高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题.doc

信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A.Q1 Q2 B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 NH4Cl和Ba(OH)28H2O反应 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B. C. D. 6. 反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 AQ kJ B2Q kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH12. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. ABCD B. BDCA C. CADB D. ACDB 13.决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 下列叙述不正确的是A.放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2 B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O C.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1C分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列说法正确的是A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C化学反应速率的单位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls) D同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质A的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 A B C D18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内A、B、C同时存在B容器内各物质的浓度不随时间变化C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD容器内A、B、C物质的量浓度之比为22119. 在一定温度下,反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)2：3：4 缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2物质的量应是A0.8mol B0.6 mol C0.4 mol D1.2 mol20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L班别：_ 学号：_ 姓名：_ 成绩：_一单项选择题。（每道题2分，共40分） 1234567891011121314151617181920二非选择题。（包含4个大题，总共60分）21. （15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：（1）2 min时，N2的物质的量 ；（2）2 min时，H2的物质的量浓度 ；（3）2 min时，H2的转化率 ；（4）2min内，N2的平均反应速率 ；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。22（16分）（一）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为 B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 ，Cu电极附近溶液的pH （填增大、减少、不变）C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式： 。(2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 。23. (15分)在2 L密闭容器中，800时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。在第5 s时，NO的转化率为 。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变24.（14分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2的拆写结果是：氧化反应为Cu2e=Cu2，还原反应为2Fe32e=2Fe2，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为 CH4 10OH8e=CO327H2O和4H2O2O28e=8OH。请写出该反应的总反应式： 。(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H24e4OH=4H2O，则X极为电池的 _(填“正”或“负