水的离子积教案1.doc

华夏教育-您值得信赖的专业化个性化辅导学校 华夏教育个性化辅导教案提纲ggggggggggggangganggang纲 教师：_ 学生：_ 时间:_年_月_日_段一、授课目的与考点分析：2、 授课内容：（一）溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中H+、OH的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的H+大小pH=lgH+，pOH=lgKw=pKw溶液酸碱性H+与OH关系任意湿度室温（mol/L）pH值（室温）酸性H+OHH+11077中性H+=OHH+=OH=1107=7碱性H+OHH+1与1077（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，H+就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，H+的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中H+0，但pH可为0，此时H+=1mol/L，一般H+1mol/L时，pH0，故直接用H+表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：H0= OH或pH=pOH=pKw只有当室温时，Kw=11014 H+=OH=107mol/L溶液呈中性pH=pOH=pKw=7 分析 原因：H2O H+OHQ 由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大. 中性：pH=pOH=pKwTKwpH+pOHTKwpH=pOH 如：100，KW=11012. pKw=12.中性时Ph=pKw=67. 图示：不同湿度（T1T2）时溶液中H+与OH，pH与pOH关系 图一 图二 想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？提示：（形状 T1、T2相对位置） 简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以H+、OH=Kw，和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。） （4）溶液pH的测定方法： 酸碱指示剂 pH试纸 pH计其中只传判定pH范围 pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确到小数点后1倍。另外使用时不能预先润湿试纸。否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。 pH计测定较精确. （二）酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。 由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的H+或碱溶液中的OH减小. 弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应H+或OH减小的幅度降低。 例如 等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的pH值变化，图示如下： 若把上述问题，换成等pH值，图示又怎样呢？ 强酸弱酸稀释 强、弱碱稀释 前后 前后pH=a pH(HCl)=a+n7 pH=b Ph(NaOH)=bn7pH(HAC)a+n7 pH(NH3H2C)bn7pH(HCl)=n pH(NaOH)=npH(HAC)n pH(NH3H2O)npH(HCl)pH(HAC) pH(NaOH)pH(NH3H2O) 注意： 酸无论怎样稀释，不可能成为碱性；若无限稀释，则pH只能无限接近7且小于7.碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则pH只能无限接近7且大于7当起始强酸、弱酸的pH相同，稀释后为达仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大小强酸（强碱、弱碱类同）（三）有关pH的计算 1溶液简单混合（不发生反应，忽略混合时体积变化） 强酸：pH=pH小+0.3 若等体积混合，且pH2 强碱：pH=pH大0.3 若不等体积混合，物质的量浓度 强酸H+总= 分别为M1、M2体积分别为 强碱OH总= V1、V2的一元强酸或强碱注意：强酸直接由H+总求pH值 强碱由OH总求pOH，后再求pH值.2强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种：若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH，pH=7.若酸过量，求出过量的H+，再求pH值.若碱过量，求出过量的OH，求出pOH后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱0.3若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.3讨论：pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1 ：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1 ：V2=10n时，a+b分别为多少？分析 呈中性：即pH=7. nH+=nOH 10aV1=10（14b）V2 V1 ：V2=1014+a+b 10n=10a+b14 n=a+b14 a+b=14+n 若呈酸性. 即pH7 nH+nOH 10aV110（14b）V2 V1 ：V21014+a+b 10n1014+ a+b a+b14+n若呈碱性，即pH7，同理可知 a+b14+n 三、本次课后作业：四、学生对