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必修1第二章教学案设计第 章（单元） （节）本学期第 课时教案 年 月 日课题： 物质的分类 主讲人：授课时数： 4课时 第 1 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法目标：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感态度与价值观：创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法课型：新课 教学方法： 教具：教材分析和教学过程师生互动课程资源引用导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。板书第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一)引入我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。板书一、简单分类法及其应用思考与交流请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 ) (固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 )讲在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。问对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)讲由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。板书 1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐讲交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。板书 2、树状分类法问如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐)【练习】1.下列不属于置换反应的是（ ）A.CuO+ Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O备课资料来自于志鸿优化设计备课资料来自于学习高手资料来自于志鸿优化设计习题来自于课时作业，北师大版。课内练习3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A. B.C. D.4.一定由三种元素组成的是（ ）A.氧化物 B.碱C.酸 D.盐课堂小结学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。教 后 感作业布置板书设计第一节 物质的分类(一)一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐2、树状分类法作 业 批改 记 录检查签字第 二 章（单元） 1 （节）本学期第 课时教案 年 月 日课题 ：物质的分类 主讲人：授课时数： 4 第 2 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。过程与方法目标：通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类情感态度与价值观：感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点：常见化学物质的分类方法教学难点：常见化学物质的分类方法课型：习题课 教学方法： 教具：教材分析和教学过程师生互动课程资源 引用1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是 A.白糖、冰水混合物 B铁粉、食醋 C干冰、食盐 D盐酸 、空气2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 A氧气、氧化镁 B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠3.下列各组中，前者属于后者的是A.化合物、单质 B元素、原子C 氧化物、化合物 D纯净物、化合物4.选项中的物质与其他不同的是A.Fe BNa CAg DSi5.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是ANa、K2O、HNO3 BCO2、CaCO3、NaOHCSO2、SO3、H2SO4 DNaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 6.根据某种共性，可将CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是A.CaCO3 BSO3 CCuO DKMnO47.在Zn、ZnO、 ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有A.2种 B3种 C4种 D5种8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是A CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O BC + H2O(气)CO + H2CCu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O DFeCl3 + 3NaOHFe(OH)3 + 3NaCl39.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是A. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O BCaCO3 CaO + CO2 C.2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2OD2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O210.关于物质分类正确的组合是组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3 H2SO4NaOHSO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOHCH3COOH CaF2 CO SO2 D KOHHNO3CaCO3CaO SO311.下列物质的分类组合不正确的有 . 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、NaHSO4均为酸；Mg(OH)2、 NaOH Cu2(OH)2CO3、 NH3H2O均为碱；Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；NaHSO4、AgCl、AlCl3 、Cu2(OH)2CO3均为盐；NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。12. 将（）中物质与（）中物质分别用短线连起来 （） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 NaHCO3 硫酸盐 BaSO4 酸式盐13.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质的类别上。O2、Cu、HCl、NaOH、KNO3、SO2、空气和含氧60%的MgO。14、将化学反应进行分类 分类依据 反应类型 高温 H2+Cl2 = 2HCl ( ) CaCO3=CaO+CO2 ( ) Zn+稀H2SO4 =H2 + ZnSO4 ( ) _HCl + NaOH = NaCl + H2O ( ) CuO+H2 =Cu+H2O ( ) C+O2 = CO2 ( ) _Ca2+ + CO32- =CaCO3 ( )H+ + OH- = H2O ( ) _NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )C + H2O = CO + H2 ( ) _习题来自于课时作业，北师大版。习题来自于课时作业，北师大版。习题来自于课时作业，北师大版。课内练习1：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。（1）NaCl KCl NaClO Na2S 分类依据1： 2：（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据1： 2：（3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据1： 练习2：将下列钠家族的物质按树状分类法分类Na Na2O、Na2O2 NaOH NaCl Na2SO4 Na2CO3 课堂小结 1.胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大2.像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。教后 感作业布置板书设计作 业 批改 记 录检查签字第 二 章（单元） 一 （节）本学期第 课时教案 年 月 日 课题：分散系及其分类 主讲人：授课时数：4 第 3 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别过程与方法目标： 胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别教学难点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别课型：新授课 教学方法：比较、分类、归纳 教具：教材分析和教学过程引入：上节课中我们运用分类法对化学物质进行了分类，其中主要研究了纯净物的分类。那么对于混合物可不可以分类呢？、指导阅读：阅读课本第24页，总结归纳出什么叫分散系。