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第一章 探索物质的变化班级 姓名 学号 得分 第1节 物质的变化1物理变化与化学变化的宏观区别是: 。2化学变化的微观实质是: 。3将硫酸铜晶体放入试管中加热，现象： 、 ；化学方程式： _。无水硫酸铜中加入少量水，现象： ，方程式： _ 。利用这一性质其用途有： 。4鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会出现 ，这是因为重金属离子 能使蛋白质凝固而失去活性；利用这个性质可以用硫酸铜溶液检验 的存在，还可以用硫酸铜晶体与 配制波尔多液，用作农业杀菌剂。当人误服含有Cu2+的农药时，应先 。5物理性质：物质在 中表现出来的性质。化学性质：物质只有在 才能表现出来的的性质。第2节 探索酸的性质1、电离：一些化合物 或 而离解出 的过程。2、写出下列酸的电离程式： ， ， 3、酸根离子：我们把某种 叫做这种酸的 ，简称酸根。注：酸根离子不一定都是原子团：如， 、 。 4、测定溶液的酸碱度最常用 。操作方法：用 。写出胃舒平与胃酸反应的方程式： 。在实验室常用 和 反应制取。5酸的通性： 酸能与 反应，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。酸+ + ；例如： 注：金属必须是活动性排在 前；酸必须是非氧化性酸如， 、 ，不能是和浓酸+ + ；例如： 酸+ + ；例如： 酸+ + ；例如： 酸具有一些相同的化学性质的原因是酸 。 6、不同的酸由于 不同，往往显示某些不同的化学性质。7、盐酸的个性：纯净的盐酸是 ；工业用盐酸略显淡 色，原因是含少量的 。打开浓盐酸的试剂瓶，观察瓶口有 ，原因是 。同时还会闻到有 。8、硝酸的个性：浓硝酸和浓盐酸均具有 性，因此打开浓硝酸的试剂也会看到 ；此外浓硝酸与硝酸银溶液见光易 ，因此必保存在 瓶中。9、浓硫酸的个性：浓硫酸有很强的 ，实验时不小心溅到皮肤上，要先用 ，然后用 ，最后涂上 （2）稀释浓硫酸时，必须把 沿着 （或杯壁）倒入 中，并不断搅拌；，原因是： 会导至酸液 。（3）浓硫酸还能吸收空气中的 ，具有 性（属 性质），因此可以用来作 ，但不能用来干燥 ，写出浓硫与氨气反应的化学方程式： 。（4）浓硫酸还能使植物纤维、人的皮肤(含C、H、O)中的H、O两种元素“脱出”结合生成 ，因而具有 性（属 性质），这个过程叫 。10、注意：区别稀HCl、H2SO4用 （或 、 ），而不能用 溶液，因为Ag2SO4微溶于水，也会出现沉淀。将BaCl2溶液滴入某溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中有 或 。所以检验某溶液中是否有的方法是：先滴入 （或 溶液），再加 。第3节 探索碱的性质1、碱性物质都有 味，用手摸还会有 。2、去油污的物质： ；3、写出下列碱的电离方程式： + ； + ；4、中和反应的应用：农业上用 来降低土壤的酸性；精制石油时，用 来中和过量的硫酸。5、为什么检验的存在不用溶液 。为什么吸收（除去）不用溶液 。写出下列方程式： + 、 + 、 + ，玻璃中有能与反应生成硅酸钠是一种玻璃黏合剂，因此盛溶液的试剂瓶不能用 塞，只能用 塞。工业上常用碱溶液业吸收有毒的酸性气体 、 、 。6、溶液的颜色：含 色、含 色、含 色、含 色。7、可溶碱的通性： 碱能与 反应，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。