江苏省怀仁中学高三化学复习物质结构大题强化训练2.doc

1、A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 （2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。（分子、离子各一种） （3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。 （4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。元素Q基态原子的价电子层电子排布式为 。元素Q与元素T、X能形成平面型的Q(TX)42-离子。其中Q与TX-之间的化学键类型为 ，TX-中T原子采用的轨道杂化方式是 。Q单质的晶胞如图甲所示，Q单质中与Q原子的2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)请写出元素N的基态原子电予排布式 。 (2)D的氢化物的分子构型为 ，该氢化物易溶于水的原因 (3)D和E的第一电离能的大小： (用元素符号表示) (4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。 (5)元素M的化互为(MO2C12)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。MO2C12常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2C12是 (填“极性”或“非极性”)分子。在a苯、bCH3OH、C HCHO；dCS2、eCCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，CS2分子的空间构型是： 。3、下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。a bcde fgh试回答下列问题：（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为 。（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是 。 （3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素符号表示）（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中键为 mol。（5）一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为 。4、微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答： （1）基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有 （写化学式）。 （2）下列有关B的说法中正确的是 。（填字母）a在配合物中可作为配体 b该分子的稳定性与氢键有关c分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构 d含1 molB的液体中有3mol氢键 （3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型是 。 （4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子。 （5）光谱证实F与烧碱溶液反应有NaF（OH）4生成，则NaF（OH）4中不存在 。（填字母） a金属键 b离子键 c非极性键 d极性键 f配位键 g键 h键 5、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。(填字母) a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。6、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