莱芜四中高一化学寒假作业一.doc

莱芜四中44级高 一 化 学 寒假作业（一）命题人：刘翔华 审题人：吕荣海 2013.01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1自然界中存在的元素大多以化合态存在，如果把某元素由化合态变为游离态，则它A被氧化 B被还原 C可能被氧化或被还原 D由高价变为零价2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘子、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是A导电、导热性好 B不易生锈 C密度小D强度高3下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2D.CO2+CaO=CaCO34下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5下列说法中错误的是A光导纤维的主要成份是SiO2B二氧化硫与氯气都能漂白某些物质，但它们的漂白原理不同C生成普通玻璃的原料主要是石灰石、纯碱和石英D把工厂烟囱造高、植树造林，可减少酸雨的产生6从金属利用的历史看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是地壳中的金属的含量 金属活动顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性ABCD7下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性9下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化铜和硫酸反应OH+H+=H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu10下列物质中不能与CO2反应的是ANa2SiO3溶液BNa2CO3溶液CCa(OH)2溶液DNaHCO3溶液11a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe12. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道13将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。再加入某盐后有气体生成，并发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是AFe2(SO4)3BZnSO4CKNO3DNaCl14下列各组物质中，下表中ab、bc的相互转化不能一步完成的是abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CFeFeCl3Fe(OH)3DAl(OH)3NaAl(OH)4Al2O315向下列溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加入NaOH溶液时有白色沉淀生成的是AKNO3BNa2SO4CAgNO3DNaHCO316在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、Fe2+、Cl、ClOB.Na+、Cu2+、SO42、NO3C.Mg2+、NH4+、SO42、ClD.Ba2+、HCO3、NO3、K+17把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1）A. B. C. D. 18下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO319. 下列各组气体通常能共存的是A.NO2、O2、NO B. N2、O2、NH3 C. H2S、SO2、O2 D. HCl、O2、NH3二、填空题20. (1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。21大家知道，海水是一个巨大的宝藏。(1)下列物质主要从海水中提取的是（填序号） Al Fe Na Mg Cl2 Si Cu S N2(2)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？并完成下表杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。为有效除去可溶液性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入试剂的合理顺序为 ，最后加适量的盐酸以调节溶液的pH和除去过量的CO32。(3)氯气是一种重要的化工原料，写出工业上用氯气制漂白粉的化学方程式 ，漂白粉中的有效成份为 。22. 实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸体现的性质分别是 、 _ 、 _ _ 。23.除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。(1)铜粉中混有少量铝粉 ；(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2 ；(3)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。24某混物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：反应NaOH溶液沉淀反应反应 A溶液沉淀沉淀溶液溶液溶液固体B(NH4)2SO4，K2SO4水通入过量CO2过量氨水蒸发，结晶据此判断：（1）固体B的所含物质的化学式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）反应的离子方程式 ；（4）反应的离子方程式 ；DCl2ABC三、实验题25某研究性学习小组设计了 如右图所示的实验，以 此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用资料卡片提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：资料卡片卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点沸点Cl2黄绿色气体在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色101-34.6Br2深红棕色液体红棕色橙红色7.258.78I2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4（1）棉球A的现象： （2）棉球B上反应的离子方程式： （3）棉球C的现象： （4）氢氧化钠溶液的作用是： ，写出其中一反应的离子方程式： 四、计算题26.向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。44级高 一 化 学 寒假作业（一）答 案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案CACBDDABB题号10111213141516171819答案DBACDDCDDB二、填空题20. （1）12.6g，4.2141023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 21.（1）（2）杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐BaCl2溶液Ba2+ SO42=Ba SO4 MgCl2NaOH溶液Mg2+2OH= Mg（OH）2 CaCl2Na2CO3溶液Ca2+CO32=CaCO3BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca（ClO）222. 氧化剂 酸性 一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用23(1) NaOH溶液，过滤，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（或用盐酸、稀硫酸）(2) 通入Cl2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(3)加热， 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 24.（1）Al2O3 （2）Al2O3+2OH =2AlO2+H2O（3）Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ (4)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-三、实验题（本大题共2小题，共15分）25（1）由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体。（2）Br2+2I=2Br+I2