碱+ + ；例如： 碱+ + ；例如： 碱+ + ；例如： 注：碱与盐反应时必须都 。8、不同的可溶液碱具有相似的化学性是因为： ， 常见的可溶碱有 、 、 、 、 ，其中 是弱碱。9、不溶碱的性质： 色、 色、其余如等均为 色见课后“酸、碱、盐的溶解性表”。10；写出以上三种不溶碱受热分解的方程式： 、 、 。 11、NaOH的个性：氢氧化钠俗称 、 、 ，有很强的 性，NaOH溶液不小心溅到皮肤上，应先 ，然后 。NaOH的用途： 、 、 、 、纺织工业。NaOH的制取：古代 ，现代大多采用电解食盐水：是 色 状 体。露置于空气中会吸空气中水蒸气 而逐步溶解，这种现象叫 。利用这个性质，氢氧化钠可以用作某些气体的 ，但不能干燥 、 、 、 。氢氧化钠溶于水时会 大量的热；免毛放入NaOH溶液中加热煮沸后，免毛会 ，说明NaOH有很强的 。NaOH的用途：建筑用的 ； ；制 与 晶体混合制“波尔多液”。12、Ca(OH)2的个性：氢氧化钙俗称 、 ，干燥的氢氧化钠呈 色 状，其水溶液是 ，与氢氧化钠相似有很强的 。 （2）的制取： ；（3）的用途：建筑用的 ； ；制 与 晶体混合制“波尔多液”。13、石灰石的主要成分是 ，生灰石的主要成分是 ，熟灰石的主要成分是 ；写出它们相互转变的化学方程式： 、 、 。第4节 几种重要的盐1、写出下列盐的电离方程式： + ， + ，2、盐的定义： 。小苏打（碳酸氢钠）属于 ，铜锈（碱式碳酸铜） 属于 ，硝酸铵属于 。盐是 跟 中和的产物。例如：是 和 中和的产物，是 和 中和的产物。3、碳酸钠：的化学式 ，俗名 、 ，碳酸钠晶体化学式为 ，像这种含有一定数目水分子的物质称为 ，所含的水称为 。结晶水合物是 物。风化：在 下， 的空气里结晶水合物失去结晶水的过程。写出碳酸钠晶体风化的化学方程式： 。碳酸钠的水溶液呈 性，能使无色酚酞 ；碳酸钠的用途：制 制 制 纺织工业制 。4、碳酸钙是重要的 材料：汉白玉、大理石、石灰石的主要成份都是 ；石灰石的主要要用途是 、 。碳酸钙是 色 溶于水的盐。5、检验CO32的方法：加 ，并将产生的气体通入 。6、食盐：俗称 ；来源： 、 、 ；食盐的用途： ； ；医用：配制0.9%的 ；清洗伤口，具有 ； 。7、盐的化学性质：盐+ + ；例如：BaCl2 + H2SO4 = + ,AgNO3 + HCl = + , Na2CO3 + HCl = ,盐+ + ；例如：CuSO4 + NaOH = + ,FeCl3 + NaOH = + , Na2CO3 + Ca(OH)2 = + ,盐+ + ；例如：CuSO4 + Fe = + ,AgNO3 + Cu = + , CuCl2 + Zn = + .盐+ + ；例如：Na2CO3 + CaCl2 = + ,Na2SO4 + BaCl2 = + , Na2CO3 + AgNO3 = + ,注：盐与碱、盐与盐一般都有沉淀生成，所以两种反应物都必须 。8、盐的溶解性： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶；盐酸盐中只有 不溶；硫酸盐中只有 不溶， 、 微溶作不溶；碳酸盐大都 。9、复分解反应：由 种 互相 生成 种 的反应。条件：生成物必须要有 、 或 ；如果无酸参加，则两种反应物都必须 。10、我国化学家 对制碱（Na2CO3）工业有重大贡献。11、化肥主要包括含有 元素的 、含有 元素的 、含有 元素的 。含有两种以上主要营养元素的化肥称为 。12、氮肥：氮肥含有组成 的重要元素，能促使农作物的 生长茂盛。