安徽省宿州市十三校12-13学年高二上学期期中考试化学理.doc

宿州市十三校2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试题命题人：张谚 审核人：王亮时间：100分钟 满分：100分说明：1.试卷共分两部分，第卷和第卷。2.将所有答案用蓝色或黑色水笔写在答题卷上。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是()A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应的本质就是能量的变化2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)； H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)； H04未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是() 天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D525、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJmol-1B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H +571.6 kJmol-1 C2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 571.6 kJmol-1 D2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H 571.6 kJmol-16完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q7下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O24e=O2B电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D.9下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快10为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )A 直流电源负极相连 B铜板相连 C 锡板相连 D直流电源正极相连11一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O；2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化12用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A. B.C. D.13对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化14向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段15可逆反应nA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中n为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后，加入催化剂则C增大 B.n可以为任意的正整数C.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动16、往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应:H2(g)I2(g) 2HI(g) Hv(A)v(A) （3分）（3）向正反应方向（2分）从反应体系中移出产