高中化学《富集在海水中的元素-氯》课件人教版必修.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 一 活泼的黄绿色气体 氯气 1774年 瑞典化学家舍勒用MnO2与浓盐酸混合加热 产生了一种黄绿色气体 1810年 英国化学家戴维以大量实验事实确认它是一种新元素的单质 氯气 固体加热 固 液 不加热 固 液 加热 制取气体常见装置 舍勒用MnO2固体与浓盐酸混合加热制氯气 应采用哪种装置 1 氯气的实验室制法 舍勒法 注意 1 MnO2不和稀盐酸反应 2 浓盐酸的作用 还原性与酸性 1 1 3 Cl2 含有HCl Cl2在饱和食盐水中难溶 可用来除HCl气体 4 氯气收集 向上排空气法或排饱和食盐水法氯气有毒 尾气处理 NaOH 除HCl 除H2O 收集Cl2 尾气处理 尾气 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 若用排饱和食盐水法收集Cl2 收集装置的进出管如何改 1 黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2 能溶于水 1 2 形成氯水 3 易液化 思考 液氯与氯水是同一物质吗 4 密度大于空气 2 物理性质 用手轻轻地在瓶口扇动 使极少量的氯气飘进鼻孔 3 原子结构 1 氯气为双原子分子 2 氯气具有很强的氧化性 氯元素具有很强的非金属性 3 化合价 1 0 1 3 5 7 4 存在形态 化合态 NaCl等 钠与氯气反应 1 与金属反应 强氧化性 4 化学性质 剧烈燃烧 火焰呈黄色 冒白烟 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 溶于水后为蓝绿色 铜被氧化成 2 铁与氯气反应 铁被氧化成 3 铁丝剧烈燃烧 产生红棕色的烟 小结 多数金属能在Cl2中燃烧且放热 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧 反应中Cl2表现强氧化性 金属被直接氧化为最高价态 在常温下 液氯 Cl2 与铁不反应 故干燥的液氯一般保存在钢瓶中 2 与非金属反应 A 现象 安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口出现白雾现象 混合光照 发生爆炸 产生白雾 B HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体 极易溶于水 1 500 工业上利用该反应生产盐酸 与H2反应 强氧化性 3 与水的反应 歧化反应 氯气的水溶液叫氯水 溶于水后有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸 HClO的性质 比碳酸还弱的弱酸 具有强氧化性 氯为 1 杀菌消毒和漂白性 新制氯水的成分 黄绿色 Cl2 H2O HClO H Cl ClO OH 性质 酸性 H 沉淀性 Cl 氧化性 Cl2和HClO 漂白性 HClO 氧化漂白新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 干燥氯气呢 久置氯水的成分 无色 稀盐酸 H Cl H2O OH 思考 新制氯水的如何保存 保存在棕色瓶 放在冷暗处 HClO具有漂白作用 但HClO不稳定 难以保存 使用起来很不方便 效果也不理想 如何改进 4 与碱的反应 歧化反应 漂白液 有效成分 如果Cl2与Ca OH 2反应充分 使Ca ClO 2成为主要成分 则得到漂粉精 漂白原理 酸性条件下漂白效果更好Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOCa ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClOCO2过量时 Ca ClO 2 2CO2 2H2O Ca HCO3 2 2HClO在空气中容易变质Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HC