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07全国1化学6、下列有关环境问题的说法正确的是AA、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C、PH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是CA、 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合B、PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C、PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D、PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合8、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100moL，则阴极上析出Cu的质量为BA、0.64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是DA 、P（Ne）P(H2)P(O2) B、 P(O2)P(Ne)P(H2) C 、 P(H2)P(O2)P(Ne) D 、P(H2)P(Ne)P(O2)10、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2Cu+13I2+12K2SO4+12H2O其中1moL氧化剂在反应中得到的电子为BA、10moL B、11moL C、12moL D、13moL11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AA、KClO3（加MnO2催化剂，加热） B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2加热） D、HgO（加热）12、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为BA、4 B、5 C、6 D、713、图中所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符的是CA、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 （V） V正 平衡态IIV正 平衡态IV逆 V逆 （t）26、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 钙 ，Z元素是 氧 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是 CaS 和 CaC2 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 SO2 和 SO3 （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： CO2+CaO=CaCO3 27、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，据此推断它们是A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）28、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO2和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1） 盛浓H2SO4的装置用途是 除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2（2） 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是氧化铜（CaO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2=Cu+H2O，CuO+CO=Cu+CO2（3） 仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是无水硫酸铜（CuSO4）（4） 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gabkjhicdfelm（5） 能证明混合气中含有CO的实验依据是：原混合气中的CO2已除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。（6） 能证明混合气中含有H2的实验依据是：原混合气中的H2O已除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 h i k j l m g 浓H2SO4 NaOH溶液 澄清石灰水 水和沸石 焦炭a b c d A BC29、下图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物。 OB 浓H2SO4 O ECA NaOH H2O H+ F 浓H2SO4DC13H16O4 C4H8O2 C2H6OG 浓H2SO4 170 C2H4根据上图回答问题：（1） D的化学名称是：乙醇 O 浓H2SO4 O（2） 反应的化学方程式是：CH3COH+CH3CH2OH CH3COCH2CH3+H2O（3） B的分子式是：C9H10O3。A的结构简式是： CH2COOCH2CH3 CH2OOCCH3反应的反应类型是：水解反应（4） 符合下列3个条件的B的同分导构体的数目有：3个1）含有邻二取代苯环结构、II）与B有相同官能团、III）不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分导构体的结构简式：（以下三个任何一个均可） COOH CH（OH）CH3 CH3 CH（OH）COOH COOH CH2CH2OH（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：可以写聚乙烯或乙醇制法等（合理均可）北 京 四 中2007年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷II）理综化学科 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 6已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 70.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A5.6B7.0C8.4 D13.0 8能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O + =CH3COOH+H2O B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H + +2NO3 =3Fe 3+ +2NO+4H2O 9已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 10在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2 逸出 D铜片上有 H2 逸出 11下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACO + H2O CO2 + H2B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2 12仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 AC6H12 BC6H14CC7H12 DC7H14 13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.50mol/L的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 ANa2O BNa2O2CNa2O 和 Na2O2 DNa2O2 和 NaO2 第卷26（15 分）用 A+、B-、C2-、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是_、B 元素是_、C 元素是_（用元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 （3） E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。 27（15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag + Ba2+ A13+ 阴离子 OH- C1SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c. C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e. A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。 （2）A溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到的化学式是_。 28（15 分） 在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 ag 含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积 bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列 问题： （1）CaC2 和水反应的化学方程式是_。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示， 这时不能立即取出导气管，理由是_。 （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。 （4）如果电石试样质量为 cg，测得气体体积为 dL，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式 w（CaC2）=_。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。29（15 分） 某有机化合物 X（C7H8O）与另一有机化合物 Y 发生如下反应生成化合物 Z （C11H14O2）： X+YZ+H2O （1）X 是下列化合物之一，已知 X 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 则 X 是_（填标号字母）。 （2）Y 的分子式是_，可能的结构简式是：_和 _ 。 （3）Y 有多种同分异构体，其中一种同分异构体 E 发生银镜反应后，其产物经酸化可得 F（C4H8O3）。F 可发生如下反应： 该反应的类型是_，E 的结构简式是_。 （4）若 Y 与 E 具有相同的碳链，则 Z的结构简式为：_。 2007年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷II） 参考答案 评分说明： 1在评卷过程中，如发现考生按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 2计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。 6A 7C 8B 9C 10D 11A 12B 13C 26（15 分） （1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答 PH3 同样给分） （6）C2H627（15 分） （1）A12（SO4）3 A1C13 AgC1 Ba（OH）2 （2） BaSO4 28（15 分） （1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 （2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。 （3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。 （4）29（15 分）（1）D（2）C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH（CH3）COOH （3）醋化反应（或消去反应）CH2（OH）CH2CH2CHO 6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等7在由水电离产生的H+浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D8X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内所装气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D10一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g)Y (g)Z (g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol / (Ls)B将容器体积变为2 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶 液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液12有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是25（15分）由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。（1）A的分子式是 。（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 、 。（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是 。A不能发生的反应是（填写序号字母） 。a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是_。26（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用图14所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。27（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。28（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050 mg / kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方