江苏省盐城市2009届高三上学期第一次调研考试（化学）.doc

江苏省盐城市2009届高三上学期第一次调研考试化学试题第卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应： B羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOHC过氧化钠投入重氧水（H218O）：2Na2O2 + 2 H218O = 4NaOH + 18O2DNH4Cl固体溶于重水（D2O）：NH4+ + 2D2O NH3DHO +D3O+3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A22.4LSO2与0.5molO2混合催化氧化，生成NA个SO3分子B1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个CO2分子C1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NAD11g某硫化磷（如图）中含PS键数目为0.45NA4下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是A二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害5对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确的是A室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸C纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同6下列装置能达到实验目的的是 实验室制乙烯 制乙酸乙酯 实验室制少量CO2测定乙醇结构ABCD7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量I的溶液：H+、Fe3+、Cl、NO3B加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、HCO3C常温下pH=7的溶液：Fe3+、Na+、Cl、NO3FeCl3溶液盐酸原电池KI淀粉溶液酚酞溶液电解池D常温下c(OH)/c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br8某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。有关说法不正确的是A镁为负极B原电池中碳极的电极反应为： Fe3+ +e=Fe2+C电解池中阳极处先变红D电解池中阴极的电极反应式为：2H+2e=H2二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作不能达到目的的是 A用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液B用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝10碘在水w ww.ks 5u.c om中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+ I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下：T/38153250350502K1160841689533409 下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动11下图是ww w.ks5 u.co m17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两 种同族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期， Y比X多1个电子层， X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是A原子半径XYB最高价氧化物对应的水化物酸性XYCX的氢化物具有强还原性DY与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强12.下列离子方程式书写正确的是 ACl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32=2HClO+SO2+2ClB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C水杨酸（）中加入Na2CO3溶液：+CO32+CO2+H2ODSO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2 +2MnO4+2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+13一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B四种化合物含有的官能种类完全相同C它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素14今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g61322436反应后剩余固体质量/g0128128248下列结论正确的是A第组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB第、组剩余固体全是铜C第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=32第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）蛋白质是有机态氮的表现形式之一，蛋白质样品（或其他含氮杂质）与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数（奶粉中为6.25），即得蛋白质含量。已知：2NH3 + 4H3BO3(NH4)2B4O7 + 5H2O(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O2NH4Cl + 4H3BO3实验步骤1称取婴幼儿奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）。2碱化蒸馏在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取10.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶。3滴定用酸式滴定管，以0.0500mol/L盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL。试回答下列问题（1）加入K2SO4是为了升高溶液的沸点，加入CuSO4作用可能是：。（2）蒸气发生器中长直导管的作用是：。（3）如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶： 。（4）本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：。（5）奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是 。A含三聚氰胺（ ）B样品入口未用蒸馏水冲洗C定容消化液时俯视刻度线D滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质，N是一种盐。在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%。试回答下列问题（1）写出化学式或结构式：F P 。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的离子方程式为：17（10分）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明：。（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：。（3）5055oC向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为： 。（4）已知三种离子沉淀的pH范围为 Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1 ，Fe2+：7.69.6。用文字和必要的方程式简述标注的步骤除去Fe2+的方法。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx,18NO(g) +2C3H6(g)9N2(g)+6CO2 (g) +6H2O(g) H1 18NO2(g) + 4C3H6(g)9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g) H2试探究丙烯还原NOX有关问题（1）反应平衡常数表达式为：。（2）工业上获得大量丙烯的主要途径是：（3）对于可逆反应18NO (g) +2C3H6(g)9N2(g) + 6CO2(g) + 6H2O(g), 将NO及C3H6按物质的量之比91投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应， NO转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是。AH10B若(NO)正=2(N2)逆时，说明该反应已达平衡C该催化剂约在500时活性较大D其他条件不变时，增大压强，NO转化率提高（4）在450时C3H6与NOX充入某密闭容器中，并通入少量O2，NOX转化率与O2浓度及反应温度的关系如下图。图2的研究，可得出的结论是：。图3的研究，可得出的结论是：。六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。（1）芳樟醇的一种工业合成路线如下： 上图中K的名称是：；反应（b）的类型是： 。已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：。L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：种（不考虑立体异构）。（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如下：一菠烯在600一700时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇。 A的结构简式为： ；反应（c）的化学方程式为： 。七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产。（1）已知乙醇制取氢气有如下两条路线：a. 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g) 4H2(g) + 2CO(g)b. 部分催化氧化:CH3CH2OH(g) + 1/2O2(g) 3H2(g) + 2CO(g)原子利用率较高的是： 式（选填a或b）。（2）已知CO的燃烧热为283kJ/mol, H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。今取2mol乙醇,40%按a式制氢,60%按b式制氢,假定转化率均为100%，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为 kJ。（3）某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇按a式和b式反应的各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+(2m+n)H22CmHn+2mH2O。假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可得到X的质量为多少吨。八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分21（12分）A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关。 族周期AAAAAAA1A2BCDEJ K L3FGHIM（1）下列说法正确的是。A第一电离能：ABEJKB电负性：BCDEJC原子半径：FGHE DD、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是。A分子中有6个键和2个键 B三个E原子都是sp2杂化 C四个A原子不在同一平面内 D三个E原子在同一条直线上（3）F晶体的晶胞结构如右图，它的空间利用率为： （选填：52%、68%、74%）。（4）字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为：。（5）MAL2化合物中包含的微粒间作用力有：（用下列序号填写）。离子键极性键氢键分子间作用力金属键（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为： ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为 。B草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解技术制取草酸。试回答下列问题（1）第步硫酸的主要作用是： ；由表1可确定，合适的硫酸质量分数是：（选择表中数据）；由表2，合适的浸泡时间小时。表1 硫酸浓度对草酸收率的影响硫酸质量分数%草酸收率%甘蔗渣浸泡后现象60360甘蔗呈糖浆状，大量为固体65603大量呈糖浆状，少量为固体70721呈糖浆状，色棕红75700呈糖浆状，色棕黑80580呈糖浆状，有部分炭化色发黑表2甘蔗渣浸时间对草酸收率的影响浸泡时间/小时1234567草酸收率%521616721715719720717（2）步骤是减压抽滤（见下图），其优点是： ；步骤采用的操作方法是： 。（3）为了确定产品中H2C2O42H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液平均为16.00mL,下列有关说法正确的是。AKMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中B可从酸式滴定管中准确放出40.00mL草酸溶液C该实验不需要加指示剂 D测得产品中的草酸晶体纯度约为95.0%化学试题答案1D 2D 3C 4C 5D 6C 7D 8C 9C 10D 11AD 12BD 13C 14BC15（10分）（1）催化剂；（2）安全管；（3）取最后一滴冷凝流出液，用红色石蕊试纸（或pH试纸）检验不变蓝（显中性）；（4）10.94% （5）AC（每空均2分）16（8分）（1）Fe(CO)5；HCOOH （2）SiO2+2CSi +2CO（3）2Cl+2H2O =H2+Cl2+2OH（每空均2分）17（10分）（1）Zn2