缺氮植株 ，叶色 。工业生产碳铵、硫铵的化学议程式： 、 。铵盐（NH4+）的检验：将样品与 （ 、 ）混合后 ，闻到有 的气体，气体能使 。写出氢氧化钙与硫酸铵、氯化铵反应的方程式： 、 。氮肥包括： 盐、 盐和含氮有机物 CO ( N H 2 ) 2 13、磷肥：磷肥能促进农作物 、增强 和 能力， 促进作物 、 。缺磷植物叶色 。14、钾肥能促使农作物生长旺盛， （抗倒伏），增强抗 能力，促进 的生成。缺钾时植株 ，叶有 。主要的钾肥有 、 和 。草木灰主要成是 ，水溶液呈 性， 能与铵盐混合使用。15、长期使用化肥会使 ， ，因此通常需要施一些 （ ）。这样有利于 ， 。第5节 寻找金属变化的规律1、金属元素除 外，元素符号的中文名称都带有_字旁。2、金属的物理性质有 、 、 、 、 、 。3、金属的化学性质：金属+ ；例如： Mg + O2= ;Al + O2= ; Fe + O2= ; Cu + O2= ;金属+ ；例如： Na + Cl2= ;Fe + Cl2= ; Fe +S = ; Mg + Cl2= ;金属+ + ；例如： Mg + HCl= + ; Al+ HCl= + ; Zn+ HCl= + ; Fe+ HCl= + ;Mg + H2SO4= + ; Al+ H2SO4= + ; Zn+ H2SO4= + ; Fe+ H2SO4= + ; 金属+ + ； Fe + CuSO4= + ;Cu+ AgNO3= + ；注：Cu与AgNO3溶液 反应。金属与水反应：常温下，钾、钡、钙、钠 + 水 + ；例如：K+ H2O= + ;Ba+ H2O= + ; Ca+ H2O= + ;Na+ H2O= + ;在加热或高温下，镁、铝、锌、铁 + 水 + ；例如：Fe+ H2O= + ; Mg+ H2O= + ; Al+ H2O= + ;4、金属铝的化学性质虽然比铁活泼，但却比铁耐腐蚀，这是因为铝的表面有一层 保护膜。因此教室的铁窗表面常刷一层“银粉”，“银粉” 实质是 ，常温下与空气中的氧气反应生成 保护膜，将铁与空气隔绝，从而防止铁生锈。5、实验室制取氢气，不用镁、铝的原因是 ，不用铁的原因是 ，不用盐酸的原因是HCl易 ，会使生成的氢气中混有 气体。6、常见金属活动性顺序： 。7、金属活动性顺序的应用：活动性 的金属能把活动性 的金属从它的盐的 中置换出来（注意：盐必须 ）。排在 前面的金属可以把酸里的 置换出来。 等活动性太强，能直接与水反应生相应的 和 ，因此这四种金属不能置换出盐溶液中的氢。例如，将金属钠放硫酸铜溶液中，现象： _，方程式： 、 。第6节 有机物的存在和变化1、自然界中的物质有数千万种， 占绝大多数。在一定条件下 可以转化为 。2、有机物是一类 （碳的 、 、 等除外）。木碳、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等都 有机物。3、记着常见的有机物的化学式：沼气、天然气、石油气的主要成都是 ，化学式 ；酒精（学名 ），化学式 ；工业酒精中含有少量 CH3COH 有剧毒，不能饮用。4、有机物中C、H元素的检验：将有机物点燃，在火焰上方罩上一只 ，烧杯内壁出现 ，则说明有机物中含有 元素。将有机物点燃，在火焰上方罩上一只 ，烧杯内壁的 ，则说明有机物中含有 元素。5、H2、CO、CH4可燃性气体与空气混合点燃后会发生 ，因此点燃前一定要 。6、有机物的性质：大部分有机物易 、易 、 于水、但易溶于 、 、苯、甲醛等有机溶剂。7、人体内最基本的有机物有 、 、 。8、区别头发、羊毛、蚕丝等蛋白纤维与棉花纤维，常用燃烧法。分别