九年级化学 寒假衔接班 第八、九单元 讲义.doc

九年级化学寒 假 衔 接 班 讲 义2017年1月九年级化学 第八单元 金属及金属材料第一讲：金属材料、金属的化学性质（一）一、基本知识要点（一）、金属的物理性质1、共性：都有导电性、导热性、有延展性、有金属光泽等 2、特性：颜色、密度、熔点、硬度等存在差异。3、用途：性质决定用途讨论：1、为什么用铁制菜刀、锄头而不用铝？ 2、为什么灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝制？3、银的导电性比铜的好，可电线一般用铜制而不用银制，这是为什么呢？归纳：金属的用途不仅要考虑它们的性质，还要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素训练：1、垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物 B化合物 C金属或合金 D非金属、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A延展性 B导电性 C弹性 D导热性、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ ）A很高的熔点 B良好的导电性 C很大的硬度 D银白色的光泽4、下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ）A碳、氧化铁 B硅钢、汞 C铜、氯化铜 D青铜、玉石5、一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（ ）A铜 B钢 C钛 D镁6、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 颜色、状态强度密度熔点导电性导热性抗腐蚀性银白色固体与钢相似3g/cm32500 良好良好优 异这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途是： （二）、合金及其利用1、合金定义：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。（硬度变大、耐腐蚀性大大增强、熔点变低）2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3、铁的合金（生铁和钢）生铁中含碳2%4.3%，另外还含有少量的硅、锰、硫、磷等元素；钢中含碳在0.03%2%之间，4、铜的合金（1）、青铜：含Cu 80%，Sn 15%，Zn 5%青铜的强度高，可塑性好，耐磨，耐腐蚀，常用来做机械零件，如轴承、齿轮等（2）、黄铜：含铜60%，锌40%黄铜的强度高，可塑性好，易加工，常用作机器零件、仪表，由于它的外表金光灿灿，容易被不法分子用来冒充黄金行骗5、钛和钛合金（与人体有很好的相容性、形状记忆功能）钛是一种银白色金属，熔点较高，密度较小，机械强度高，且容易加工成形，并具有优异的抗腐蚀性能，在低温和超低温下，钛和钛合金仍能保持它们的良好的机械性能训练：1、下列关于“合金”的叙述合金中至少含有两种金属；合金中元素以化合态的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）A B C D2、下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）A生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.666010831535沸点（）88377422025952750D钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的3、工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）A钾-钠合金 B钾-铁合金 C钠-铝合金 D铁-铜合金4、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）A硅 B铬和镍 C锰 D钨5、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）A.熔点低B.不易腐蚀 C.硬度大D.密度小6、下列物质中，不属于合金的是（ ）A.铜线B.不锈钢 C.硬铝D.18K黄金7、将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。求此合金中样品中碳的质量分数。它是生铁还是钢？（三）金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧气中点燃点燃3Fe2O2 =Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。训练：1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A易氧化 B易还原 C很稳定 D很活泼3、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（ ） AFe2O3 BAl CAl2O3 DFe（四）金属与酸的反应（置换反应）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的化学性质比铜活泼，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。训练：1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ） A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝2、下列化学方程式书写正确的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O33、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉4、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（ ） A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面有气泡产生；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量增加。其中正确的是（ ）A B C D6、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（ ）A可能是分解反应 B可能是置换反应 C一定是置换反应 D肯定不是化合反应二、巩固训练1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国铁锅是最理想炊具，并向全世界大力推广，主要原因是（ ）A.价格便宜 B.铁中含有碳元素 C.升热慢，退热也慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有铁元素2、下列说法正确的是（ ）A铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属3、下列关于生铁和钢的叙述正确的是（ ）A、生铁就是纯净的铁。 B、生铁和钢都是混合物。C、生铁的含碳量低于钢的含碳量。 D、钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：（1）常用于电镀和做干电池电极的金属是 ；（2）常用于制造电线和电缆的金属是 ；（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是；（4）具有银白色光泽的金属是 ；（5）生铁和钢是哪种金属的合金？ ； （6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是。5、在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块可以制成铁丝，是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。6、用你所学过的化学知识解决下列生活问题: .盛放在油车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的性质从对人体健康的角度考虑，制作炒菜锅的金属最好是，理由是铝比铁具有的优良性能是生活中利用铝合金代替木制门窗是利用铝合金的特性灯泡里的灯丝常用金属制成，这是利用它的性质银的导电性比铜好，而电线一般用铜制而不用银制，这是因为（6）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式_7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用下列应用过程中，应加以控制的是（ ） 制铝合金；制电线；制炊具；银色漆颜料；明矾净水；明矾与苏打制食品膨松剂；易拉罐；氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；包装糖果和小食品 A. B. C. D. 8、国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是（ ）A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低成本9、下列有关金属的说法，正确的是（ ）A.纯铁质软，可用来制造机械 B.金属在常温下都是固体，有金属光泽C.铜的导电性在金属中好于银 D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳10、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： _ _。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_。（4）步骤是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该_。11、将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？九年级化学 第八单元 金属及金属材料第二讲：金属的化学性质（二）、金属活动性一、基本知识要点（一）、金属与酸反应拓展专题拓展一：图像题判读例题：1、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（ ）2、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM训练：1、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌氢气的质量gO 反应时间/s甲 乙2、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中一定正确的是（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高拓展二：杂质的判断（方法）举例：某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（ ） A.铜 B.锌 C.碳 D.镁训练：若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是( ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65AM为Fe，N为Mg BM为Al，N为Mg CM为Mg，N为Zn DM为Fe，N为Al拓展三：天平读数变化1、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左2、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。训练：将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（）A若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多(二)、金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中（三）、金属活动性顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱规律：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。归纳：金属活动性顺序强弱判断方法：（1、2、）训练：1、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（ ） A. 有大量气体生成 B. 溶液由蓝色变成黄色 C. 铁表面有黑色沉积物 D. 溶液由蓝色变成浅绿色2、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，如右图所示，一段时间后杠杆将会（ ） A. 左端上翘B. 右端上翘C. 仍保持平衡D. 无法判断3、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液4、X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4Y+ZSO4 ; X+YSO4XSO4+Y; Z+H2SO4ZSO4+H2; X+H2SO4不反应，可知三种金属的活动性顺序（ ）A.Z.XYB.ZYXC.XYZD.YXZ5、将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是（ ）A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T6、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 可行的是 ( )A.