高一化学导学案《离子反应》1.doc

高一化学导学案 离子反应 第一课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本3031页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】 1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2理解离子反应的的概念，掌握离子反应发生的条件。【重难点】 重点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 难点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的区分预 习 自 学一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质和非电解质：电解质：在 里或在 状态下能够导电的 ，包括 。 非电解质：在 里和在 状态下都不导电的 ，包括 。2. 强电解质与弱电解质：强电解质：在 里能 电离成离子的电解质，包括 。弱电解质：在 里只有 电离成离子的电解质，包括 。3. 电解质的电离：电解质在 里或在 状态下，完全或部分离解出 的离子的过程。强电解质的电离方程式用“ ”（填“=”或“”，下同）连接，弱电解质的电离方程式用“ ” 连接，多元弱酸的电离是 进行的，而多元弱碱的电离 写完。二、离子反应及其发生的条件1. 概念：有离子参加或有离子生成的化学反应 本质：反应物中的某些离子浓度 （不是所有反应物的离子浓度都 ）。2. 离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：生成 的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成 （ 电解质）的物质，如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等。（2）氧化还原反应类型 发生的条件：强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质例如：Fe与CuSO4溶液反应（置换反应） Cu与FeCl3溶液反应 合 作 探 究课题一：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质【思考】阅读课本 P30 图2-9，分析为什么干燥的NaCl晶体不导电，而溶于水时却能导电？1、注意事项（1）、研究对象： ， 既不是电解质也不是非电解质（2）、电解质导电条件： ，二者兼具其一即可。如NaCl固体 导电，但NaCl溶液或熔融的NaCl 导电；BaSO4虽难溶于水但熔融的BaSO4 导电（3）、电解质与导电性的关系： 电解质与溶解性的关系： （4）、电解质在一定条件下导电必须是电解质 电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物电离出自由移动的离子，如SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质 (5)、某些电解质必须在水溶液中才能导电如酸（HCl、H2SO4等）和NH4Cl等铵盐（因加热未等NH4Cl熔化就先分解成了NH3和HCl）（6） 判断化合物是否是电解质的依据：在 状态或 里 能否发生电离判断电解质强弱的依据： （与其溶解度大小或溶液的导电性强弱无关）（7） 电解质导电的条件： 里或熔融状态下离解成 的离子（电解质本身 电）电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中 ，与电解质的强弱无关。【练习1】下列物质不属于电解质的是 （ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl【练习2】下列物质属于电解质的有 属于非电解质的有 能导电的有 1、 NaCl 晶体 2、NH3 3、NaOH溶液 4、熔融的KNO3 5、BaCO3 6、液态氯化氢7、Fe 8、蔗糖 9、Na2O 10、酒精【练习3】氯化氢 盐酸 氢氧化钠溶液 氨水 二氧化碳 硫酸钡 氢气 铜 液氨 蔗糖 冰醋酸 醋酸铵 熔融状态NaCl 丙醇 Al2O3 NH3H2O 水其中，既不是电解质又不是非电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的有 。课题二：电离1、定义： 2、条件： 【分析】氯化钠溶于水的过程： 【概念辨析】电离和电解的区别： 课题三：电离方程式1、 定义： 2、书写：如NaCl = Na+ + Cl-【探究】1、用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸：HCl： HNO3： H2SO4： （2）碱：NaOH： Ba(OH)2 ： （3）盐：BaCl2： KNO3： (NH4)2CO3： 【思考】你能从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质吗？并给它们下定义。【注意】请记住：下列两种盐在水溶液中的电离方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3- （注意 ） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-课题四：从电离角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的 的 碱：电离时生成的 的 盐：电离时能生成 的 如 【例3】关于酸、碱、盐的叙述正确的是 （ ）A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C、只要能电离出金属阳离子的化合物就是盐D、NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4+Cl-,所以NH4Cl是盐【总结】从另一角度看物质的分类： 课题五：探究电解质溶液反应的本质 溶液HCl溶液NaOH溶液反应后溶液溶液中主要存在的离子反应的本质1、离子反应的条件(复分解反应)：有_、_或者_生成，这类反应就能发生，速率一般较快。2、离子反应的本质：向着_某些离子的浓度或数目的方向进行【思考】：1、氨水和醋酸能否发生反应？为什么？2、 在NaCl、NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，有什么现象，并予以解释。拓展探究：NaNO3溶液和KCl溶液混合能发生离子互换反应吗？为什么？_【巩固练习】1、下列物质的导电性能最差的是（ ）A 熔融的氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固体氯化钠2、下列物质中能够导电而且是电解质的是（ ）A、熔融的氢氧化钠 B、稀盐酸 C、硝酸钾晶体 D、熔化的铁3、下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是 （ ）A、盐酸 B、熔化的氯化钠 C、KClO3溶液 D、NaCl溶液4、仅能在水溶液中导电的电解质是 （ ）A、NaOH B、SO2 C、HNO3 D、蔗糖5、下列叙述正确的是 （ ）A 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A 、Ca(OH)2 = Ca2+ + OH- B 、NaOH = Na+ + O2- + H+C 、BaCl2 = Ba2+Cl2- D 、K2SO4 = 2K+ + SO42-7、下列电离方程式错误的是 （ ）A、KHCO3 = K+ + H+ + CO32- B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C、KClO3 = K+ + ClO3- D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-8、判断下列反应属于离子反应的是（ ）A、实验室用氯酸钾制取