精品迈向名师之化学星级题库选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡四星题.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡四星题1硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】A错，Ksp(SrSO4)随温度的影响而影响；B正确；C错，283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液；D错，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为过饱和溶液，有固体析出；2已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液【答案】D【解析】正确答案：DCl 浓度A中为0，B中为0.2molL-1，C中为0.1molL-1，D中为0.3molL-1，D中银离子浓度最小。3常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）对应于曲线上任意一点Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)等于3103 molL1Cd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp【答案】D【解析】A常温下CaSO4饱和溶液中，对应c（Ca2+）=c（SO42）=3103 molL1的这一点，不正确B：B点溶液中离子积大于910-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2)，即c(SO42-)小于310-3 mol/L，B不正确C：蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的，所以选项C不正确。D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确答案为D4（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。（2）已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH (aq)，溶液的pHa,则其Ksp 。（3）溶液的酸度表示为AGlg，又知100时，水的离子积常数为11012，25时纯水的AG1和100时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（、）；在100时将V1ml AG8的硫酸与V2ml AG6的烧碱溶液混合后AG0，则V1：V2 。【答案】（1）HAHCHBHD （2） （3）；1:10【解析】试题分析：（1）根据盐类水解的规律：越弱越水解。相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明B-的水解程度比D-水解程度大，故HB的酸性比HD弱，NaA溶液呈中性，则HA是强酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，则HC是弱酸，又根据“同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮”，说明HC的酸性比HB强，那么四种酸的强弱顺序为：HAHCHBHD 。（2）溶液的pHa，c（H+）=10-a molL-1,则c（OH）=10-1410-a=10a-14molL-1M(OH)2溶液中c（M2+)=1/2c(OH )，Ksp= c（M2+)c2(OH )= c3(OH )/2=103a-42/2。（3）25和 100时的c(OH )= c(H+ )，c(H+ )/ c(OH )=1，所以AG1=AG2，100时AG8的硫酸的c(H+ )/ c(OH )=108，又100时水的KW=10-12，则c(H+ )=10-2molL-1，AG6的烧碱溶液c(H+ )/ c(OH )=10-6，KW=10-12，c(H+ )=10-9molL-1，则c(OH )=10-3 molL-1， 混合后AG0，故c(H+ )= c(OH )。则有V110-2 =V210-3，V1：V21:10考点：盐类水解和电解质的强弱比较、溶液酸碱性、Ksp的计算5(10分）请回答下列问题（1）已知：25时，0.1 molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)；在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/ c (A-) Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.010-7 molL-1B若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.810-10，现将足量AgCl分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2molL-1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1molL-1 AlCl3溶液中；100 mL 0.1molL-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）（3）对于2NO2(g)N2O4(g) H CA、C两点气体的颜色：A深、C浅B、C两点的气体的平均分子质量：B（2分）（3）（2分）【解析】试题分析：（1）如果HA是强电解质0.1 molL1的HA溶液中c(H+)=0.1molL1，c（OH-）=10-13molL1则有c(H+)/c(OH-)1012，现在 c(H+)/c(OH-)1010所以HA是弱电解质。 加水稀释，c(HA)、 c(H+)、 c (A-) 都会减小，但稀释是平衡向正向移动，c(H+)和 c (A-) 减小的较慢，c(H+)/c(HA)增大， c(HA)/ c (A-)减小；c(H)与c(OH)的乘积是水的离子积，不变；酸性减弱，碱性增强故c(OH)增大，选B。溶液显中性则c(H+) =c(OH-) = 1.010-7 molL-1，A对；若V1 =V2 ，酸过量，溶液显酸性，B错；酸的浓度大，碱的浓度小，所以酸的体积小混合溶液也会显酸性，C错；由于酸的浓度较大，溶液要显碱性，碱的用量要大，故D对，选A D。（2）100 mL 蒸馏水中；c(Ag+)= Ksp 1/2= (1.810-10)1/2=1.310-5 molL1；100 mL 0.2molL-1 AgNO3溶液中；c(Ag+)= 0.2molL-1；100 mL 0.1molL-1 AlCl3溶液中；c(Ag+)=1.810-100.3=6.010-10molL1；100 mL 0.1molL-1盐酸中，c(Ag+)=1.810-100.1=1.810-9molL1，故c(Ag+)浓度大小顺序为：。（3）A、C两点温度相同，C点的压强较大，故C点的反应速率较快，错；A点NO2的体积分数较大，浓度也较大，故A点的颜色较深，对；B、C两点NO2的体积分数相同，所以相对分子质量也相等，错；状态B到状态A是要增大NO2的体积分数，是平衡向逆向移动反应时放热反应，故升高温度可使平衡向逆向移动，对选、考点：强弱电解质的判断，溶液混合时的离子浓度大小比较、有关Ksp的计算和化学平衡的移动。6（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。iii KSP(BaSO4)1.110-10，KSP(BaCO3)=5.110-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 Ba(OH)2（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。【答案】（1）BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)（不写(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质（3分）；（2）Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O （2分）；（3）（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）100%（3分）【解析】试题分析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质；（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O；（3）X是调节溶液pH，以沉淀溶液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案选；氢氧化铁在pH3.2时就已经完全沉淀，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）过滤3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器c中；（5）mg沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是，所以其纯度为100%。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用7(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO45H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为_。操作中需要把NO与_气体混合通入水中，混入该气体的目的是_(用化学方程式表示)。