盐类水解强化练习(正定中学).doc

盐类水解一.单项选择题1 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+3H2O H3PO4+3OH- DH2O+H2O H3O+OH-2常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.02 molL1盐酸 D提高溶液的温度3对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大4下列叙述错误的是（ ）A把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与bL 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba+)c(Na+)c(H+)C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH升高，一定由于CH3COONa水解显碱性造成的D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）ABCD6将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁7室温下，下列说法正确的是ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9 molLBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存D0.1 molL Na2CO3溶液和0. 1 molLNaHSO4溶液等体积混合，溶液中 C(Na+)c (SO42-)c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)8 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（A-）c（OH-）c（H+） D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）9 有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是( )AAx BBx CAy DAx和By10为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO311某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+HA，HAH+A2。下列叙述不正确的是（ ）A在NaHA溶液中一定是c(Na+)c(HA)c(OH)c(H+)B在Na2A溶液中一定是c(Na+)c(A2)c(OH)c(H+)C在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)D在H2A溶液中c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)12 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+ c（H+）=2c（CO32）+c（OH）D、 浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）= c（H+）13已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（CaHPO4为沉淀）A.加水 B.加热 C.加消石灰（氢氧化钙） D.加硝酸银固体14常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y)B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(OH) c(H+) c(HY)C若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)= c(OH)+c(Y2)，则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离15有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：二.不定项选择题16取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL117 FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度18下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)19下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大20向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( )AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa = Vb时：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)三.填空题21（1）如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液室温时的pH=8 。 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)-c(A-) molL1，c(OH-)-c(HA) molL1 （2）写出HA的电离式 （3）在含有A-、Na+、H+、OH-四种离子的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质化学式分别填在横线上：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)： c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)： c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H)： 22某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA- HA- H+ + A2- 已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA-)。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是_，最小的是_。23 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。 盐类水解（答案）1-5：B B D C C 6-10：C C B A D 11-15：A A C A B16-20: C AB BC C C21. （1）9.910-7