高三化学一轮复习-离子反应与离子方程式 练习.doc

高三一轮复习离子反应与离子方程式 练习一、单项选择题1(2011年全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O、CH3COO、HCO2(2011年海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()。ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO33(2011年广东广州调研)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。ACa2 、HCO、Cl、K BAl3、AlO、OH、NaCFe3、NH、SO、I DFe3、SCN、Na、CO4下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CODNa、Ba2、OH、SO6(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是()。A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反应： HOH=H2O 7(2011年广东广州模拟)下列离子方程式书写正确的是()。A碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCOH=CO2H2OB铜粉加入到FeCl3溶液中：CuFe3=Fe2Cu2C金属钠投入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2D将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O36H=2Fe33H2O8(2011年广东多校联考)下列反应不能用离子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是()。ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OB(NH4)2CO32HCl=2NH4ClH2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2O二、双项选择题9(2011年广东广州模拟改编)下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2：SO22OH=SOH2OB将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2O10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确11.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HDK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O三、非选择题12A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)写出各反应的离子方程式：_；_；_；_；_。13现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。14(2012年浙江温州模拟)抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12611，且式量依次增大，请回答下列问题： (1)写出C的电子式_。(2)写出X的化学式_。(3)检验气体A的方法是_。(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _。(5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因_ _。(6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。离子反应与离子方程式 详解1B解析：SiO、OH、C6H5O均与CO2反应。2D解析：A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项无沉淀也无气体生成，D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。3A解析：B中Al3与AlO、OH均不能大量共存；C项中Fe3与I不能大量共存；D项中Fe3与SCN、CO均不能大量共存。4B解析：A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成Al(OH)3；C项因Fe2还原性比Br强，当Cl2量不足时，只氧化Fe2，中反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，中为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D项铁屑少量生成Fe3，铁屑过量会再与Fe3反应生成Fe2。5B解析：强酸性溶液中含有大量的H。A项中的MnO在水溶液中显紫色；C项中的CO能与H反应；D项中Ba2与SO不能共存，OH与H不能共存。6C解析：A中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。7C解析：A项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；B项电荷、转移电子数均不守恒；D项Fe3能与I反应。8D解析：常规法：分别写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法：反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。9BC解析：A项，向氢氧化钠溶液中通入足量SO2，生成HSO，错误；D项，电荷和转移电子数均不守恒，错误。10CD解析：A项碳酸钙是难溶物但属于强电解质，可拆写成离子形式；B项评价错误，离子方程式正确。11BD解析：B中向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7，则应n(KHSO4)nBa(OH)221；D中应是生成物Cl2中含有37Cl，KCl不含有37Cl。12(1)AgCl(2)Na2CO3溶液HCl溶液AgNO3溶液BaCl2溶液NaHSO4溶液(3)2HCO=CO2H2OAgCl=AgClAgCl=AgClBa2SO=BaSO42HCO=CO2H2O解析：由知A为Na2CO3溶液，由知C为AgNO3溶液，E为NaHSO4溶液，再由知D为BaCl2溶液，B为HCl溶液。13(1)CO、OHH、Al3、AgNa2CO3HAgNO3(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO4H2O3BaSO4(3)0.01 mol解析：在(1)中根据A、B呈碱性推出阴离子为OH和CO，与CO共存的只有Na，则与OH共存的只能是Ba2，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3转变为AlO。(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)3 0.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解 0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。14(1)Mg2 2(2)2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO34H2O或Al2O36MgO