仙城中学2010-2011学年度高二理科班期中考试卷.doc

潮南区仙城中学20102011学年度第一学期高二年级期中考试化学科 试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，C1-35.5，Cu-64，Mn-55一、单项选择题（本题共8小题。每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2.列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A加入SO3 B容积不变，充入N2气体 C压强不变，充入N2气体 D降低温度4已知在条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、B、C、D、5. 在一定温度下，反应A2（g）B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是( )A. 单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D.单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键6.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） 7在一容积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的0.5倍，达到新的平衡时，B的浓度时原来的2.3倍，则下列说法不正确的是 （ ）A、平衡向正方向移动B、物质A的转化率增大C、平衡混合物的摩尔质量增大D、化学计量数8.一定条件下密闭容器中发生4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g) H = a kJ/mol，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A.由图可知a0 B.将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸 气的浓度增大C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 D.升高温度可以提高NH3的转化率二、双项选择题（本题共3小题。每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，只选一个且正确得1分，有错选或不答的不得分。）9.下列说法或表示法正确的是（ ）A1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol1D在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：A用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7 molL-111在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（g）2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两途径建立平衡：I A和B的起始浓度均为2mol/L；II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/2潮南区仙城中学20102011学年度第一学期高二年级期中考试化学科 试题姓名 座号 评分 选择题答题栏（36分）序号1234567891011答案非选择题（56分）12（14分）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（4分）（2）产生上述现象的原因是 。（4分）（3）写出有关反应的离子方程式 （4分）（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。（2分）13（17分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：物质的量/mol0.61.00.80.40.20.90.20.70 1 2 3 4 时间/minXYZ（1）该反应的化学方程式为 。（3分）（2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率为 。X的平均反应速率为 （4分）（3）在3min时，改变某一外界条件，结果X、Y、Z的物质的量均不发生变化，则反应条件的变化可能是 （填序号）。（3分）A升高温度 B增大压强 C充入1mol氩气 D使用催化剂（4）4min时，在其他条件不变时，将容器的温度升高20，结果发现一段时间后，X的物质的量变为0.95mol，则下列说法正确的是 （填序号）。（3分）A生成Z的反应是吸热反应 B正反应速率增大，逆反应速率减小CX的转化率增大 D混合气体的平均相对分子质量减小（5）若温度不变，将各为2mol的X、Y混合于容积为4L的密闭容器中，则达到平衡时，Z气体的物质的量为 ，X的转化率为 。（4分）14（12分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 _A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K15（21分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903 kJmol