第3化学平衡的移动.doc

第3讲 化学平衡的移动化学平衡状态：可逆 反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组份的浓度 保持不变 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡的移动（1）平衡移动的原因（2）影响平衡移动的条件 增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正 v逆 ，平衡朝着 正 反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，v正 体积增大方向反应速率增加。减小体系压强，平衡朝着气态物质增加 的方向移动，体积减小方向反应速率减小 体积增大方向反应速率减小。 升高体系温度，平衡朝着 吸 热方向移动，放热方向速率增加 吸热方向速率增加。降低体系温度，平衡朝着放热方向移动，放热方向速率减小 吸热方向速率减小。 催化剂同等程度增加正逆反应速率，v正 = v逆 ，不使化学平衡发生移动。（3）勒夏特列原理，也叫化学平衡移动 原理，表述为：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 平衡移动只能“减弱”改变，而不能“阻止”改变。 勒沙特列原理适用于任何平衡体系，包括化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。例1（2007全国I理综，13）下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态I和平衡态时浓度不相等【答案】C【解析】增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到新的平衡，各物质浓度与原平衡不同，C错误。用v-t图像分析化学平衡的移动（1）改变反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度v v正 v v正 v正 v逆 v正=v逆 v逆 v正=v逆 v正 v逆 v逆 t3t2t10 t 0 t3t2t1t 平衡正向移动平衡逆向移动（2）改变生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度v正=v逆 t3t2t10 v逆 v正 t v v逆 v正 t v v正=v逆 t3t2t10 v逆 v正 v正 v逆 平衡逆向移动平衡正向移动（3）改变气体体系的压强增大压强减小压强v正 v正=v逆 t3t2t10 v逆 v正 t v v正=v逆 t3t2t10 v逆 v正 t v v逆 v逆 v正 平衡向体积缩小方向移动平衡向体积增大方向移动（4）改变温度升高温度降低温度v逆 v正=v逆 t3t2t10 v逆 v正 t v v正=v逆 t3t2t10 v逆 v正 t v v正 v正 v逆 平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动v正=v逆 t2t10 v逆 v正 t v （5）加催化剂v正=v逆 例2反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H v(逆)，不符合；升温，平衡朝吸热反应方向移动，即逆反应方向，v(正)v(逆)，符合，所以t1时刻是升温。t3时刻正逆反应速率均增大，v(正)= v(逆)，平衡不移动，所以是加催化剂。t4时刻正逆反应速率均减小，可能是减压或降温，减压，平衡朝气体体积增大方向移动，即逆反应方向，v(正)v(逆)，不符合。所以t4时刻是减压。（3）t1时刻、t4时刻平衡均朝逆向移动，氨的百分含量一直减小，所以开始时最高。例4已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则（）AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固