湖南省五市十校2013届第一次联考化学试题及(答案).doc

学益教育资源网 中国中小学教育资源专家湖南省五市十校2013届高三第一次教学质量联合检测化学试卷时量：90分钟 总分： 100 分命题学校：桃江一中、箴言中学、沅江一中可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu： 64第卷 选择题本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷上对应位置，共48分。1下列实验中所选用的仪器合理的是A用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D用碱式滴定管量取25.1 mL溴水2在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B溶液、 分散系C溶液、 胶体 D化合物、电解质3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4下面有关金属的叙述正确的是A金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C金属单质在常温下均为金属晶体D某单质具有延展性则它一定是金属5下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为Av(O2)0.001 molL1s1 Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s17下列有关化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式： C2H4O2 BF- 的结构示意图： C中子数为20 的氯原子：2017Cl DNH3 的电子式： XYZW8X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是A常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素的金属性强9向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS10下列离子方程式不正确的是AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O B为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+HH2O+CO2C过量Na投入AlCl3溶液：Al3 + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2Al32SO4OH=AlO22BaSO4+ 2H2O11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I使酚酞变红的溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A B C D12三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM14如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H=282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A、784.92kJ B、2489.44 kJ C、1569.83kJ D、3274.3 kJ16能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A B C D第卷 非选择题（共52分，请将正确答案填在答卷上的对应位置）17( 8分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。来源:Zxxk.Com高温（提示：4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2）来源:Z&xx&k.Com请填写下列空白： 在周期表中，组成单质G的元素位于第_ _ _周期_族。 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号） 反应的离子方程式是：_。 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。18( 10分) 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) H a kJmol1 的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。 t1时物质浓度（mol/L）的变化 时间（min）COH2O来源CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3m4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2） t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。表中3 min4 min之间反应处于 状态；CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。来源:学科反应在4 min5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度（3）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为 。19( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。20( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。21( 10分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为微型水库。有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成: 提示:不能稳定存在。请回答下列问题: (1)A和I的结构简式为A I (2)F中官能团的名称为 (3)反应、和的反应类型为 反应， 反应， 反应 (4)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式 (5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式 22(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为 。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_。湖南省五市十校2013届高三第一次教学质量联合检测化学试卷参考答案1B 2D 3B 4C 5A 6C 7B 8B 9A 10D 11C 12D 13A 14D 15C 16B17（1）四（或4）；（2分） （2）1:2（1分） （3）（1分） （4）3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O（2分） （5）Fe2O33KNO34KOH =2K2FeO43KNO22H2O（2分）18（1）放热（2）不变 化学平衡 大于 D A（3）75%19（1）HClO4(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ a、b、d(3)90% SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO220 （2分