江苏省射阳中学、滨海中学2009届高三上学期12月联考-化学.doc

江苏省射阳中学、滨海中学2009届高三上学期12月联考 化 学 试 题 2009.12命题人：龚锦交 审核人：李承军可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Cu：64 O：16Al：27 Cl：355 Na：23 Fe：56一、选择题（本题包括8小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1、2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A砷元素符号为As，在周期表中第四周期A B酸性：砷酸磷酸 C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D碱性： Ga(OH)3Al(OH)32、在压强为220atm、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3、下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S04、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D5、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaBpH=1的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、S26、可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下图。（未加催化剂）反应速率（molL-1S-1）t（时间）a1b1t1VA(正)VA(逆)（加催化剂）t（时间）反应速率（molL-1S-1）a2b2t2VA(正)VA(逆)a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 b2 t1t2 t1= t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大。以上正确的是A B C D7、下列反应的离子方程式正确的是亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O7mol/LBa(OH)2溶液和4mol/LKAl(SO4)2溶液等体积混合：7Ba2+12OH+4Al3+ 7SO42- = 7BaSO4+ 4Al(OH)30.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20070309氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3H2O硫氢化钠的水解：HS2+ H2O H3O + S2NaOH溶液中加少量Mg(HCO3)2溶液：Mg2+2HCO3 +2OH=MgCO3+CO32+2H2O向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：Na+OHCO2 = NaHCO3ABCD8、已知25时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)二、选择题（本题包括6小题，共24分，每小题可能有12个选项符合题意）9、化学家的任务就是研究和合成新物质，下图所示的是星烷系列，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A 它们之间互为同系物B 五星烷的二氯代物有10种C 三星烷与乙苯互为同分异构体D 六星烷的化学式为C18H2410、用下列装置能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性11、难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl+HCl DCuH+HCl=CuCl+H212、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA 2molB； 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin ；N：2molC ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 （ ）Ax=2 B平衡时M中c (A)=0.6mol/LCy0.8 Dy0.813、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD14、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)三、（本题包括2小题，共20分）15（8分）根据下表序号(1)提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）序号探究问题的两种不同猜想设计实验探究方案（1）向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色。甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。（2）在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。实验设计： 。（3）加热稀氨水，溶液中的c(OH一)的变化。甲：c(OH一)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH一)减小。实验设计： 。（4）在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。甲： NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。实验设计：（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中） 。16、(12分)物质之间的相互转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见有机氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：X的化学式为_，C+D的反应方程式为_ _考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_(填序号)。 a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填序号)。写出反应的化学方程式_。现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。四、（本题包括2小题，共24分）17、(10分)如图：横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp）= 。（3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。（4）往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。（5）25时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/ （molL-1）0.501.002.042.904.025.165.78103（PbCl2）/ （molL-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 。a随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大bPbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）dPbCl2固体可溶于饱和食盐水18、(14分)工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； H0工业合成氨生产示意图如图所示。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _。随着温度升高，K值_ （填增大、减小、不变）（2）Y的主要成分为_；（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）_；A温度、压强对化学平衡的影响；B铁触媒在该温度时活性大；C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。（4）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。（5）如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向三个容器中充入中3mol H2和1mol N2；中2mol NH3；中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）（6）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L。则该合成氨厂N2的转化率为多少？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m五、（本题包括2小题，共20分）19、（10分）某研究性学习小组为了探究铜与浓硫酸的反应，做了如下实验：在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现乳白色浑浊。取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。a铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；bCuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；cCu2O能溶于氨水生成无色的Cu(NH3)2+，Cu(NH3)2+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的Cu（NH3）42+。回答下列问题： （1）装置图中的B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。 （2）第步操作要注意的问题是 ；对比两步操作中的现象，你能得到的结论是 。 （3）第步操作中出现的乳白色沉淀是 ，请解释出现这一现象的原因 。 （4）写出步涉及的离子方程式 。 （5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是 。 （6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由 。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示） 。20、（10分）（）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（Pt、Ni是催化剂）结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式（环己烷）（环丁烷）回答下列问题：（1）环烷烃与 是同分异构体。（2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 。（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。（）若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：（1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为 ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是（系统命名法） ；（2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按11加成，加成的产物只有一种，该加成产物不可能发生的反应是 A 取代反应 B 加成反应 C 氧化反应 D 酯化反应 E 加聚反应（3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C8H8的二元取代物有 种。六、（本题共1小题，8分）21、(8分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）画出基态氮原子的轨道表示式：；（2）NF3的电子式为 ，其分子中N原子以杂化轨道成键，该分子的空间构型为；（3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是，同时也比NH3（239.6K）低的原因是；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。2009届射阳中学、滨海中学高三年级联考试卷 班级 姓名 学号 考试证号 密封线内不准准答题化 学 试 题 答 题 纸三、（本题包括2小题，共21分）15 ； 。(4) 。16、_， ；_ ； _ ；_ _。_ 。_ 。四、（本题包括2小题，共24分）17、（1） 。（2）（K sp）= 。（3） 。（4） 。（5） 。18、（1）K= _ ；_ 。（2）_ ；（3）_ ；（4） ； （5）_ ；（6）五、（本题包括2小题，共20分）19、（1） 。 （2） ； 。 （3） ， 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 。20、（） ；（）（1） 。（2） ； 。（3） ；（4） ； 。（）（1） ； ；（2） ；（3） 。六、（本题共1小题，7分）21、（1） ；（2） ； ； ；（3） ； ；（4） 。座位号w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2009届射阳中学、滨海中学高三年级联考试卷化学试题参考答案一、二、选择题（48分）（18小题，共24分，每小题3分，只有一个选项符合题意；914小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案AADCBAA题号891011121314答案AD BCACDCAD三、（本题包括2小题，共20分）15（8分）（各2分）（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。（3）在试管中注入滴