常考物质高考题——二氧化碳、一氧化碳.doc

常考物质高考题二氧化碳、一氧化碳碳的氧化物二氧化碳和一氧化碳，其中以二氧化碳为主。二氧化碳分子的非极性，电子式，二氧化碳气体的制取、除杂，混合气体的推断，二氧化碳与碱溶液的反应及有关图象，一氧化碳的还原性，一氧化碳与氢气反应的平衡等，将是这部分问题的重点。8某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 ( C )A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO (03理综化)C. HCl和CO D. HCl、CO和CO237(1) 二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为 。(2) 实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是 ，相应的反应方程式为 。(3) 在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可逆反应以使用一种物质，它能吸收CO2并产生氧气，该物质是 ，其反应方程式为什么 。(03辽宁大综合)37(1) (2) 产生白色沉淀(或白色浑浊)；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3) Na2O2；2Na2O22CO22Na2CO3O2 22下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ( D )A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中(03上海化学) C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2气体通入澄清石灰水中 15将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 (02上海化学) ( D )A B C D24在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：(02上海化学)t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c(CO)不变（c）u正(H2)u逆(H2O) （d）c(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。24.（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830十七 2001年11月20日，解放日报报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析： (02上海春综)63图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）： 63CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 64温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是： 64大量燃烧煤、石油等矿物燃料。 65为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是 ( D )A. 减压、升温 B. 增压、升温 C. 减压、降温 D. 增压、降温66科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2（ ）2H2O若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是 ( B )A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃66CH4 ； B 67快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是 ( C )A. 使用天然气等燃料 B. 控制全球人口增长C. 植树造林，保护森林 D. 立即减少煤和石油的燃烧45科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能 ( B ) 加强呼吸作用 加强光合作用 改良碱性土壤、调节pH 加强植物蒸腾作用(02上海春)A. B. C. D. 12用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 ( B )A. FeOB. Fe2O3C. CuOD. Cu2O (02MCE)24在25、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1) 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中 (02MCE)V (CO) L，V (H2) L。(2) 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V (CO)V (H2) 。(3) 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。24. (1) 5；5 (2) (3) 10a2013下列操作中错误的是 (02MCE春) ( A )A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离29图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：(01上海综化)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是OA： AB： A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为1比 。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 。(填离子符号)将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。29. Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 11 ；Ca2+ ； ；生成白色沉淀 3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 (01上海化学) ( C )A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒4下列分子的电子式书写正确的是 ( C )A. 氨 B. 四氯化碳 (01上海化学)C. 氮 D. 二氧化碳 6下列物质属于分子晶体的化合物是 ( C )A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐 (01上海化学)13下列反应的离子方程式错误的是 ( D )A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca222OHCaCO32H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHBaCO3NH3H2OH2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33HAl33H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 (01上海化学)CO22OHH2O6当下列物质： 大理石 钟乳石 锅垢 贝壳 蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的 (01浙江) ( D ) A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 是15质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 (01京春) ( C ) A12 B14 C1114 D112820下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(01京春) （1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 （3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。20（1）SO2，CO2； H2O （2）H2O； SO2，CO2 （3）SO2，CO2； H2O13放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 mol / L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 ( BC )AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 K1Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO) (01江西)10为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 (01广东河南) ( AB )A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO42下列物质属于原子晶体的化合物是 ( C )A. 金刚石B. 刚玉C. 二氧化碳C. 干冰(00上海)10下列反应的离子方程式错误的是 (00上海化学) ( A )A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O 42H2OB. 用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2 OH O- C. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- CO2H2O HClO8向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 ( B )A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液 (00MCE)C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液12下列反应的离子方程式书写正确的是 ( AC )A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 (00MCE)Ca2+OH- CaCO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2SFe2+S2H+12某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)： 通过碱石灰时，气体体积变小 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 ( D )A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 (00京春)B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种25用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的和的浓度之比约是 ( A )A. 13B. 12C. 23D. 32 (00京春)26熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：(00江浙吉)阳极反应式：2CO2 4CO24e- 阴极反应式： 总电池反应式： 26. O22CO24e- 2 ；2COO22CO2 18下列反应的离子方程式书写正确的是 ( B ) A. 向氢氧化钠溶液中通人少量CO2 OH- 十CO2(00广东)B. 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2OSO22十H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2O42H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2SFe2+S2H+ 28在1.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。(00广东)28通入CO2的物质的量0.750 mol 溶液中NaOH物质的量1.00 L1.00 molL-11.00 mol 根据2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 1 该反应中CO2过量：0.750 mol0.250 mol 生成的Na2CO3为0.500 mol Na2CO3 CO2 十 H2O 2NaHCO3 1 1 2 反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2）20.500 mo1 溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol一0.250 mol0.250 mol 27为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确称量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。 (99MCE)(1) 图中瓶的作用是 。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。A. 在E处增加CaCl2干燥管B. 在F处增加CaCl2干燥管C. 在E和F两处增加CaCl2干燥管D. 不必增加干燥管(3) 将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。(4) 实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)： (5) 实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 ，猛呼时会 。27. (1) 除去吸入空气中的CO2 (2) D (3) 可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4) (或、100%) (5) 把瓶中的NaOH溶液吸入口中；把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外 23由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该