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初三尖子班化学初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编化学反应化学方程式特征及现象 化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O22MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝在空气中受热2Cu+O22CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2+O2分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3=H2O+CO221.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2工业制取二氧化碳22.氧化汞分解2HgO2Hg+O2 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O干粉灭火器的原理 置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O43Fe+2CO2黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl= MgCl2 +H2该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O氢氧化钠变质，吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O石灰水变浑浊，检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4有蓝色沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2OH2SO4 + Ba (OH)2 = Ba SO4 + 2H2O 有白色沉淀生成氢氧化钙与稀硫酸反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O，氧化钙与稀硫酸反应：CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2有气体生成； CaCl2溶液与K2CO3溶液反应K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl 有白色沉淀生成。五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH（浓溶液）= 2NH3+ Na2SO4 + 2H2ONH4HCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+NH3+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2ONH4Cl = NH3+HCl NH4HCO3 = NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O注意 NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸：2NH4NO3 = 2N2+ O2+ H2O，要注意使用时的安全。NH4Cl = NH3+HClNH3 + HCl = NH4Cl2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（固体反应不写离子方程式）NH4Cl + NaOH（浓溶液）= NH3+ NaCl + H2ONH4Cl + NaOH（稀溶液）= NH3H2O + NaCl + H2O常见的氮肥有硫酸铵（俗称硫铵，又称肥田粉）、氯化铵（俗称氯铵）、碳酸氢铵（俗称碳铵）、硝酸铵（俗称硝铵）等。这些都是铵态氮肥，由于铵盐能与碱反应放出氨气，这会降低化肥的肥效，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料（如草木灰，主要成分是K2CO3）混合使用。除了铵态氮肥外，氮肥还包括硝态氮肥（硝酸盐）和尿素【CO(NH2)2】 化学方程式 一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 = 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 （工业制取氧化钙、二氧化碳）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl223、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO224、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O225、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO229、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O230、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2三、置换反应：（1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H232、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H233、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H234、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H235、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H236、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23035的现象：有气泡产生。37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H238、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23637的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO245、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO246、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成47、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O48、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。（4）其它情况：49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO2高温2CO+ Si (粗硅)50、氢气与四氯化硅的反应：2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si (高纯硅)51、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱酸盐H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：有大量的气泡生成。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （灭火器原理）4、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2现象：生成蓝色沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 现象：生成白色沉淀。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)Ca(OH)2+2NH