浙江省北仑中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题2-6班.doc

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分24=48分）1下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A 萃取 B 渗析 C 蒸馏 D 重结晶2下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A B C D 4下列是有关实验的叙述中，合理的是 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度ABCD5为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A一定有SO32-离子 B不一定有CO32-离子 C不能确定Cl-离子是否存在 D不能确定HCO3-离子是否存在6下列实验操作会引起实验结果偏高的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次7在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静 置片刻，出现液体分层及部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图 所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是 A硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色8下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取 少量B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广范试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的9下列关于教材中纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验说法正确的是A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相C展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm10用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），下列有关实验的说法正确的是 A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 B滴定时，滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果 C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生11用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是12假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实 际意义的是 A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致13下列实验能达到预期目的的是 用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2AB C D14欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏，过滤分液，加入足量的金属钠，通入过量的二氧化碳，加入足量的氢氧化钠溶液，加入足量的氯化铁溶液，加入足量的浓溴水，加入适量的盐酸。合理的步骤是 A B C D15亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。A只有 B只有 C只有 D16下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀 锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液 表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水） 均应过量。17下列各装置中，夹紧、中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是 A对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变B对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差18向盛lmL lmolL1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10NaF溶液，再加入lmL 3molL1 氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了19关于下列各图的叙述中，正确的是 A装置检验加热时产生的乙烯B装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。C图表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D装置分离溴的四氯化碳溶液20下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是A从FeSO4溶液中得到绿矾FeSO47H2O晶体B从MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体C从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠D从饱和食盐水中得到蒸馏水21以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4，甲基红4.46.2，酚酞8.210.0，石蕊5.08.0。现用0.1 molL-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可用指示剂 A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或22右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 A40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体 B20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠 D60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至 30时,可析出30克硫酸铜晶体23以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基防锈漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可以为缓蚀剂添加的是 AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO324下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是二、简答题25（10分）某溶液中除OH一定存在外，还可能含有S2、SO32、SO42、CO32、NO3、NO2 等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：（1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO4溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊。写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式 ，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有 。（2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色。写出一个可能发生的离子反应方程式 。（3）另取少量溶液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性小组认为，溶液中一定存在NO2-，该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由） 。（4）确定溶液中是否存在SO42的方法是 。26（15分）实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取 摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O)，其流程如下： 请回答下列问题：（1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用 蒸发结晶，你认为是否合理？_并给出你的理由 ； （2）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以 促使结晶出现。（3）下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中A、B三种仪器的名称，A ； B ；该装置图有几处错误，请指出错误。 ； ( 写出两处即可)（4）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾 溶液进行滴定： 滴定终点的现象为 ，滴定原理为 （用离子反应方程式表示） 滴定过程中可能用到下列哪些仪器？ （5）滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实 验的产率为 。27（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_； 得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是 _；调溶液pH的目的是使_ 生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_： 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O 含量。取a g试样配成100 mL溶液， 每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终 点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子28（13分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb)。请回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用_装置（填字母代号）。简述装置随关随停的理由：_ 。（2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是_，等装置_（填数字编号）中出现_现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是_。（3）若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：_。北仑中学2012学年高二第二学期期中化学参考答案（2-6班用）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，2分24=48分）26、（15分