四、化学计算专题.doc

中考化学考前突破专题讲座（四）化学计算本卷可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Hg-201 Ba-1371、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ） A、698 B、1289 C、236 D、1342、新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种。下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为121D、甲醛由三种原子构成3、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（ ） A、11 B、23 C、43 D、834、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C6H6O D、C6H12O65、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（ ） A、32% B、46% C、78% D、无法确定6、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（ ） A、711 B、1411 C、12 D、11147、某铁与氧形成的化合物中，铁，氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（ ）。8、某不纯氧化铁（Fe2O3）样品中含铁量为17.5（杂质不含铁），该样品中氧化铁的质量分数是多少?10、在反应A+B=C+D中，已知25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C。当反应有6 g D生成时，参加反应的A是（） A、10 g B、5 g C、20 g D、25 g9、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/ g82205反应后质量/ g待测10813下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为6 gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：110、H2、O2和N2的混合气体20 g点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余的气体可能是（ ） H2、O2和N2的混合气体 O2和N2的混合气体H2和N2的混合气体3 gN2A、 B、 C、 D、11、质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（ ） A、锌最多、铁最少 B、铝最多、锌最少 C、铁最多、铝最少 D、一样多12、往5.6 g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ） A、大于0.2 g B、等于0.2 g C、小于0.2 g D、无法确定13、32.33 g氯化钡溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反应。滤去溶液里的沉淀后，得到50 g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（ ） A、0.374% B、0.298% C、0.73% D、1.46%14、60C时，将36g硝酸钠溶于204g水中，其溶质的质量分数为 。将此溶液均分为三等份： （1）取第一份溶液，将其温度升高至90C，所得溶液的溶质质量分数为 。 （2）取第二份溶液，将其溶质质量分数变为原来的一倍，需加入 g固体。 （3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。15、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3 g火碱和12 g水，所得溶液的溶质质量数为（ ） A、23% B、21% C、20% D、25%16、现有100 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3。下列说法正确的是（ ） A、该溶液含溶质20 g B、溶质质量溶液质量=14 C、溶质质量溶剂质量=15 D、溶液质量溶剂质量=5417、 20时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20时该物质的饱和溶液的溶质质量分数为（ ） A、 B、 C、 D、18、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序 号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量 g10101010剩余固体质量g5.5m1.21.2请计算：（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石