一、分散系 1、定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系 2、组成： 分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳被分散物质作用的物质。师生互动课程资源引用 过渡:从定义来看分散系一定是混合物。在初中阶段我们曾经学习过两种典型的混合物：溶液和浊液。请大家分析：在溶液和浊液中分别什么是分散质，什么是分散剂？ 溶液中溶质是分散质，溶剂是分散剂师：我们这里的分散系是不是一定是溶液和浊液呢? 不是，溶液和浊液属于分散系，但分散系远远不止溶液和浊液两种。 3、按照分散质和分散剂的聚集状态分类： 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金过渡：我们初中所学习的两种分散系-溶液和浊液之间有什么共同点呢？ 分散剂都是液体。指导阅读：我们将分散剂是液体的一类分散系按照分散质粒子大小重新分类，可以得到哪几类分散系呢？阅读课本P24 4、将分散剂是液体的一类分散系按照分散质粒子大小分类： 溶液:100nm演示实验：科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和的12mlFeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.2、丁达尔效应：把CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。现象：Fe(OH)3胶体中能看到一条明显的光的通路。丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应指导阅读:课本26页：科学史话板书： 5、胶体： （1）外观：均一； （2）胶体和溶液的鉴别：丁达尔效应（原因在于：胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间，能使光波发生散射）演示实验：科学探究3将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤 结论：胶体能透过滤纸，而浊液不能透过。板书：（3）净化：渗析 胶体的分散质微粒直径介于1100nm，这样的微粒能够透过滤纸，但是不能透过半透膜（如动物肠衣、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细的孔隙，只有分子、离子能够透过，因而能够将胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、净制胶体的操作称为渗析。将盛有混合物的半透膜浸入蒸馏水中，反复换水多次，可以达到净化胶体的目的。备课资料来自于志鸿优化设计备课资料来自于学习高手备课资料来自于志鸿优化设计课内练习1、下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A、食盐水 B、酒精溶液 C、淀粉溶液 D、Fe(OH)3 溶胶2、FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体溶液共同具备的性质是 A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。课堂小结本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？教后 感作业布置板书设计一、分散系 1、定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系 2、组成： 分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳被分散物质作用的物质3、按照分散质和分散剂的聚集状态分类：4、将分散剂是液体的一类分散系按照分散质粒子大小分类： 5、胶体：作 业 批改 记 录检查签字第 二 章（单元） 一 （节）本学期第 课时教案 年 月 日课题；分散系及其分类 主讲人：授课时数： 4 第 4 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标： 1、了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。过程与方法目标： 归纳、概括等方法进行加工自主形成结论，形成探究自主、合作的科学学习方式。、情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教学重点：胶体的重要性质和应用教学难点：胶体的重要性质和应用课型：复习课 教学方法：练习为主 教具：教材分析和教学过程师生互动课程资源引用2.胶体【实验探究】Fe（OH）3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈 方程式： 注意事项： 1. 下列分散系最稳定的是A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液2. 下列分散系不属于胶体的是A. 豆浆 B. 墨水 C. 颜料 D. Fe（OH）3悬浊液3. 按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是A.食盐水溶液、牛奶、豆浆 B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4. 溶液、浊液、胶体的本质区别是A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应5. 下列分散系最不稳定的是A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液6. 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是A. 直接过滤，没有得到滤渣 B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”D. 长时间加热后再过滤有滤渣7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C. 通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动 D. 溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带8. 下列说法不正确的是A. 鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B. 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C. 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D. 鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂9. 已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D . NH4Cl 10. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中11. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是A.生产涂料 B. 配置墨水 C. 明矾净水 D. 用石膏使豆浆变成豆腐12. 用物理方法把固体加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是A. 溶液 B.悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液13. 下列关于胶体说法正确的是A. 胶体都是液体 B.胶体都有颜色C. 只有胶体具有丁达尔效应 D. 胶体和其他分散系的本质区别是胶粒直径大小在1100nm之间14. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是A. 液溴和汽油 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水15下列关于胶体的认识错误的是A. 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个胶粒 B. 将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关D. 纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体16. 下列分散系不会产生丁达尔效应的是 鸡蛋清 淀粉溶液 硫酸钠溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3悬浊液17. 氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是 分散质颗粒直径都在1100nm之间 都不能透过滤纸 均为有色透明的液体呈红褐色 都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀 都能产生丁达尔效应 加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.18 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。（1）写出化学方程式 （2）怎样检验你是否制得了胶体？（3）某同学在活动过程中，便滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因 19. （1）分别将CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体和泥水进行过滤观察到的现象是 （2）把盛有三种分散系的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，观察到的现象是 （3）半透膜是孔隙比滤纸孔隙还小的选择透过性膜，分别用三种分散系实验，发现只有CuSO4溶液能透过半透膜，由以上三个实验可得出的结论是 备课资料来自于志鸿优化设计备课资料来自于志鸿优化设计备课资料来自于学习高手备课资料来自于志鸿优化设计备课资料来自于学习高手习题来自于素质教育大课堂（陕师大版）课内练习1. 