第3课时 物质的量在化学实验中的应用.ppt

第3课时物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 1 了解物质的量浓度的含义 2 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 重点 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 叫做溶质B的物质的量浓度 公式 单位 nB mol V L cB mol L 1 物质的量浓度 溶液的体积 注意 cB 溶质的物质的量 判断下列说法是否正确 1 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则c 1mol L 1 2 将1molNaCl溶于1L水中 则c 1mol L 1 3 若从1L1mol L 1的NaOH溶液中取出20mL 则取出的NaOH溶液c 1mol L 1 4 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 练一练 对物质的量浓度的理解 1 体积是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质用物质的量表示 不是用质量表示 3 溶液的物质的量浓度是个定值 不受体积影响 从某浓度的溶液中取出任意体积 其浓度不变 归纳总结 例题 将53 0gNa2CO3溶解在水中 配成500mL溶液 求所得溶液中溶质的物质的量浓度 解 n Na2CO3 m Na2CO3 M Na2CO3 53 0g 106g mol 1 0 500mol c Na2CO3 n Na2CO3 V 0 500mol 0 500L 1 00mol L 1 答 溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1 00mol L 1 例题分析 配制500mL0 200mol L 1的NaCl溶液 需NaCl的物质的量是多少 质量是多少 解 n NaCl c NaCl V 0 200mol L 1 0 500L 0 100mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 100mol 58 5g mol 1 5 85g 答 所需NaCl的物质的量是0 100mol 质量是5 85g 随堂练习 实验室不仅经常配制溶液 也经常稀释溶液 稀释溶液的理论依据是什么呢 有关溶液稀释的计算结论 浓溶液配制稀溶液前后 其物质的质量和物质的量均保持不变 c1V1 c2V2 想一想 练一练 将30mL0 5mol L 1NaOH溶液加水稀释到500mL 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A 0 3mol L 1B 0 03mol L 1C 0 05mol L 1D 0 04mol L 1 B 专用活塞 只有一个刻度 瓶颈细长 平底 容积 温度 配制溶液要求比较精确 应该使用容量瓶 我们先认识容量瓶 3 使用注意事项 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 使用前要检查是否漏水 容量瓶的认识和使用 1 构造特点 细颈 瓶口配有磨口玻璃塞 瓶上标有温度 容积和刻度线 2 用途 用来配制一定体积浓度准确的溶液 假设你们现在都是一名优秀的实验员 因为学校的需要 需要你们帮学校配制100mL 1 00mol L的NaCl溶液 你将如何操作呢 a 实验所需要的主要仪器及药品 b 实验操作步骤 c 在实验操作中 我们应该注意哪些问题 想一想 实验所需要的主要仪器及药品 主要仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 试剂瓶等 药品 NaCl 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 计算 在操作中我们应该注意的问题 1 托盘天平在使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 5 称量完毕后应将砝码放回盒中 游码归零 提示 托盘天平只能准确到0 1g 所以称取氯化钠5 9g 1 称量 1 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 2 搅拌时用到玻璃棒 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 2 溶解 3 转移 4 洗涤用少量蒸馏水洗涤2次 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 提示 如果用量筒量取液体药品 量筒则无需洗涤5 定容向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 提示 此处用到胶头滴管 将容量瓶塞子盖好 然后反复上下颠倒 使其溶液混合均匀 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 6 摇匀 7 装瓶 提示 不能 因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 欲配制1000mL浓度为0 12mol L 1的NaOH溶液 按操作先后顺序编号 正确顺序为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4 8gNaOH 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶 3 5 6 1 2 4 练一练 以配制NaOH溶液为例 下列操作对所配制溶液的浓度有何影响 思考与交流 1 向容量瓶注液时少量流出 2 未洗净烧杯或玻璃棒 3 定容时加水过量用吸管吸出 4 定容时仰视标线 5 定容时俯视标线 6 定容摇匀后液面下降又加水 请将讨论结果填入下表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 一种仪器 容量瓶 C 1 关于1mol L 1K2SO4溶液的下列说法中正确的 A 溶液中含有1molK2SO4B 可由1molK2SO4溶于1L水中得到C 溶液中c K 2mol L 1D 1L溶液中含2molK 2molSO42 2 下列说法中正确的是 A 4mol氢氧化钠溶于500mL水中 再加水至1L 所得溶液浓度为8mol L 1B 1mol氯化钠溶于1L水中 所得溶液浓度为1mol L 1C 58 5g氯化钠溶于500mL水中 再加水至1L 所得溶液浓度为2mol L 1 D 40g氢氧化钠溶于500mL水中 再加水至1L 所得溶液浓度为1mol L 1 D 3 双选 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 造成所配溶液浓度偏低的原因是 A 所用NaOH已吸潮B 定容时俯视刻度线C 溶解转移后未洗涤烧杯D 容量瓶未干燥 AC 4 1 配制1mol L 1的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿 移入mL的容量瓶中 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 用少量蒸馏水洗涤烧杯次 将洗涤液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至离刻度线 时 改用 小心加水至凹液面最低点与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入 中并贴好标签 2 3