（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_1.9(填“ 或 HCO3-H+CO32- HCO3-+H2OH2CO3 OHC(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- ) （3）或；= （4）KSP= c(Ag). c(Cl-) ； 910-10【解析】试题分析：（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水，CH3COO发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于水，NH4发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，选cd。（2）等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的电离平衡，有关的离子方程式是HCO3-H+CO32- HCO3-+H2OH2CO3 OH 。由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- )。（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H+)大小顺序为，则三种溶液的pH由大到小的顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为=；（4）AgCl溶解平衡的表达式为KSP= c(Ag). c(Cl-)，溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag)1.810-10/0.2=910-10 。考点：考查溶液酸碱性的判断、碳酸氢钠的水解和电离、弱电解质的电离平衡，溶度积常数的计算和应用。9（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。【答案】(每空2分，共16分) （1） 蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成【解析】试题分析：（1）根据流程图可知操作c是蒸发浓缩得、过滤得到NiSO47H2O晶体，因此操作c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器为蒸发浓缩溶液使需要的蒸发皿；（2）含镍催化剂中能与碱液反应是铝及其氧化物，其余物质与氢氧化钠溶液不反应，反应的离子方程式分别为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O；（3）由于最终制备的是硫酸镍晶体，因此“酸浸”时需要的酸应该是硫酸。镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍，因此溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+；（4）加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子，通过调节溶液pH使铁离子全部沉淀，但镍离子不沉淀，以得到较纯净的硫酸镍溶液，所以根据表中数据可知pH应在3.27.1之间；（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，但镍离子易水解生成氢氧化镍沉淀和硫酸，所以为防止镍离子水解需要控制溶液的pH在酸性条件下；（6）产品中有时会混有少量绿矾，这说明在加入过氧化氢氧化氧化亚铁离子时没有能把亚铁离子全部氧化。根据表中数据可知氢氧化亚铁沉淀的pH小于镍离子完全沉淀的pH，因此产品中混有绿矾杂质。考点：考查物质分离的实验设计和方法应用、工艺流程图分析等10（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2+Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2+4I- =2CuI(白色)+I2b.2Cu2+2Cl-+2I- =2CuCl(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式（4）常温下，向0.20 mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=_mol.L1。已知：【答案】（14分）（每空2分）（1）砖红色，CuO (2) B (3) 2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 6、16、6、3、4NO、8H2O 2.210-4【解析】试题分析：（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热发生氧化还原反应生成氧化亚铜、葡萄糖酸和水，因此生成不溶物的颜色为砖红色。氧化亚铜不稳定容易转化为黑色的氧化铜，因此这种黑色物质的化学式为CuO。（2）为顺利观察到白色沉淀，则需要把碘萃取出来，所以可以加入的最佳试剂苯，答案选B。（3）已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，这说明该离子化合物是由H-和铵根两种构成的，所以NH5的电子式为。Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+Cu2+Cu，则CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式为2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 。硝酸具有强氧化性，因此铜转化为硝酸铜，还原产物是NO，另外还有水和氢气生成，1molCuH失去2个电子，硝酸作氧化剂得到3个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为6CuH16HNO36Cu(NO3)23H24NO8H2O.（4）溶液pH6，则氢氧根离子的浓度水108mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知溶液中铜离子浓度是2.210-4mol/L。考点：考查醛基的性质、电子式、氧化还原反应以及溶度积常数应用等11茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 。（2）写出检验Ca2的离子方程式 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。（5）步骤的作用是 。（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。【答案】（1）使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) （全对给2分，否则给0分）（2）Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （全对给2分，否则给0分）（4）Fe33SCNFe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可) （5）使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀（6）0.4%【解析】试题分析：（1）茶叶中含有的物质有盐、碱等可溶性的物质，步骤加盐酸的作用是使Ca2、Al3、Fe3变为离子进入溶液而浸出；（2）若溶液中存在Ca2，加入草酸铵(NH4)2C2O4，会产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+；（3）向茶叶灼烧后的灰烬中加入盐酸，金属变为可溶性盐存在于溶液中，向其中加入浓氨水，调节溶液的pH在67,根据金属氢氧化物形成沉淀的pH可知溶液中的Al3、Fe3会变为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀析出，所以沉淀C所含主要物质的化学式是Al(OH)3、Fe(OH)3；（4） 将含有沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3的物质分为2份，向其中的一份中加入盐酸溶解得到FeCl3、AlCl3溶液，向该溶液中加入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液变为血红色，所以步骤用A试剂是KSCN溶液，生成红色溶液的离子方程式是Fe33SCNFe(SCN)3；（5）向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O ；Fe33OH-= Fe(OH)3，沉淀是Fe(OH)3，溶液中含有NaAlO2、NaCl、NaOH，步骤的作用是使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；（6） 该溶液含有的沉淀是CaC2O4，根据离子方程式Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH4+，可知n(Ca2)=n(CaC2O4)= 5.12g128g/mol=0.04mol，所以m(Ca2)= 0.04mol40g/mol=1.6g, 原茶叶中钙元素的质量分数为(1.6g400g) 100%=0.4%。考点：考查化学操作的目的、反应条件的控制、物质成分的确定、离子方程式的书写及守恒方法在物质中元素含量的计算的知识。12（14分）现有25 时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“”、“”、“0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关。