陕西省延长县中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题.doc

延长县中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题原子量：O 16 S 32 Si 28一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理B泡利不相容原理C原子轨道能级图 D洪特规则2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s23下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素4O、S、As三种元素比较，正确的是()A电负性OSAs，原子半径OSAsB电负性OSAs，原子半径OSAsC电负性OSAs，原子半径OSAsD电负性OSAs，原子半径OSAs5在下面的价电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5Cns1 Dns2np66下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BF 1s22s22p6CN31s22s22p3 DO1s22s22p47一定呈1价的金属元素是()AM层比L层电子数少6的元素B质量数为23，中子数为12的元素C4s轨道上有1个电子的元素D电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子8下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同9元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJmol157818172745115781483118378则元素A常见价态是()A1 B2C3 D410下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZA.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素11下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p412下列基态原子的电子构型中，正确的是()A3d94s2 B3d44s2C4d105s0 D4d85s213原子基态时最外层电子排布式是5s1，下列描述一定正确的是()A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D原子核外电子数比钾原子的多14已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B在元素周期表中X位于Y的右面CY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性DX与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价15关于周期律和周期表的叙述，下列说法正确的是()A元素的性质随着相对原子质量的增加，呈现周期性的变化B在周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C在周期表中，非金属性最强的元素，其电负性值最大D随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次增大16下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K17表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s218有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）A. BCA B. ABC C. CBA D. BCA19下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）AFNO BOClF CAsPH DClSAs20X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强二、非选择题21(12分)填空：(1)在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是_，电负性最大的元素是_(用元素符号表示)；(2)某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素为_(用元素符号表示)；(3)某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是_，最高正化合价_；(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素基态原子的电子排布式为_。22(8分)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1)写出该元素原子核外电子排布式_。(2)指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价：_。23(12分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。24(8分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数