洛社高级中学10月月考考试高三化学试卷.doc

洛社高级中学10月月考考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O -16 C-12 Mg-24 Al-27 Br -80 Ca- 40 Fe-56 S-32第卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括小题，每题只有一个正确选项，=分）1在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是 A用稀盐酸处理试管中的FeS固体 B用乙醇浸泡试管中少量的碘固体C用浓盐酸处理试管中的固体 D将和稀硫酸同时倒入废液缸2以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空3利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是 （1）锌和稀硫酸（2）电石和水（3）过氧化钠和水（4）亚硫酸钠和硫酸 （5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸 A仅（3）、（4）、（6） B（4）、（5） C仅（2）、（3）、（5）、（6） D全部 4 鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 A盛有硝酸钡溶液的洗气瓶 B盛有澄清石灰水的洗气瓶 C盛有溴水的洗气瓶 D盛有品红溶液的洗气瓶5、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比和密度成反比6、下列排列顺序中，错误的是 A、原子半径：OSH2SNH3 C、酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2H2 C、H1c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，则原溶质可能为（ ）A、 CH3COONa B、CH3COONa、NaOH C、CH3COOH、CH3COONa D、CH3COOH、NaOH图19硼镁化合物结构132001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ）A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B314、下列反应的离子方程式错误的是A、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32 B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2+CO32+H2O=2HCO3D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水 Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O15A和M为两种元素,A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A .A和M原子的电子总数之和可能为11 B. A和M的原子序数之差为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 16下列的说法正确的是A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B、非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键C、离子化合物一定含有离子键 充电放电D、在一种化合物中只能存在一种类型的化学键17.锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为 ZnBr2 Zn22 Br下列各反应Zn2eZn2 Br22e2 Br2 Br2eBr2 Zn22eZn 其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是 A. B. C. D.18在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应： 符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3P4，y轴表示混合气体的密度稀盐酸NaHCO3Na2CO3甲乙 第卷（非选择题 共76分）19(9分)活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置， 探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表 中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的 固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答： （1）各组反应开始时，装置 中的气体体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（甲、乙气球体积比较）分析原因第组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml 4molL1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等第组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33ml 4molL1盐酸第组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33ml 2molL1盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球基本不变CO2+H2O+CO32-2HCO320、(15分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解， 100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(1)和(11)所示。 试回答： (1)B中反应的化学方程式为： 。 (2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ； (3)D中反应的化学方程式为： ； (4)装置(1)的主要缺点是： ； (5)装置(11)的主要缺点是： ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。21、（8分）(1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，是因为 反应的离子方程式 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱顺序排列为 。23（10分）.下图中，、分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 (1) 的化学式是 。(2)的电子式分别是 。（3）写出和反应的化学方程式 ；与反应的化学方程式 。23（10分）含有C、H、O三种元素的有机物，其分子式可用(CxOy)m(H2O)n来表示。某有机物完全燃烧时消耗O2与生成CO2物质的量之比是12，试简要回答以下各问题：（1）在该有机物中x与y的比值是 ；（2）符合上述条件、且相对分子质量为最小的有机物分子式是 ，结构简式是 ；（3）相对分子质量为次小的有机物的分子式是 ，结构简式是 ，该有机物的一种同分异构体的结构简式是 。24（10分）茚是一种碳氢化合物，其结构为： 茚有一种同分异构A，A分子中含有一个苯环，且苯环上只有一个侧链，A能发生如下所示的变化：需加热可加热已知多羟基连在同一个碳原子上不稳定，易自动失水若B、C、D、E、F分子中均有一个苯环，根据上述条件，请回答：（1）A是 、B是 ；（结构简式）（2）写出下列化学方程式（不写条件，但需配平）EF的有机反应类型 ；E经缩聚生成高聚物的反应 ； F经聚合生成的高聚物反应 。25.（6分）已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H2SO4Fe3+H+。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算： （1）浓H2SO4的物质的量浓度 （2）反应后剩余铁粉的质量26（8分）硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占15，试完成下列各题：(1) 55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为 L。(2) 充分反应后(空气过量)，则所得混合气体中SO2的体积分数n的取值范围 (以分数表示)。(3) 若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数 。(4) 若该反应过程中，转移22mol电子，试通过计算确定用生成的SO2最多可制得98的硫酸多少克？洛社高级中学10月月考考试高三化学试卷答卷一、二选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案三 19（9分）（1）各组反应开始时，装置 中的气体体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。（2）试剂用量实验现象（甲、乙气球体积比较）分析原因第组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml 4molL1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等第组0.3gNaHCO30.3gNa2CO33ml 4molL1盐酸第组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33ml 2molL1盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球基本不变CO2+H2O+CO32-2HCO320. （15）(1)B中反应的化学方程式为： 。 (2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ； (3)D中反应的化学方程式为： ； (4)装置(1)的主要缺点是： ； (5)装置(11)的主要缺点是： ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 21、（8分）(1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，是因为 反应的离子方程式 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱顺序排列为 。22. 的化学式是 。(2)的电子式分别是 。（3）写出和反应的化学方程式 ；与反应的化学方程式 。23. （1）在该有机物中x与y的比值是 ；（2）符合上述条件、且相对分子质量为最小的有机物分子式是 ，结构简式是 ；（3）相对分子质量为次小的有机物的分子式是 ，结构简式是 ，该有机物的一种同分异构体的结构简式是 。24（1）A是 、B是 ；（结构简式）（2）写出下列化学方程式（不写条件，但需配平）EF的有机反应类型 ；E经缩聚生成高聚物的反应 ； F经聚合生成的高聚物反应 。25（6分）（1）浓H2SO4的物质的量浓度 （2）反应后剩余铁粉的质量 26（8分）(1) 55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为 L。(2) 充分反应后(空气过量)， SO2的体积分数n的取值范围 (以分数表示)。(3) 若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则O2的体积分数 。(4) 若该反应过程中，转移22mol电子，用生成的SO2最多可制得98的硫酸 克。 题号123456789答案BDABCBBBA题号101112131415161718答案CCBDBCDABCDAC19（9分(1) 甲（1分） ，HCO3+H+CO2+H2O（2分） （2）试剂用量实验现象（甲、乙气球体积比较）分析原因第组甲中气球与乙中气球的体积相等（2分）甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V(CO2)甲=V(CO2)乙（2分）第组甲中气球与乙中气球的体积大（2分）甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3) V(CO2)甲V(CO2)乙（2分）第组CO2+H2O+CO322HCO3（2分）20、（1）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O ；（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3；（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。（5）产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。21、（1）ClO将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝；ClO+2I+2H+= Cl+ I2+H2O （2）I2被Na2SO3还原成I；SO32+2I+H2O=SO42+2H+2I。（3）ClOI2SO42。22.略23(10分) （1）11 （2分） （2） HCOOH （各1分，共2分） （3）C2H2O3 HCOCOOH HCOOOCH （各2分，共6分）24(10分)