理综高考模拟题四(化学).doc

理综高考模拟题第四套（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 649下列有关概念及原理的说法中正确的是（ ）A离子化合物中一定不含有非极性共价键 B只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物C电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D元素由化合态转化为游离态时，该元素只能被还原10如果NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的（ ）A12 g NaHSO4在熔融状态下可以电离出0.2 NA个阳离子B100mL 1mol/L的盐酸中有0.1NA个氯化氢分子C常温常压下，7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子D2.3g Na与足量的O2反应一定转移0.1NA个电子11能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C碳酸钠溶于水呈碱性： CO32- +H2O=HCO3-+ OH- D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO212为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂，乙另用了NaOH溶液，丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是（ ） A.甲和丙 B.乙 C.乙和丙 D.丁 13氡（Rn）是86号元素，质量数为222，可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是（ ）ARn的原子核内含有222个中子 BRn位于元素周期表中第7周期0族CRn的化学性质活泼，因此对人体有害D新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害14下列物质的制备合理的是 ( )将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液A只有B只有C只有D全部15下面的说法正确的是（ ）A石油的主要成分与植物油相同B苯、乙醇、CCl4三种有机物只用水不能把它们鉴别开C衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量D有机物种类比无机物多的原因是有机物存在同分异构现象，而无机物不存在此现象28（17分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：时间（h）浓度（mol/L）01234N21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率。若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 (用含a的代数式表示)（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。（3）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：4NH35O24NO6H2OK1=11053（900）4NH33O22N26H2O K2=11067（900）温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的原因 。吸收塔中需要补充空气的原因 。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式 ， 29（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行了回收和含量测定。步骤一：电解精制（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。步骤二：电解完成后，该小组同学按下图所示流程对电解液进行处理： （2）阳极泥的综合利用。用硝酸处理阳极泥可以得到硝酸银稀溶液，该反应的离子方程式为： 。（3）滤液成分的测定。下图是该小组探究滤液成分的一个实验流程图： 则滤液中Cu2+的浓度为 molL1，Fe2+的浓度为 molL130.（13分）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H=1473.2 kJmol1 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H=110.5 kJmol1 Ba(s)+S(s)=BaS(s) H=460kJmol1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）： 。沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0molL1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 31（8分）【化学化学与技术】 工业接触法制硫酸的流程如下图所示：沸腾炉黄铁矿空气接触室吸收塔净化炉渣吸收剂尾气发烟硫酸(1) 写出沸腾炉中发生反应的化学方程式 。(2) 从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为 。(3) 接触室采用常压而不采用高压的原因是 。(4) 在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3？ 。(5) 某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸 t。32（8分）【化学物质结构与性质】（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有_个键，_个键。（3）CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据（单位kJ/mol）：ABA=BABCO357.7798.91071.9NN154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 基态Ni原子的核外电子排布式为 ； Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）； CuSO45H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。33（8分）【化学有机化学基础】【信息1】：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯：【信息2】：四烃基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮。其中重排反应是指像CH2CHOHCH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：DCH催化、水解ABC：频那醇B：C6H12Br2（1）A、C的结构简式为：A ，C ；（2）反应中属于加成反应的是 （填序号）；（3）写出反应V的化学方程式 ；（4）根据以上信息写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：甲（或乙）H2O甲_， 乙_。9.C 【提示】电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解过程一定是氧化还原反应；阳离子得到电子，发生还原反应（被还原）；而阴离子失电子，发生氧化反应（被氧化）。 10.D 【提示】NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4，故A错； HCl为强电离解质，盐酸中根本不存在氯化氢分子，故B错； 7.1 g氯气其物质的量是0.1mol，含有0.1NA个Cl2分子，故C错； Na与O2的可能生成物（Na2O 和Na2O2）中，Na都为+1价，则2.3g钠一定转移0.1NA个电子，故D正确。11.B【提示】该题主要从各物质的符号表达是否正确，电荷总数是否相等，水解方程式书写的几个要点是否符合等方面去考虑。A中电荷不守衡；C应该用可逆符号；D中碳酸镁不应该拆开，而应该用化学式。12.A【提示】 酚酞试剂变红的为Na2CO3 溶液，再将Na2CO3溶液加到其他的溶液中，有气泡生成的为HCl，有气泡和白色沉淀的为AlCl3溶液，只有白色沉淀的为Ba(NO3)2溶液，无现象的是NaCl溶液。丙同学使紫色石蕊试液变蓝的是Na2CO3 溶液，变红为HCl和AlCl3（水解显酸性）溶液，不变色为Ba(NO3)2和NaCl溶液。再将Na2CO3溶液加到其他的溶液中，其他现象同上。乙、丁两位同学都多于两步实验步骤。 13.D【提示】 Rn位于元素周期表中第6周期0族、原子核内含有136个中子14.C【提示】铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢；铁单质与氯气反应只生成三氯化铁；将45毫升水加入到盛有5克氯化钠的烧杯中，溶解配得50克质量分数为10%的氯化钠溶液15.C【提示】石油的主要成分是烷烃而植物油是酯类化合物；苯密度比水小且不溶于水，乙醇与水互溶，CCl4密度比水大且不互溶；有机物种类比无机物多的主要原因是有机物中碳原子的成键方式多样化导致的。28.（共17分）(1)0.15 molL-1h-1（2分） ； 2(11/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分） (3)N2 （2分）； 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）； 进一步与NO反应生成硝酸（2分）(4) NO+NO2+H2O=2HNO2（2分）； CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（2分）29、（每空2分，共12分）（1）正；Cu2+2eCu ；变小（2）3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O(3) 0.5，0.130、（共13分）（1）BaSO4（s）4C（s）= BaS（s）4CO（g）H=+571.2 kJmol-1 （3分） （2）S2- + H2OHS + OH（3分）（3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 molL1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4 BaSO4CO32-BaCO3SO42- (2.0-x) molL1 x molL1 = 0.042 (分)x = 0.081（0.084也给分） (1分)；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。 答：至少处理3次 (1分)（4）节能，环保 （各1分，共2分。答案合理即可得分）31（8分）【化学化学与技术】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2 (2分)(2)96.6% （2分）(3)常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本（1分）(4)水与SO3反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于对SO3的吸收（1分） (5)427.5 t（2分）（427.50.1范围内均给2分，其它数字不给分）32（8分）【化学物质结构与性质】（1） C，E （1分） （漏选，多选，错选都不得分）（2） 3 （