高考化学模拟测试试卷.doc

高考化学模拟测试试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Na-23 C1-355 K-39 As-75 Ba-137 第一部分选择题(共63分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个正确选项)1. 美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构 -Al13 和 All4. 已知 这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是 AAll3、All4互为同位素 BAll3超原子中Al原子间通过离子键结合 CAll3和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 DAll4最外层电子数之和为42，与第IIA族元素原子的性质相似2下列物质保存方法正确的是 金属钠一煤油或石蜡油； 过氧化钠一塑料瓶密封； 水玻璃一橡胶塞细口瓶； 氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶； 苯一毛玻璃塞无色细口瓶； 浓、稀硝酸 毛玻璃塞棕色细口瓶； A全部 B C D3下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2C03溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A B c D4下列叙述正确的是：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能增大反应速率； 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀； 电镀时，应把镀件 置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；钢铁 表面常易锈蚀生成Fe203nH20 A B C D5在浓盐酸中H3As03与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12C1一+2H3As03+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3As03；还原性：Cl一As；每生成lmolAs，反应中转移电子的物质的量 为3mol；M为OH-；SnCl62-是氧化产物。 A B C D只有催化剂6甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用Cu0Zn0高温高压 Al203催化剂，合成反应为：CO+2H2CH30H，工艺中一些参数如下图；催化剂高温高压目前正在开发的新法2CH4+022CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是 ( ) A旧法生产中，由图知C0与H2合成甲醇的反应属于放热反应 B旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 C新法与旧法相比，反应更困难 D新法生产中，需控制V(CH4)v(02)=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率充电放电7下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为：2K2S2-KI3K2S4+3KI3，装置(II)为电解池的示惹图当闭合开关K时，x附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A闭合K时，K十从右到左通过离子交换膜 B闭合K时，A的电极反应式为：31-2e-=I2- C闭合K时，x的电极反应式为：2C1一一2e一=C12个 D闭合K时，当有01molK+通过离子交换膜，X电极 上产生标准状况下气体l12L8下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A含200gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)；H=十574 kJmol-1 B已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)；H0，则金刚石比石墨稳定 C己知2H2(g)十02(g)=2H20(g) H=一4836 KJmol-1，则H2的燃烧热为2418kJmol-1 D已知2C(S)十202(g)=2C02(g)：H1 2C(S)+02(g)=2C0(g) H2 则Hlc(S042-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) DpH相同的cH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)c(Na2C03)c(C6H5ONa)c(NaOH)15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)32AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)， 根据如图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C. 若T2T1，则正反应一定是吸热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3 16如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(Cu0CuCr04)催化下，与氢气反 应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下： RCOOR+2H2RCH2OH+HO-R关于该化合物的下列说法中，不正确的是 A该有机物的化学式为C20H14O5 B该有机物可以与浓溴水反应 C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质 D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应17将足量的C02不断通入KOH、Ca(OH)2、KAl02的混合溶液中，生成沉淀与通入C02的量 的关系可表示为 18X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周 期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为l7。 下列说法正确的是 AY、Z和W三种元素位于同一周期 BY元素形成的氢化物溶于水呈碱性 CX、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1 DY和W两种元素位于同一主族 第二部分非选择题(共87分) 三、(本题包括3小题，共35分) 19(12分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到02、Cl2 的集气 瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； (2)乙同学为验证Fe在冷的浓HN03中发生钝化但能和热的浓HN03反应， 设计了如图所示 的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从 绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能 减少氮氧化物的排放： ： (3)丙同学在Fe和浓HN03反应后的溶液中加入一块cu片， Cu片先逐渐溶解， 反应一段时 间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HN03发生反应。他依据的反应现 象是 ； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ； (4)请你设计实验证明在加入cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3十。说明 具体的操作和实验现象 。 20(11分)同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失 的时间)的影响，他们准备了以下化学用品：020molL与040molL的HCl溶液、02molL与 040molL的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸 液温度控制为298K和308K。(1)该实验缺少的仪器是 。 (3)(4分)预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸 醋酸(“填：=、(1分) 盐酸(1分) 醋酸(1分) (4)(3分)见右图(实线和虚线的起点、终点正确和趋势正确各1分，虚线介于两实线之间1分) 21(12分) (1)(3分)通入的S02量太大，产生的氧气太少(1分，类似意思均给分) 将右边导出气体的导管通入装有烧碱(或强碱)溶液的试管中(或通过装烧碱溶液的洗气瓶，1分)，再用带火星的木条伸入试管口(或洗气瓶导管末端，1分)讲评时：要学生说出此装置不合理的地方一一将S02直接排出污染空气，不符合绿色化学思想 (2)(3分)全部为Na2S04(1分)Na202和新产生的O2有强氧化性(1分)，能将Na2S03 氧化为Na2S04(1分) (3)(6分)检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。讲评时：要学生设计验证其它假设实验方案)四、(本题包括3小题，共34分) 22(11分) (1)CaCl2+H202+2NH3+8H20 CaO28H20 +2NH4Cl 或：CaCl2+H202+2NH3H20+6H20CaO28H2O+2NH4Cl (2分) (2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中) (1分) (3)NH4C1 A (2分，各1分) (4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液 (1分) (5)溶液由蓝色变为无色 (1分) (2分) 偏高，在酸性条件下空气中的02也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S203增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高 (2分)23(11分) (1)n=3(1分)， 2：1 (2分) (2)充分反应、沉淀完全(1分)， 洗涤至流出液呈中性(其它合理答案亦可)(1分) (3)80(2分) 具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤 生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点(答两点即可)(2分) 寻找合适的催化剂，使MnFe204分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2分，只 要答出一点即给分，或其它合理答案亦可)。24(10分) (1) (2分)， 右移 (1分)， 不变 (1分) (2)485 (2分) (3)设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y 则：2C+02=2CO ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+C02(g) y 2y lmol 2y80 lmol y80=lmol y=0625mol 5y=3125mot(1分) 2ZnS+302=2ZnO+2S02 n 2mol lmol lmol 05mol 4x(5x一05mol)=85 x=17mol 5x=85mol(2分) 5x+5y23125mol+85mol=11625mol V(空气)=11625224Lmol-1=2604L(1分) (其它合理解法均可) 六、(本题包括2小题，每小题l0分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题， 27小题为“物质结构”内容试题) 26(10分)(1)(2分)(i)(1分)连羧基上的烃基链越短(长)或烃基越少(多)，越利于(不利于)羧酸的电离或羧基上羟基氢越易断键(不易断键)；(ii)(1分)烃基连卤素对羧酸的电离(或羧基上羟基氢断键)有影响；(iii)(1分)连羧基的烃基连上卤素非金属性越强(弱，或半径越小)，越利于(不利于)羧基电离或竣基上羟基氢越易(不易)断键。 任意两条均可。若属