建湖县第二中学09-10学年高二下学期期末考试-化学.doc

建湖县第二中学09-10学年高二下学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量： H：1； D：2； C：12； N：14 O：16； Na：23；S：32； Cu：64 Zn 65 Fe 56第卷（选择题 共42 分）一、单项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是A大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝” +262886OClH2下列有关化学用语使用正确的是AHClO的电子式 BFe2+的离子结构：C光气COCl2的结构式： D. sp2杂化轨道模型：3下列各组溶液中，各组内离子可能大量共存的有A含大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、S2C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na、CO32、K、Cl、AlO2 D由水电离的c(OH)1014molL1的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、K 4下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B C D5用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A标准状况下，22.4L分子式为CnH2n的气态烃中含有NA个C=CB常温常压下，0.1 mol Fe在足量纯氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA D常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA6下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 （ ）二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7阿斯巴甜（Aspartame）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确的是A分子式为：C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质B水解产物中有两种氨基酸C阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应D分子中有2个手性碳原子8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3 B向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3H2O CFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OD在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H9下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ks5u ApH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)BNaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3-)2c(RO32-) C常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：ks5uD常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)10用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是ks5uA电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2班级 姓名 学号 考试号 (密封线内不得答题) 装 订 线 C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-11 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是AI3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I- BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-CKI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小12甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子第卷（非选择题 共78分）三（本题包括1小题，共10分）13(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中趁热过滤的原因是： 问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式： （2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。14(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：催化剂光合作用 a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b CO2+3H2 CH3OH+H2O 催化剂催化剂cCO2+CH4 CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 . A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D再充入1molCO2和3molH2 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-93.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 图t1时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。温度为TC时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。15（12分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题： （1）写出反应器中反应的方程式 （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。 （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极： ；阳极： 。在电解法中循环、中利用的共同物质是 。 （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式 K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工 艺相比，电解法的优势是 、 。16（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(2) ZL反应的名称是 ，K的电子式为 。(3) 写出BF的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。17（10分）阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线 路。 （1）写出下列反应类型： ， 。 （2）写出下列物质的结构简式 E： F： （3）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH， 请写出第二步反应的方程式。 （4）在上述反应步骤中涉及到的有机物AG中没有手性碳原子的是 （填化合物CHCOOHNH2 的序号） （5）化合物E的满足下列要求的同分异构体共有 个。（1含有基团 ， 2含有对位二取代苯环） （6）为了促使反应进行，反应要在 条件下进行。（填“酸性”或“碱性”）18（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。19（共计12分） A锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （1）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中碳原子杂化方式是 。 （2）Zn2+也能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子空间构型为 ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键 。 （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。高二化学参考答案1D 2D 3D 4B 5C 6B 7A 8BC 9BD 10D 11C 12D13(共10分) 问题1： KCl（1分），重结晶（1分），防止氯化镁析出（1分）。问题2：(1) MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O（2分）(2)A、C、E（2分），D（1分）(3)（2分）14(12分)（1）保护臭氧层 （2）a c （3）0.225(2分其余各1分) 减小CD(2分) （4）加压 t2t3 50%15（12）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2分） （2）2KOH+Al2O3=2KAlO