 不加热写成 NH4 OH NH 3 H2O b 加热则写成 NH4 OH NH3 H2O 5 5 硝酸的强氧化性 硝酸的强氧化性 硝酸不论浓稀都具有强氧化性 主要有以下几个方面体现 金属与硝酸反应 不论金属活泼与否 也不论硝酸的浓度大小 一般 放出 不放 出 氢气 这是因为 金属活动顺序表中 较不活泼的金属 如铜 银等 都能和硝酸反应 一般浓硝酸被还原为 稀硝酸被还原为 金属则变为相应的 较高 较低 价态 这类反应中硝酸 只有一部分体现 被还原 另一部分体现 生成硝酸盐 Ag 2HNO3 浓 3Ag 4HNO3 稀 铁 铝常温下遇浓硝酸 由于浓硝酸具有 所以在金属的表面形成一层 阻止反应继续进行 这个过程叫 所以可用铁 铝容器装运浓硝酸 或浓硫酸 非金属 如碳 硫等 也可以和浓硝酸发生反应 非金属被 硝酸完全被还原成 C 4HNO3 S 6HNO3 浓 这和金属与硝酸的反应不同 在有关判断及计算题中应该注意 浓硝酸和浓盐酸按 1 3 的 体积 质量 比组成的混合物叫 它能溶解 惰性金属铂 金等 此外 硝酸还可以氧化很多还原性化合物 如 S2 SO2 SO32 I Fe2 等 第三部分 题型系统盘点第三部分 题型系统盘点 H OH 13 17 题型一 选择题题型一 选择题 说明 说明 本类题型考查无机元素及其化合物 如氯及其化合物 碳及其化合物 硫及其化合物 氮及其化合物 本类题型涉及的知识多 范围广 容易因知识的混淆而失分 应结合物质结构 元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律进而解题 例题例题 1 1 下列叙述正确的是 A Na 在氧气中燃烧主要生成 Na2O B 将 SO2通入溶液可生成 2 BaCl 沉淀 3 BaSO C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 例题例题 2 2 2009 届龙岩一中第一学段考试 下列实验现象 与新制氯水中的某些成分 括号 内物质 没有关系的是 A 将 NaHCO3固体加入新制氯水 有无色气泡 H B 使红色布条褪色 HCl C 向 FeCl2溶液中滴加氯水 再滴加 KSCN 溶液 发现呈血红色 Cl2 D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl 例题例题 3 3 下列实验能证明某无色气体为 SO2的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色 加热后又 显红色 能使溴水褪色 再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生 A B C D 变式 变式 1 2010 山东卷 13 下列推断正确的是 A SiO2 是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 题型二 实验题题型二 实验题 说明 说明 非金属元素化合物的有关实验 是高考命题的主要内容 要将几种重要的非金属元素化 合物 如几种重要气体等 的性质融会到气体的制备 物资的鉴别 分离等实验原理中去 减 少高考实验题中答题的盲目性 例题 例题 对某酸性溶液 可能含有 Br SO42 H2SO3 NH4 分别进行如下实验 加热时 放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后 加热时放出的气体可以使湿润的红色石 14 17 蕊试纸变蓝 加入氯水时 溶液略显黄色 再加入 BaCl2溶液时 产生的白色沉淀不溶于稀 硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4 变式变式 3 3 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A HNO3溶液 H2SO4 适量 BaCl2溶液 过滤 B CO2 SO2 酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 洗气 C CO2 SO2 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸 洗气 D SO2 HCl 酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 洗气 训练 训练 1 2007 年上海 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO32 SO42 现取三份 100mL 溶液进行如下实验 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量 为 2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100mL 溶液中含 0 01mol CO32 C Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 2 09 年全国理综 28 15 分 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气 和金属铜 用示意图中的装置可以实现该 反应 回答下列问题 1 A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 C 中观察到得现象是 发生反应的化学方程式是 4 实验时在 D 中观察到得现象是 D 中收集到的物质是 检验该物质的方法和现象是 3 09 年海南化学 20 工业上常用氨氧化法生产硝酸 其过程包括氨的催化氧化 催化 15 17 剂为铂铑合金丝网 一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸 请回答下列问题 1 氨催化氧化的化学方程式为 2 原料气中空气必须过量 其主要原因是 3 将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 4 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应 其化学方程式为 为了提高水对 二氧化氮的吸收率 可采取的措施为 答 2 项 题型三 推断题题型三 推断题 说明 说明 以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质 是近几年高考命题的重要情 势 也是高考元素化合物部份的难点所在 势必还是高考命题的热门问题 大多以框图形式出 现 题干中以化学实验现象为信息提示 考查元素周期律 元素化合物知识和氧化还原反应知 识 离子方程式的书写的综合应用能力 同时也考查学生思维的严密性和整体性 尽量加强理 解 减少死纪硬背 把知识 盘熟 盘活 例题 例题 09 年海南化学 13 有关物质存在如图所示 的转化关系 部分产物已省略 通常 C