《金属的化学性质》练习7.doc

第一节 金属的化学性质【目标要求】1通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。2根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。3了解钠的物理性质及钠的保存方法 4注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力【巩固教材稳扎马步】1 将金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2 D饱和NaOH溶液2下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 ( )A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2C3Fe+4H2OFe3O4+4H2 DNa2O+H2O2NaOH3在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为，该固体物质是 ( )ANa BNa2O2 CNa2O DNa2CO34下列关于钠的说法不正确的是 ( )A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶液CCl4中D将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2相等。【重难突破重拳出击】1对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是 （ ）A由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强C钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来D0.5 L 1 mol/L的盐酸分别与 1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等2将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 ( )A溶液中只有气体产生B溶液中只有沉淀产生C溶液中有反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2O发生D溶液中有反应：Ca2+2OH-+2HCO-3CaCO3+CO32-+2H2O发生3 将Na、Zn、Fe各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是（ ）ANa、Zn、Fe产生等量H2BNa产生的H2最多CZn、Fe产生的H2比Na产生的H2多DZn、Fe产生的H2量相同4将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）A黄色固体混合物B硫与硫化钠C过氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠5某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AOH、NO3、Ba2、Cl BH、Ba2、Mg2、NO3CH、Mg2、Na、SO42 DNa、K、MnO4、Cl6在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是 （ ）A溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B溶液中的OH浓度不变，有H2放出C溶液中的Na+数目减小，有O2放出D溶液中的OH浓度增大，有O2放出7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：38 2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加 ( )A2.1g B3.6 g C7.2 g D不可确定【巩固提高登峰揽月】1有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3W是_，X是_，Y是_，Z是_。2在120、1.01105 Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40 g。求：(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。(2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol/L氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。【课外拓展超越自我】1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”请分别用图3-1中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。图3-1填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_ _。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_ _。(5)试管E中发生反应的化学方程式是 _。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。2（1）取一支大试管，加入15mL的水与苯（=0.87gcm-3），静置。取黄豆大的金属钠（=0.97gcm-3），轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的现象是 。（2）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是： 。第一节 金属的化学性质【巩固教材稳扎马步】1CD 2C 3D 4CD 【重难突破重拳出击】1C 2C 3BD 4AC 5AC 6B7C 8A 【巩固提高登峰揽月】1解析：本题4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式、给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z是Na2O2，相关的化学方程式是：2Na2O22CO2 =2Na2CO3O22Na2O2+2H2O4NaOHO2由此可确定X是Na2CO3，Y是NaOH，这一判断又可由反应式加以证实，即Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3再依据反应式W分解产物是Na2CO3、CO2、H2O2说明W是NaHCO3，化学方程式是：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2答案：W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2。2解析： CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从 37.16 g变为 40 g增加 2.84 g相关，可运用化学方程式进行“质量差量法”列式计算出两种气体的量。另外，4.76 g+37.16 g-40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的量。将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH 溶液中，可能发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3若NaOH与CO2的物质的量比为21时，按式进行，生成物为Na2CO3；若NaOH与CO2物质的量比为11时，按式进行，生成物为 NaHCO3；若NaOH与CO2物质的量比介于21和11之间，按、式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。解 (1)设：混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 固体净增 2 mol 1 mol 56 g X x56g/2mol2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 固体净增 2mol 1mol 4g y y4g/2mol 解得 x=0.1(mol) y= 0. 02(mol)另一解法的列式为： (2) NaOH和CO2的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3n(NaOH)=2 mol/L0.06L=0.12 moln(CO2)= 0.1mol两者之比介于21和11之间，故生成物为Na2CO3和NaHCO3。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 mol 1 mol 1 mol0.12mol 0.06mol 0.06molNa2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO31mol 1 mol 2 mol0.04 mol 0.04 mol 0. 08 mol生成Na2CO3的物质的量=0.06 mol-0.04 mol=0.02mol，NaHCO3为 0.08 mol答案： (1)混合气体中含CO20.1mol，水蒸气0.02 mol(2)生成物中Na2CO30. 02 mol，NaHCO3 0. 08 mol。【课外拓展超越自我】1解析：由题意可知，要制取Fe3O4，需要由铁粉与水蒸气在高温时反应，显然，A中放铁粉，B中产生水蒸气， A中的反应为 3Fe4H2O Fe3O44H2。D中收集到H2，C的作用是防水倒吸要制取“引火铁”，需要在E管中使Fe3O4与H2加热反应，显然，I中产生H2，G中盛放的是固体干燥剂，在加热E之前，要检验H2纯度。答案： (1)普通铁粉(或铁粉)，作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L HCl(3)A、B、E(4)加快氢气产生的速度(5)Fe3O44H2 3Fe4H2O(6)检验氢气的纯度 点燃氢气2解析： 本题既考查了化学知识，又考查了物理知识。同学们在学习时要注重学科间知识的综合，考虑问题才能全面。钠的密