温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入HCl气体c(Ca2) 。测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 molL1,则溶液中c(A2) 。【答案】（1） 向左； 减小； 不变 （各1分） c(NH4+) c(H+) c(OH) （2） 增大 增大 2.01010 molL1【解析】试题分析： （1）NH3.H2ONH4+OH-，加入少量氯化铵固体，提高了NH4+的浓度，平衡向左移动；c(OH-)降低，c(NH3.H2O)升高，将减小；水的离子积常数Kw，只与温度有关，不变；向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液为NH4 Cl溶液，其为强酸弱碱盐水解而显酸性，pHc(NH4+) c(H+) c(OH)；向该氨水中加入稀盐酸，由电荷守恒知：c(OH)+c(Cl)=c(NH4+) +c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH)= c(H+)，故c(Cl)=c(NH4+)考点：电解质溶液13(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 03. 0Fe25. 88. 8Cu24.26.7（1）若以离子浓度降至110-5 molL-1为沉淀完全，根据上表数据推算出kspFe(OH)3=（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀化学式是 。【答案】（共9分）：（1）1.010-38（3分）（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱) （2分）Cu(OH)2（2分）【解析】试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3沉淀完全的溶液的pH=3. 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至110-5 molL-1为沉淀完全，则kspFe(OH)3=c(Fe3)c3(OH-)=110-5(10-11)3=110-38； （2）向含有Fe3、Fe2、Cu2的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2氧化为Fe3，得到含有Fe3、Cu2的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀是Cu(OH)2。考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。14（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0，钙含量为50。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5，则D的化学式为 。(2)请推算出A的化学式。 。(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。 ； 。(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。 。(5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8109、9.1106。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3 CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是 。【答案】【解析】略15（4分）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；（2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 。【答案】【解析】略16(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_。(4)25时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103 c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水【答案】(4分) (1)离子方程式可表示为_ Zn24OH=Zn(OH)42。(2) Ksp_1017_。(3) pH的范围是_8.0pH12.0。(4)正确的是_ A、B、C、D。【解析】17(8分)(2009山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)3H2(g) =2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂_反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g)=O2(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF6(g)H2771.1 kJmol1O2PtF6(s)=O2(g)PtF6(g)H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)=O2PtF6(s)的H_kJmol1。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(4)在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。【答案】(1)向左不改变(2)77.6(3)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4(4)中molL1【解析】本题考查化学平衡的移动、热化学方程式、溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识，意在考查考生运用化学基本理论知识的能力。(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，平衡将向气体物质的量增大的方向移动，即向左移动。(2)根据盖斯定律，HH1H2H377.6 kJmol1。(3)KspMg(OH)2KspCu(OH)2，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(NH4)c(Cl)，故c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；NH3H2O的电离常数Kb mol/L。18为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。(1) 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式_。(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是_(填序号)。A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)_；氢气的转化率_；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_。(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度(S)/g溶度积(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9 (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)吸收CO2最合适的试剂是_填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定_。【答案】(1) 2KHCO3K2CO3H2OCO2(2) B v(H2)0.24 mol/(Lmin) 80%降低温度(或加压或增大H2的量等)(3)CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H1 -252.9 kJ/mol(4)Ba(OH)2 BaCO3的质量【解析】略19（8分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)【答案】(8分) (1) B（1分） CD（2分） （2）4（2分） 3.3 （2分） 可行（1分）【解析】20我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP20103：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式（2）刚开始铜片的质量为234 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP20103可以得到证实（ =224, =141）【答案】（1）CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO（aq）（2）2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq）Ksp（CH3COOAg）=c（Ag+）c（CH3COO）=x2=2010-3 x=0045mol/Ln（Ag+）=4510-2mol/L01L=4510-3moln（Cu）=4510-3/2=22510-3molm（Cu）=22510-3mol64g/mol=0144（g）反应后Cu的质量为234-0144=2323（g）【解析】略21下列有关计算的分析正确的是A某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mo