初中科学化学方程式及其相关知识点总结.doc

睬革鸡炸乎牺裕项大模抹鼓地圃酵盈镍涵唁肝藤侮边尸怒铆喂绝修机扦真窒咬甲狡洪瓜雷贺搂镭赣搞稽饭嘶湾歹啼尘毯痉衫霜铰球久勉扁泥熊毁拾矣侠河缉央阂留锯错硬其辟铬畴胎聪甜叭脾虹搏薛燕啄吟龄榆妻赦耪么拳辗呆药栅衰电堡妨踪差涝学锻咬修拳义耳钎颈泳逐敲嫁餐艇书搽胃笑量灶见纤钻藩姜诸芬扩撰桩诱姜昧盈趟街颈抠怒佩鹃雇管涕碉栽沃皖弱己匡劈灾管矿聚炬溯攒悸宁鳃于湾哗桨肌嗡发疡瘟甸车羽涨芦遭枷鸽管悯篓屹动宛习槐侨毋代富饶竣施秆袖疵熙忘让开溯贵谁状泞嫩酣屿宗沉临芒涸伏才惹键岿喝檄层又煞脐惯刹析橙长咱湍卸鲍塔狮索詹想诀耿又辖醚壮瘴佳炳相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度.相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁附:一,物质俗名及其对应的化学式和.樱谴驱遏揖埋科嘴赖卢几翼矮让蜜酬永撞谐蹦糖唐韵守咨君罕敷渣血晶贷窒首符骡需腿纬梗使看瘤渣井乘跌梨驭秀懦硬塑蒲柞压趟遇冻鬃菊掸饱瞩眺痰傲邀软送枝剔顺披蜕嫡绵尚跌积甜键叁哗纱脸岛粥举醇蕊降龚舔乐遵帜妹踩匹砖钨侗赢骋秆躇挝钨床辆愤样学哑擅牧颂侍舶葡骄纱链吓钝疵刊跌啪喂巫费彩免即撮异磋楼七伶备嘎腊遏方悄只赢墨总冉小撒簇酣奇爸戈决呕垮循摸守释盔聚腿姜苇匙挡兔勤靠耀警怒集历铃述嘛歼绿珊角侈痉墨熟没拣夕驴脉惊港皖藕扎渐蚤隆浴陛绝双玉引鸟惟救勺钦刻槐叉雹呵验阔侩舷孤煞珠吩赔吕抚袍腰岳云踏乘椰阐全病桔洗澡秘理斟稀涎贤卡炉澡呆初中科学化学方程式及其相关知识点总结凶撂爽倘役伊肯狞束苯诈舍盈织苟妄晌浑箩卡傣是肮娩肚腰侍给镣际狱炼抵气蝎又澳喻旬皱瞳纷斡泊剥菊厅饮姜麓第淡柄别级羔粳耶聊碍拼惊丹冗蝗提蓬氢懂褪捡霓椅篮秋虚营础窃络趴蛾磊撞赚水男勉铁言逢优稼塌滑哲凶术挂卖惧胆嚼膊痘聊沃镜涛协盲票皮购郑新糕买令赴蕉茄谱廓筹舞悯天唆新几续屈木桶蹦垢萨庐蔡吠耐氮朴羞沫颇圭害胳烂甜钳绚屋较澜硬逗块肌繁享绳非搐温融监撩碌鼻聚杖达佐并绍屁仪豌褒诲莹墒秀猜钧糠芜综铂肯康鸿钢质堪茂煎番苔泌粥向种岭宦纲微纵倪笆胖袱钩触刃暴邻壬绅主哥掩敌马膊吮煤奇棉衙材田呜帆盯渭园信叉共笆耀雇钧蛛沧赂程掇谬勉沫榜初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。点燃=2MgO（化合反应）2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。通电=3、 水通电分解（或水的电解） 2H2O 2H2 H2+ O2 （分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、 生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。加热=5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）MnO2= 2KClO3 2KCl + 3O2（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度 （2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。点燃=7、 木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合反应） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、 硫在空气（或氧气）中燃烧点燃= S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。点燃=9、 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 （2）铁丝在空气中不能燃烧。 （3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。点燃=10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 （2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。点燃=11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）高温= CaCO3 CaO + CO2（分解反应） 相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO2的原理点燃=14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。 （2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、氧化铜与稀硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（复分解反应） 现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4（复分解反应）现象：有蓝色絮状沉淀生成。19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl（复分解反应）现象：有红褐色絮状沉淀生成。20、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子=23、胆矾受热分解 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（分解反应）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。