核外电子排布与元素周期律（6）教学课题.doc

新沂市王楼中学高一化学教案 教师：闫怀高 教学课题专题专题1 微观结构与物质的多样性单元第一单元 核外电子排布与周期律本课第六课时 核外电子排布与元素周期律（6）教学目标知识与技能1 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2 了解原子核外电子的排布。3 能画出118号元素的原子结构示意图。4 能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。5 了解原子结构与元素性质的关系。6 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。7 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。过程与方法学会归纳概括、探究能力。情感态度与价值观感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。教学重点原子结构与元素性质的关系教学难点原子结构与元素性质的关系教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动讨论与交流1原子结构、核素与同位素的定义：2原子核外电子排布规律：能量2n283、现行元素周期表的编排原则周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第一周期（共 种元素）_（ 个）第七周期，目前发现 种元素第二周期（共 种元素）第三周期（共 种元素）第四周期（共 种元素）第五周期（共 种元素）第六周期（共 种元素）_（ 个）与特点：族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）4、元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径减小增大电子层结构电子层数不变，最外电子数依次增加电子层数依次增加，最外电子数不变失电子能力减弱增强得电子能力增强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价+1 +7-4-1基本相同最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性酸性增强、碱性减弱酸性减弱，碱性增强非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性增强减弱阳离子半径减小增大阴离子半径增大增大5、元素金属性和非金属性强弱判断依据：金属性：置换酸或水中的氢难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。非金属性：非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。【例1】据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子分析注意元素周围四个位置数字的含义。同位素、同素异形体是易混概念。答：C【例2】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列说法正确的是 （ ）A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子分析熟记周期表中各周期内的元素种类很重要，2、8、8、18、18、32、32。该原子核外电子数为114，质量数298。答：D【例3】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是： （ ）A、Tl的最外电子层有1个电子 B、Tl3的氧化性比Al3弱 C、Tl能形成3价和1价的化合物 D、Tl的还原性比Ag强分析信息题，2005年江苏高考题。答：C【例4】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A、原子半径ABDC B、原子序数dcbaC、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC分析可采取代入法，A、B、C、D依次为Mg、Na、N、F，这样问题就好解决了。相同电子层结构的离子半径随原子核电荷数的增加而减小。 答：C【例5】有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2分析信息的应用。答C【例6】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX分析2006年江苏高考题。可先判断X是O，O-XPZSY 答：AD【课堂练习】1（05江苏会考）关于Na元素和F元素的叙述正确的是A原子序数NaF B原子半径NaFC原子的电子层数NaF 2（06广东高考） 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A6B12C26D303（06天津高考）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4（06全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。5（06上海高考）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)元素乙的M层只有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_ 小结答案：1A，2C、3B、4（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（3分）（2）N O S（3