高中化学计算总复习教学策略探索.doc

高中化学计算总复习教学策略探索化学定量研究离不开计算，定性判断往往也要经过化学计算才能得出结论。因而化学计算是化学体系中不可或缺的重要组成部分。高考化学试卷少不了化学计算题，题解过程需要计算的试题更是超过试卷分值百分之四十。如何成功地进行化学计算总复习是化学教师关心的问题。本文将笔者在这方面的实践与思考呈现给同行，以期高人斧正。高考总复习教学过程，有效提高学生的化学计算能力，以成功应对高考试题，我主要进行了四方面的努力：日常渗透、单元过关、组合习题、综合训练。一、点滴渗透 养成科学的精确思维习惯一些隐含数量关系的问题常让学生感到棘手，如：例1 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.Na+、HCO3-、AlO2- B.Mg2+、Cl-、HCO3- C.Fe2+、NH4+、NO3- D.Al3+、Na+、HCO3- 学生往往不理解Mg2+和HCO3- 可以共存，而Al3+、HCO3-为什么就不能共存。即使学了盐类水解，认识仍然模糊。最好就是告诉学生由于不同离子水解程度的差异，它们在能在溶液中大量存在的pH范围也不同。并补充给学生几种常见可水解阳离子随所在溶液pH升高，从开始产生氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围：离子Fe3+Al3+Cu2+Fe2+Mg2+沉淀过程pH2.7-3.73.7-4.74.4-6.47.6-9.69.3-10.8有了这些数据，学生就明白了存在于中性到弱碱性的HCO3-为什么可以和Mg2+共存而不能和Al3+共存。也理解了为什么三价铁盐溶液加酸保存而二价铁盐不需要。 再如：例2 标准状况下，以下各组物质所包含的原子数由大到小的顺序是 （填代号）.1mL 水 .10 mL CH4 .100 mL C2H6 .1000 mL CO2没有精确思维，学生仅凭气体分子间距离很大是无法判断和谁的原子数多的。教师应该引导学生比较1mol液态水与1mol水蒸气的体积，标况下1mol液态水18毫升，而1mol水蒸气的体积22.4L，是液态水体积的一千多倍，体积扩大了一千多倍。学生立马明白标准状况下1mL 水比1000 mL CO2包含的原子多。下题曾让学生感到无从下手：例3 10%H2SO4溶液与50%H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液溶质H2SO4的质量分数为（ ）A.等于30% B.大于30% C.小于30% D.无法判断 提示学生思考10%H2SO4溶液与50%H2SO4溶液若等质量混合，所得混合溶液溶质H2SO4的质量分数为30%，等体积10%H2SO4溶液与50%H2SO4溶液何者质量大呢？当然是浓度大的硫酸溶液密度大，密度大的溶液质量大，因而混合溶液溶质H2SO4的质量分数偏向质量大的50%H2SO4溶液，答案选B。精确思维习惯是科技工作者必须具备的思维习惯，也应该是理科学生要加以培养的素质，养成精确思维习惯的学生自然容易成为解化学计算题的高手。，二、单元过关 逐步掌握各种计算技巧 高考化学试卷对计算要求高、涉及内容广、与学科内其它知识联系紧密，考试说明“化学计算”部分的各知识点、能力项都要求“掌握”，继而还要求“以上化学基本概念和化学理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题在综合应用。”如果将化学计算内容完全集中复习，势必造成难点过密，学生难以消化。为此，我将化学计算各能力项的复习训练与章节复习相结合，这样既分散了化学计算难点，又有利学生对相关知识点深入理解。以下是笔者在教学实践中使用的各类型化学计算能力项单元过关表：章节序列单元复习化学计算内容1.1化学反应及其能量变化1.电荷平衡；2.质量守衡定律1.2碱金属1.过氧化钠相关计算；2.混合物计算（1）1.3物质的量1.摩尔质量；2.气体摩尔体积；3.阿伏加得罗常数；4.物质的量浓度1.4卤素根据化学方程式计算1.5物质结构 元素周期律1.平均相对原子质量；2.分子式相关计算1.6氧族元素 环境保护化工计算（1）1.7碳族 无机非金属材料1.混合物计算（2）；2.差量计算2.1氮族元素1.过量判断；2.多步反应计算；3.化合价升降原理应用2.2化学平衡1.反应速率；2.化学平衡（1）2.3电离平衡1.KW与pH；2.中和滴定2.4几种重要金属1.Al（OH）3两性；2. 化工计算（2）；3. 混合物计算（3）2.5烃1.烃燃烧；2.平均组成2.6烃的衍生物有机物分子式推断2.7糖类 油脂 蛋白质化工计算（3）2.8合成材料（略）3.1晶体的类型与性质1.简单晶体结构分析；2.结晶水合物组成3.2胶体溶解度3.3化学反应中的物质变化与能量变化热化学方程式3.4电解原理及其应用电化学3.5硫酸工业化学平衡（2）3.6化学实验方案的设计混合物计算（4） 三、组合习题 高效突破计算难点遇到令学生生畏的化学计算类型题，针对学生实际精心编排组合题，让学生在解题过程中顿悟，在讨论中形成成熟的解题思路，效果很好。需要较高思维深度的计算题，可以设计数道“阶梯”题与其组合，使学生自主“登顶”。如：例4 取Wg碳氢氧化合物A 在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重Wg，则化合物A的化学式为 。许多学生第一次遇到这题都觉得很为难，我另外设计了两道题作为“阶梯”与其组合：例5 （1）28gCO在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重 g；28g H2在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重 g；（2）60g甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重 g；46g乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重 g。（3）取Wg碳氢氧化合物A 在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重Wg，则化合物A的化学式为 。结果大多数学生都能独立正确地完成推算，并且之后遇到这类问题他们都能顺利解决。组合题还可有效地拓扩学生的解题思路，夯实类型题题解技能。结晶水合物溶解度计算是不少学生感觉头痛的问题，以下组合题在教师的提示引导下让学生练习、讨论、归纳，学生思路大为开阔，再遇这类问题就都很有解决办法了。例6 （1）t 时，100g CuSO45H2O溶于100g 水中恰好形成饱和溶液，试计算t 时CuSO4溶解度。（2）t1 时CuSO4溶解度为20g，请t1 时CuSO45H2O溶解度。（3）t1 时CuSO4溶解度为20g，在t1 时将10g CuSO4投入足量的CuSO4饱和溶液中，充分搅拌后过滤，获得固体的质量是多少？再如混合物的元素质量关系问题，我让学生练习以下组合，教师着重引导学生寻找混合物中各物质元素组成的异同。例7（1）Na2S、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为29.1%，则氧元素的质量分数为 。 （2）钠氧质量比为69 ：32的Na2O、Na2O2混合物中，Na2O与Na2O2物质的量比为 。（3）乙醛CH3CHO与乙二醇C2H6O2混合物中碳元素的质量分数为49.5%，则氢元素的质量分数为 。这样设计的习题组合由于其很高的针对性和典型性，且解题思路是学生自己在题解过程中开拓并逐渐成熟的，应用于突破化学计算难点屡显奇效。四、专题训练 提高