或 B.或 C.或 D 或拓展四：金属与化合物溶液反应后滤渣、滤液成分分析题型一：一种金属放入一种化合物溶液中例题：1、过量的铁粉跟一定量的硫酸铜溶液反应后过滤，滤液中含有的溶质是（ ）ACuSO4BFeSO4 CCuSO4和FeSO4 DFe2(SO4)32、（2011年4月） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu关于该实验，可能出现的结果是（ ） A BCD题型二：一种金属放入两种化合物溶液中例题：1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤夜里含有的物质是（ ）A 硫酸铁 B 硫酸铜 C 硫酸 D 硫酸亚铁2、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（ ）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+题型三：将两种金属放入一种金属的盐溶液中，判断滤液和滤渣的成分（方法）例题：1、把铁粉和铜粉混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（ ）（多选）A剩余固体肯定含有银 B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、（2012年5月）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下: Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（ ）A滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe C滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤液中一定含有FeCl3拓展五：推断题1、A，B两种物质都是黑色粉末，A，B的混合物在一定条件下发生如下反应：高温红色固体无色气体A , B蓝色溶液黑色粉末bbbbbbBBBB足量稀HSO过滤 根据上述变化关系和现象，回答下列问题：（） 写出两种黑色粉末的化学式：A是 B是 （） 写出变化，的化学反应方程式 2、根据下述变化，(1)写出AD各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，(2)写出各步反应的化学方程式：_；_；二、巩固训练1、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是CBA B金属活动性顺序是ABCW固体反应时间A BCC反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA2、把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量加附着金属的质量如右图所示： 则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C表示插入 溶液。 0123456x（g）0.10.2y（g）3、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：（ ）A.纯净的锌 B.含铜的锌C.含有不与酸反应的杂质的铁 D.含有不与酸反应的杂质的锌4、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ）A镁和铁 B铁和锌 C铝和镁 D锌和铝5、用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( )A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物6、有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是 ( ) AXYZ BYXZ CYZX DZYX 7、X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用X、Y、Z表示）（2）若X是Hg，则Y是 （3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y、Z用相应的元素符号表示）。8、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 D滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有硝酸银和硝酸铜9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn10、有下列三组试剂锌、银、硝酸铜溶液 银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性锌铜银的试剂组有（ ）A 和 B 和 C 和 D 只有11、某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）A滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2 B滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2C滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)212、（2012年1月）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ） 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁 滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜 A B C D13、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。（1）由实验可得出的金属活动性关系是_；（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_实验，理由是_。14、A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）写出下列转化的化学方程式：EF:_ AC:_ _。(3)F转化为G的反应_置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。九年级化学 第八单元 金属及金属材料第三讲：金属资源的利用和保护一、基本知识要点（一）、一氧化碳还原氧化铁1、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。2、现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。3、化学方程式：4、注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。5、尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。训练：1、（2012年四川雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。（1）A处发生反应的化学方程式是 。（2）B中发生反应的化学方程式是。C处点燃酒精灯的目的是。（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有2、3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。实验1 ：将黑色固体研磨后，取少量加入溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是。实验2：再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断 2、用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_。(二)、含杂质的计算1、某炼铁厂用含杂质20的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800 t这种矿石可炼出含杂质20的生铁多少吨？2、若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？（三）、金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀条件实验探究： 2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气；训练：1、铁在下列哪种环境中最容易生锈（ ）A置于潮湿的空气中 B置于干燥的空气中 C浸没在蒸馏水中 D浸没在植物油中2、为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是（ ）A在铁制品的表面涂上油 B在铁制品的表面镀上金属锌C保持铁制品的表面洁净和干燥 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝3、 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_生成，试管内的水面将_，产生以上现象的原因是_。4、 现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_；（2）在表面涂油_；（3）在表面镀一层其他金属_；（4）在表面烧制搪瓷_；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_；5、实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。 试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；（1） （2） （3） （4）试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。回答问题：（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是 ；（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是 ；（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法 ；（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法： 。拓展一：除杂质1、怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（Fe）_ _；（2）FeSO4（CuSO4）_ _；（3）CaCl2（CaCO3）_；（4）H2（CO2）_；（四）与金属相关化学方程式计算1、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04 (4)求出该合金中铜的质量分数。第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.42、为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：（1）试计算该银一锌合金中锌的质量分数（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应二、巩固训练1、在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（ ） A在潮湿，疏松的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中C在干燥、致密、不透气的土壤中 D在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中2、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（ ）涂油 刷油漆 保持干燥 镀上其他金属 烤蓝 包塑料布A B C D3、（13桂林)小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（ ）A.装置的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置、中的铁钉都被腐蚀C.比较铁钉一侧的液面,装置比装置I的高 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀 4、（2012青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。5、将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题：(1)说明A、D处所发生的实验现象：A ；D 。(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：A ， B ，C ， D 。6、欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：其中玻管重34.50克实验前实验后玻管粉末重41.46克39.54克洗气瓶石灰水202.50克207.78克（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式为_（2）在上述装置中，装置（1）洗气瓶作用是_，装置（4）酒精灯的作用是 7、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是 接，接，