2013年新课标高考一轮复习单元自测—化学6.doc

20122013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（6）【新课标】专题6 化学反应与能量变化一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水3已知下列反应的热化学方程式为 ：（1）C（s）O2（g）=CO2（g）H13935 kJ/mol（2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l）H28703 kJ/mol（3）H2（g）O2（g）=H2O（l）H32858 kJ/mol则2C（s）2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为A4883 kJ/molB4883 kJ/molC24415kJ/mol D24415kJ/mol4一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知: CH4 （ g ）+4NO2（ g ）=4NO（ g ） +CO2（ g ）+2H2O（ g ） H=一574 kJmol1 CH4 （ g ）+4NO（ g ）=2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）H=一1 160 kJmol一1下列正确的选项是 （ ）ACH4 （ g ）+2NO2 （ g ）= N2（ g ）+CO2 （ g ）+2H2O （ l） H=一867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=16，则转移的电子总数为32 molC若02 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为1734 kJD若用标准状况下448 L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为32 mol5下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2858 kJ/molCBa（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）=BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）HQ3Q2 BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q27在298K、101105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是ACO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H（2yx） kJ/molBCO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H（2xy）kJ/molCCO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H（4xy） kJ/molD2CO2（g）2NaOH（l）=2NaHCO3（l）H（8x2y） kJ/mol8已知热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H14836 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H2下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H24836 kJ/molC|H2|H1|9用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJ/molCH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJ/mol下列说法不正确的是A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（l）Ha kJ/mol，aH2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于132的环境中，会自行毁坏11下列说法不正确的是A化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应物的状态有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的12下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A铝热反应 B金属钝化C燃放爆竹 D干冰气化13将V1 mL 100 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250 mL）下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为100 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应14已知25、101 kPa条件下：4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s）H283498 kJ/mol4Al（s）2O3（g）=2Al2O3（s）H311918kJ/mol由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是7087 kJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D根据可确定铝的燃烧热是7798 kJ/mol15用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2（g）O2（g）=H2O（l）H2858 kJ/mol的说法中正确的是A有4NA个电子转移时，放出 2858 kJ的热量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收2858 kJ的能量C有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出2858 kJ的能量D有01NA个氢氧共用电子对生成时，放出2858 kJ的能量16工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）2H2（g）=Si（s）4HCl（g）HQ kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为012 mol/L，则H2的反应速率为003 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知04 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知H2O（l）=H2O（g）H44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_18（9分）50 mL 050 mol/L盐酸与50 mL 055 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50 mL 050 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_19（9分）某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，_，说明反应放热（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接和，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接）_，（接）_，说明反应放热丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_ ，说明反应放热，其原因是_20（8分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量892 kJ，其热化学方程式为_（2）03 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（3）在101 kPa时，100 g C6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出418 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_21（9分）全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量即：H2（g）O2（g）=H2O（l）H2855 kJ/mol（1）试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因_；_（指出两个优点即可）（2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取请写出工业上由天然气与H2O（g）反应制氢气的化学反应方程式_（3）利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：（a）SO2I2H2OA（_）B（_）（b）A（_）_（c）B（_）_完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为_（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉急需化学家研究的是_22（12分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应温度T1时，在密闭容器中加入080 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩060 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_；（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_参考答案12345678BABCDACD910111213141516CDDDBACD17,解析：（1）首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N2H42H2O2=N24H2O，因此1 mol N2H4（l）完全反应放出热量是256652 kJ64163 kJ因此热化学方程式为N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H64163 kJ/mol（2） 利用盖斯定律，（1）（2）4即得N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（l），因此反应热H64163 kJ/mol（44 kJ/mol）481763 kJ/mol所以 16 g（即05 mol） N2H4（l）与液态H2O2反应生成液态H2O放出热量为81763 kJ/mol05 mol408815 kJ（3）因产物为N2和H2O，故不会造成环境污染答案：（1）N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H64163 kJ/mol（2）408815（3）产物不会造成环境污染17解析：（1）据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧（2）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小（3）因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50 mol 050 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 050 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小 答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）偏小偏小19解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升方案乙：有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发20,解析：（1）1 mol SiH4（g）自燃生成SiO2（s）和H2O（l）放出的热量为892 kJ14272 kJ，热化学方程式为：SiH4（g）2O2（g）=SiO2（s）2H2O（l）H14272 kJ/mol（2） 1 mol B2H6（g）完全燃烧生成 B2O3（s）和H2O（l），放出的热量为2165 kJ热化学方程式为：B2H6（g）3O2（g）=B2O3（s）3H2O（l）H2165 kJ/mol（3）1 mol C6H6（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为 418 kJ32604 kJ，热化学方程式为：C6H6（l）O2（g）=6CO2（g）3H2O（l）H32604 kJ/mol答案：（1）SiH4（g）2O2（g）=SiO2（s）2H2O（l）H14272 kJ/mol（2）B2H6（g）3O2（g）=B2O3（s）3H2O（l）H2165 kJ/mol（3）32604C6H6（l）O2（g）=6CO2（g）3H2O（l）H32604 kJ/mol21解析：（1）氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多（2）该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利