下列分散系不会产生丁达尔效应的是 鸡蛋清 淀粉溶液 硫酸钠溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3悬浊液2. 氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是 分散质颗粒直径都在1100nm之间 都不能透过滤纸 均为有色透明的液体 呈红褐色 都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀 都能产生丁达尔效应 加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.课堂小结教 后 感作业布置板书设计分析习题作 业 批改 记 录检查签字第 二 章（单元） 一 （节）本学期第 课时教案 年 月 日课题：第二节 离子反应(一 ) 主讲人：授课时数： 6 第 1 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，、了解电解质和非电解质的概念过程与方法目标：通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度与价值观：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重点：电解质的概念教学难点：究电解质的概念；探碱和盐的定义课型：新授课 教学方法：引导学生自主学习 ， 教具：教材分析和教学过程师生互动课程资源引用引入：在初中物理实验和化学实验中，我们都研究过物质的导电性。那么物质为什么能导电呢？ 溶液：存在能自由移动的离子； 金属：存在能自由移动的电子。一、电解质、非电解质1. 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.2. 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物.注:电解质、非电解质应是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;( Fe也能导电.是电解质还是非电解质?) 电解质导电有一定外界条件:水溶液里或熔融状态下(食盐水溶液能导电,食盐固体能不能导电?) 电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.(SO2 CO2溶解于水得到的水溶液也能导电, SO2 CO2是不是电解质?) 某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.(CaCO3是电解质吗?) 酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质.【例题一】下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打Fe Ca(OH)2教师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：。推进新课我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。板书：二、电离方程式 用化学符号来表示在水溶液中或熔融状下产生了自由移动的离子的过程的式子,叫电离方程式.例如: Na2CO3 =2Na+ CO32- 老师提问请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写H2SO42HSO42NaOHNaOHNa2SO42NaSO42总结酸的定义:在水中电离出的阳离子全部是H+的化合物. 自己总结碱和盐的定义.答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。推进新课： 电解质溶液能导电，那溶液导电性是不是都一样呢？ 不是，溶液的导电能力与下列因素有关;1、溶液中离子总浓度；2、每个离子所带电荷数。举例：1moL/L的盐酸与醋酸相比较，盐酸导电能力要强于醋酸。这就说明，盐酸溶液中离子数目比醋酸重要多，而两者浓度相等，从而说明了两者的电离程度不一样。我们将电解质按照其在水溶液中电离程度分为强电解质和弱电解质。三、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质电离程度全部部分电离方程式溶液中粒子离子离子 分子物质类别大多数盐,强酸,强碱弱酸,弱碱,水,极个别盐实例NaClH2SO4NaOHCH3COOHNH3H2OPb(AC)2培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳课内练习以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_(2) 能电离出H的是，属于酸的是(3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4) 难溶的盐的_课堂小结课堂小结：这节课我们将化合物按照其在水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。又将电解质按照电离程度非为强电解质和弱电解质，并且学习了电离方程式的书写。教 后 感作业布置板书设计一、电解质、非电解质3. 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.4. 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物.二、电离方程式 用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子,叫做电离方程式.三、强电解质、弱电解质作 业 批改 记 录检查签字备课资料来源：志宏优化设计学习高手化学全易通 高中化学教材全解第 二 章（单元） 一 （节）本学期第 课时教案 年 月 日 课题：离子反应 主讲人：授课时数： 6 第 2 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：理解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法目标：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定情感态度与价值观：体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点：电解质、非电解质的概念教学难点：电解质、非电解质的概念课型：习题课 教学方法：分析。练习 教具：教材分析和教学过程师生互动课程资源引用【跟踪练习】1.下列叙述中正确的是（ ）A.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱B.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子C.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐D.能电离出氢离子的化合物叫做酸2.列物质属于强电解质的是（ ）A.CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液3.下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A.Na2CO32Na+CO32- B.CH3COOHCH3COO-+H+C.CuSO4Cu2+SO42- D.NH4NO3NH4+NO3-4.写出下列各电解质的电离方程式：（1） HNO3 （2） H2SO4 （3） KOH （4） KOH （5） MgCl2 （6） (NH4)2SO4 （7） NaHSO4 （8） CaCO3 （9） HF （10） NaHCO3 5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH6.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO37.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO48.下列物质属于强电解质的是（ ） A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液9.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3H2O10.下列说法中正确的是（ ） A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.稀硫酸是电解质溶液 C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了甲离子和氯离子11.现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 课内练习12. 写出下列各物质在水中的电离方程式： （1）CH3COONH4 （2）H2CO3 （3）K2S （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）Fe2(SO4)3 （7）AgNO3 课堂小结这节课我们将化合物按照其在水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。又将电解质按照电离程度非为强电解质和弱电解质，并且练习了电离方程式的书写。教 后 感作业布置板书设计作 业 批改 记 录检查签字备课资料来源：志宏优化设计学习高手化学全易通 高中化学教材全解第 二 章（单元） 一 （节）本学期第 课时教案 年 月 日 课题：离子反应 主讲人：授课时数：6 第 3 课时 授课时间：第 周本节知识网络：教学三维目标：知识与技能目标：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 并能根据离子反应发生的条件判断离子反应的发生。学会用离子反应方程式来表示在溶液中进行的离子反应。过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，理解离子反应的