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化学反应原理测试题 篇一：化学反应原理测试题(含答案) 高二下学期化学第二次月考卷 命题人：方丹栋20XX.4 一每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分 1下列物质属于强电解质的是（） A氯化钠B乙醇C醋酸D铜 2下列反应中，属于放热反应的是（） ACaCO3受热分解B盐酸和NaOH溶液反应 CC与CO2反应DBa(OH)28H2O与NH4C1反应 3下列物质的水溶液显碱性的是（） AHClOBNaClCFeCl3DCH3COONa 4下列溶液一定显酸性的是（） A含H+的溶液Bc(OH一) CpH7的溶液D能与金属Al反应放出H2的溶液 5工业上常用电解法冶炼的金属是（） AAlBFeCCuDAg 6新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（） 煤石油太阳能生物质能氢能 ABCD 7用石墨作电极，电解1molL下列物质的溶液，pH保持不变的是（） AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl 8下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） AH+、NH4+、CO32-BFe3+、Cl-、NO3- CNa+、OH-、HCO3-DAl3+、OH-、NO3- 9下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A铜锌原电池中，铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 10下列说法不正确的是（） A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率 增大 D含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热 量即为中和热 11下列说法正确的是（） A天然物质都比人造物质好 B通过化学变化一定能改变物质的性质 C氧化还原反应中不一定有电子转移 D所有化学反应进行得越快、越彻底越好 12下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（） A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定 很弱 13下列叙述不正确的是（） A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 14表示下列变化的化学用语不正确的是（） A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42- CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 15下列事实不能用平衡移动原理解释的是（） A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 1601molL的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。 下列说法正确的是（） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量0.1molL盐酸，溶液中c(H+)减小 C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 17已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是 （） A生成2molNH3，需要lmolN2参加反应 B1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出922kJ 的热量 18右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式 为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（） A电极A为电池负极B电极B表面上发生还原反应C工作一段时间溶液pH保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰 2NH3，下列图像正确的是（） 19对可逆反应N23H 2 20一定量的气体在密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时 测得A的浓度为10molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为060molL。下列有关判断正确的是（） A平衡向正反应方向移动B物质B的转化率降低 Cx+yzD物质C的体积分数增大 21在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应： 2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)， 若其化学平衡常数(K)和温度()的关系如下表： t/70080090010001200 K0.60.91.31.82.7 对该反应而言，下列说法正确的是（） A该反应正反应为放热反应 BK越大，反应物的转化率越大 C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 2225时，将水不断滴人01molL的氨水中，下列变化的图像不正 确的是（） 23已知在室温时纯水中存在电离平衡： H2OH+OH-。下列叙述正确的 是（） A升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH110-7mol L D向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的 c(H+)l10-7molL 24以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2 (g)+2H2O(l)H=890kJmol，下列说法中正确的是（） A有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量 25常温下，在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入amL0.2molL CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（） A当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当a=25时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) C当c(CH3COO)c(Na+)时，a一定大于125 D当c(OH)c(H+)时，a一定小于125 二填空题，共25分 26(8分)下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。 (1)在甲图中，锌极为_极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是 _；有H2逸出的电极为_极(填“锌”或“石墨”)。溶液中SO42-向_极(填“锌”或“石墨”)移动。 (2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一 段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为_极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式是_，乙装置中反应的化学方程式是_。假如电路中有4mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是_L(标准状况)。 27(6分)A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常 用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下： 请回答： (1)反应的化学方程式是_。 (2)B的水溶液中c(H+)_c(OH-)(填“”或“c（OH）c（Ac）c（H） Dc（Na）c（Ac）c（H）c（OH） 8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0 分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分） 9下列有关表述正确的是 A加入催化剂不会使化学平衡移动 B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅 C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2e- D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（） -1-1A60s内X的平均反应速率为0.001molLs B将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/22 篇三：化学反应原理模块测试题(含答案) 化学反应原理模块测试题（含答案） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64 第卷（共42分） 一、选择题（每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） ANH4、Ba、NO3、CO3+3+2+2BFe、OH、SO4、MnO4+2+22+2CNa、Fe、Cl、AlO2DK、Mg、NO3、SO4 3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、 3vC=2vB，则此反应可表示为（） A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 Br2+2e=2Br2Br-2e=Br2 Zn2e=ZnZn+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（） A和B和C和D和 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（） ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO42+2+- 6、下列说法正确的是（） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A化合价的升降B电子的转移C氧化还原反应D电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是（） A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时 刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（） 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ABCD 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（） A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 二、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意） 12、反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3 减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（） A、NH3：0.002molL?B、O2：0.001molL?11 C、NO：0.001molL?D、H2O：0.0015molL?11 13、常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是（） AS2+BCO32CNH4+DBr 14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（） ACH3COO+H2O CCH3COOH+NaOHCH3COOH+OHBNH4+H2OCH3COONa+H2ODNaCl+H2O+NH4OH+HNaOH+HCl+ 15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度 关系正确的为（） Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(OH)c(H) 16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持2+ 不变，下列判断正确的是（） A溶液中Ca数目减少B溶液中c(Ca)增大 C溶液pH值不变D溶液pH值增大 2+2+ 17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH A构成该电池的正极和负极必须是2CO3+6H2O，则下列说法正确的是（）两种活性不同的金属2 B充电时有CH3OH生成的电极为阴极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OHCO3+6H2O E充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子 18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 的是（） A保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g） D保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g） E保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g） 19、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） AC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJmol BC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol CC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol1122NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变1 DC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJmol 20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL 的是（） Ac(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)Bc(HC2O4)+c(C2O4)=0.1molL Cc(C2O4) 21常温下，某溶液中由水电离的c(H)=110132+2+22111KHC2O4溶液中，下列关系正确molL，该溶液可能是（）1 A、氯化铵水溶液B、二氧化硫水溶液C、硝酸钠水溶液D、氢氧化钠水溶液 第卷（共58分） 三、填空题（每空2分，共48分） 22有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后 者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。 23现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3 溶液的试管微热时，观察 到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。（结合反应方程式说明） 24某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na)=410mol/L，c(SO4)=2.510mol/L，c(Cl)=1.610mol/L，c(NO3)=1.410mol/L，c(Ca)=1.510mol/L，则该废水的pH为_。 25在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：52+5+4245 （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。 26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。 27在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察 到A