湖北省英山一中2012年11月高三化学化学反应速率和化学平衡测试题.doc

英山一中高三化学化学反应速率和化学平衡测试题 90分钟 100分 2012年11月一选择题（每小题只有一个答案115=55分）1.在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况2乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。图示为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率3.下列有关说法正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5.可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g) 、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断正确的是 ()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为5/11 D在平衡()和平衡()中M的体积分数相等6.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为 0.04 molL1min18.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙9合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂10在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90%11在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时通入z气体，反应器中温度升高C等容时通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时通入z气体，y的物质的量浓度增大题号1234567891011答案二非选择题（共45分）12（12分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_ (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_ (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol/(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)13（12分） (1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：非金属性X_Y(填“”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： _。物质ABCD起始投料/mol212014.（9分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数 (列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。15.（12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图0所示。 (1)在030小时内，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。该反应的H206 kJmol1。在上图坐标系中画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1。写出由CO2生成CO的热化学方程式 。英山一中高三化学化学反应速率和化学平衡周考测试题答案题号1234567891011答案DABDCCABBDA12. （12分） (1) N2O4(2)吸热(3)ad 不变 0.1(4)NHH2ONH3H2OH 逆向 13. （12分）(1)(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH (3)C (4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)14（9分