化学教案_物质的量.doc

化学教案:物质的量 课题第三章第一节:物质的量 课时1课时 教学目的要求 1、使学生了解物质的量及其单位-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 教学重点物质的量及其单位 教学过程 引入基本概念18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 板书一、物质的量 类比物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。 板书1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号：n。 讲述1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 板书二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号：mol。 过渡1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？ 讲述每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.021023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.021023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.021023个。 板书3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.021023个。 举例 讲述应注意的几个问题 1、摩尔这个概念只适用于微观 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。 3、6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。 计算n=N/NA 0.1molH2中，含有molH。 2molCH4中，含有molC，molH。 3.011023个H2O中，含有molH,molO。 0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。 过渡1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？ 复习相对原子质量的计算 以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.99310-26kg，1个O原子质量是：2.65710-26。那么，O的相对原子质量=122.65710-26/1.99310-26=16。 讲述由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是1216。因此1molC与1molO的质量之比是1216。又1molC质量为12g,因此1molO质量为16g。 由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。 板书三、摩尔质量 1、单位物质的量的物质所具有的质量。