2013年高考备考月考理综试题化学部分.doc

马山中学2013年高考备考月考理科综合试题化学部分命题人 韦振廷6. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A1：2 B2：1 C1：1 D3：28.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D9除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 A B C D10.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c,d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变 11市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动12下列离子方程式正确的是A将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2O BFe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 + 6H2OC向硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD4molL1的NaAlO2溶液和6molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al（OH）3+ Al3+13某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为727.（18分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速 极的腐蚀（填“正”或“负”）。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。28（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定大量存在的离子是 。（2）溶液中肯定不能大量存在的离子是 。（3）需要补充实验进一步确定的离子是 。29（15分）已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出并配平该反应的化学方程式：_；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有_种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。30（15分）如图30中，甲、乙是电化学实验装置。图30(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_；如果起始时乙中盛有200 mL 2mol/L的CuSO4溶液（pH为5），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。参考答案6 C 7 B 8 C 9 D 10C 11D 12B 13 D27答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）负 b （3）2H+2e-H2 ,87g28（1）Mg2+、Al3+、NO3、SO42（4分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO3 (4分)（3）Na+ Cl 29.答案（1）（3分）4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5价的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 8330(1)O22H2O4e=4OH2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO3(2)Fe2eFe2CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)【解析】 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲装置等效于电化腐蚀中的吸氧腐蚀，乙装置为电解池电解食盐水。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲装置为普通原电池，乙装置为电解池电解硫酸铜溶液。注意：原电池中铁做负极时，生成Fe2非Fe3；要先判断是常规电解还是深度电解。从题