电解质溶液专题..doc

电解质溶液专题1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( ) AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z23.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 （ ）A. 加入少许水稀释 B. 滴加少量H2SO4溶液C. 滴加少量NaCl溶液 D. 加入少许醋酸钠晶体4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B.将10mLpHa的盐酸与100mLpHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13C.pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(lg 20.3) D.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( ) A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS- H+S2-。若向H2S溶液中 ：A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量的SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7.常温，用0.1molL1NaOH液分别滴定20.00mL0.1molL1盐酸20.00mL0.1molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是 ( )A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0V(NaOH)20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A)c(Na)c(H)c(OH)8. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=HHA，HAHA2(25时Ka1.0102)，下列有关说法中正确的是 ( )AH2A是弱酸B稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)0.12 mol/LD若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H)HAH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)相对大小:NaHCO3HAHBDHA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL111常温时，Ksp(CaC2O4)2.4109，下列有关 0.10 molL1 草酸钠溶液的说法，正确的是( ) A若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大B溶液中各离子浓度大小关系：c(Na)c(C2O42)c(OH)c(H)c(HC2O4)C若用pH计测得溶液的pHa，则H2C2O4 的第二级电离平衡常数Ka210132aD若向该溶液中加入等体积CaCl2 溶液后能够产生沉淀，则CaCl2 溶液的最小浓度应该大于2.4108 molL112常温下，向100mL 0.01 molL-1MOH溶液中逐滴加入0.02 molL-1HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中。下列说法中，不正确的是 （ ）AHA为一元弱酸 BMOH为一元强碱 CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pOH=10，则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01 molL-1 13.（1） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25时，在0.5molL1的醋酸液中由醋酸电离出的c(H)是由水电离出的c(H) 倍。25时，pH均为3的 CH3COOH和HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积为：CH3COOH HCN(填“”、“”或“”)（2） 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为:7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。14工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4、Fe3、AsO43、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下图： 请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gL1，则该溶液的pH约为_。(2)NH4 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4 溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4 溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍，则c_c(NH4Cl)(填“”“”或“”)。(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(NH3H2O)与c(OH)的比值_(填 “增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 ，H3AsO4 电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为_ 已知：AsO432I2H=AsO33I2H2O、SO2I22H2O=SO422I4H。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。【高考链接】15【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红16.【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1217. 【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)18.【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）19【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)20【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)一. 弱电解质的电离1 稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体A. B. C. D. 2 在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3) 若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4) 当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5) 当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6) 将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7) 将c(H)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。二. 水的电离和溶液的酸碱性1 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )A1.0103 molL1盐酸的pH3,1.0108 molL1的盐酸pH8BpHa的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abCpH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pHc(H)c(OH) DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：c(Na)2 50 时，0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH12，下列判断正确的是( )Ac(OH)102 molL1 B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na) c(HCO)c(CO)c(H2CO3)四. 难溶电解质的溶解平衡1工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于