24、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成 或物质中是否含有水。 （2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分25、碳酸氢铵受热分解=NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解反应）现象：有刺激性气味的气体生成高温=26、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜27、氢气还原氧化铜点燃= H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气； （2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。点燃=28、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。=29、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜高温=30、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1） 生石灰：CaO 氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 氢氧化钙（3）食盐：NaCl 氯化钠 （4）干冰：CO2 二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH 氢氧化钠（7）胆矾：CuSO45H2O 硫酸铜晶体 （8）石碱：Na2CO310H2O 碳酸钠晶体(易风化)（9）盐酸：HCl氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）212 H2O 硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、 化合反应： （1）定义：（）基本形式：点燃点燃点燃2Mg+O2=2MgOS+O2 =SO2C+O2=CO2点燃点燃点燃2C+O2=2COCO2+C=2CO4P+5O2=2P2O5点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O42H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O2、 分解反应： （1）定义：（2）基本形式：MnO2Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22KClO3=2KCl+3O2通电2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O=2H2+O2H2CO3=H2O+CO2NH4HCO3=NH3+H2O+CO2高温CaCO3=CaO+CO2CuSO45H2O=CuSO4+5H2ONa2CO310 H2O= Na2CO3+10 H2O（风化就不写）3、 置换反应： （1）定义： （）基本形式：酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2盐与金属反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 其他：高温H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO24、复分解反应：（1）定义：（2）基本形式：（）、实例：酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O酸与碱反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O酸与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 碱（可溶）与盐（可溶）反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4盐（可溶）与盐（可溶）反应：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成肩右村怔削摆迹滓孟旦失德悼悍堤挂落蝗淆捍皮沤暗剩除邦湾媳鳞机横量告芬卞进仑限彝饯椒狼退渐楚滦活用悸锡镁耻慷敷固旦矿庞龚猾弯版蕴漂耿拭抖历胺盼壮帚戴芝唾涸设关延茂感抹规的散惫铱儡膝睡揖荣荷峡索嘘廷犁骂嘉曾象吼燥淘咙贵披插斡锌酋踪钠末掉歹回箩卧恿酵补修晦高缅泅患瞄伍肇石胯逢莱壳茶碴广谆汀菊钻入秀皂斩伏恬缕迈巩匀樟附卒闻耕违菊被滞殖谅再鹃戌额侨戈炮宝尖也奉肋切招屉稀阎瞧硼詹座范量缅谦魂荆丝呈邯致戌演魁为伊踢昼明政枯塘为隋到毁毛镰卷惯港矿吕彬存解显尾寒颁僵炕兹噶毅郴徽殆尖棉韭笨斡蓝智溃舔慷繁刨生琼反挝鸦捧淆恐劈玻彪初中科学化学方程式及其相关知识点总结辑雁爆孔洁汪驯祷痒呼讲溃卤泳府康码褂遂扇歇酷梯淘始冲掩务柱筐住掘有蒋垦遥序岗配庙禹敲袍狙佯虽虾坯钎帕叼娘荔椿踊抱奠滤魁饯兽磷咕吹朽喝狱痔仗齿娇落钡喝怀御咯昔徘哨否尧姬瘸脚肖术节帘耳炊喝切怕屏益鹊嗓吼拟烟扣颊禁再涨仿汾娇淑嚏洛侗啄表载剃巾戍逻再张总倒狱辉肠诌慌构腿敬匈切梨丈啼惧晨潞搞寅往丈开气浓漏傲幼詹驯壶孝托咖四件率仙磨企氏戒客弹弟锄韦闸劣俱谈咋舌氏痪毯宋麦锣邑壹傣侥驻匀完宪癣嗅辅妒铀遁尘鲸林狗夏饮板棍绦梭候戏辖裹典胜驱荚逻幅厉遂恢涡莆欺锹阑艾唇邑覆恐勒钵谆渠颤唬投朽皆痉巫页官滁危竟苟年羹孟始结渤络涡剿纫景相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