黑龙江省哈六中2011届高三上学期期中考试（化学）.doc

哈尔滨市第六中学2010-2011学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65P 31 Cl 35.5一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1亚碘酸钠的化学式为ANaI B NaIO CNaIO2 DNaIO32下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是ANO BO3 CCH4 DCO23下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A B全部 C D4下列叙述错误的是A氨与酸反应生成铵盐B氨气与氯化氢气体相遇产生白烟C氨水中滴入酚酞溶液显红色D氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红5在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近A5% B10% C15% D20%6下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2+H2O+CH3COO-D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO37老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A生成的水分子化学性质比较活泼BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2DH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84gcm-3 质量分数：98%8实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制200mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL9下列说法不正确的是A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法DKCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系10根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐ABCD11下列叙述正确的是A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高12过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水13下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是 ASO2通入H2S溶液中 BCl2通入NaOH溶液中 CSO2通入KOH溶液中 DSO2通入氯水中 14下列气体一经混合即能反应的是A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和S D.H2和F2 15右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉16在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是ALi、Na、K、Rb的沸点逐渐降低B与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高CHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶17下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是AMgCl2 BFeCl2 CFeCl3 DCuCl2 18下列关于盖斯定律的说法不正确的是A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热19一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A3:1 B5:3 C2:3 D1:220有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂分离出ZA BC D21对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) H 0，下列结论中不正确的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+ B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小22右图为条件一定时,反应2NOO2 2NO2Q(Q0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是AB和C BA和ECE DA和C 23铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 molC.K闭合时，II中向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极24用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A.0.4mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.1mol二、填空题25.（5分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式相对稳定的是 ；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为 。(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。26（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_ _ ；X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。27（6分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有_。（2）原固体肯定不存在 。（3）_不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_ _ 。28（10分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式，D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是_。证明存在的现象是 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。29（12分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为 。(2)现有反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H = Q3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积B降低温度 C使用合适的催化剂D设法减少CO的量 E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_。30.（9分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成甲图A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转； A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一：_。实验二：探究溶液的构成甲图，A极用锌片，B极用铜片)液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结论二 ：_。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三：_。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_偏转。（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_（填“能”或“不能”）偏转。（II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为 g。高三化学答案123456789101112DDADBCCDDBBC131415161718192021222324ADADADACDCCA25（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl (3)2H2O2=2H2O+O2 (4)CH4O26(1) H O (2)H-N-H 过氧化钠电子式 (3)NH4NO3 NH4+OH-=NH3+H2O H氧化剂27.（1）Na2CO3 （2）Na2SO4 CaSO4 CuSO4 CaCO3 (3)Na