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高三化学选择题选江苏省华罗庚中学 顾龙海一 化学新能源、新材料1.2008年全国科技进步奖授予中国催化剂之父闵恩泽院士，以表彰他在石油化工催化剂研究中所作出的杰出贡献。下列有关石油化工催化剂分子筛(组成为铝硅酸盐)的说法正确的是：A能够提高石油裂化的转化率 B其成分与制备光导纤维的材料相同C其笼状的空穴能可逆地吸收或失去小分子 D可用分离固体液体的混合物2甲醇和乙醇均可作为汽车的新能源，前者来源于煤化工，后者来源于粮食加工。下列有关说法正确的是：A煤制备甲醇是将煤直接分馏B从长远来看，制备乙醇用纤维素比用淀粉好C煤直接燃烧产生的能量低于煤转化为甲醇燃烧产生的能量D不论国际石油价格如何变化，使用甲醇燃料一定是最佳的选择二化学与环境3用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义4食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此除去密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（ ）A适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B对食物充氮包装 C放入用装有铁粉的透气的小纸袋 D.放入用装有生石灰透气的小纸袋5.三聚氰胺(分子式C3H6N6)因导致通过儿童结石而备受关注，下列有关说法正确的是：A三聚氰胺是高分子化合物 B三聚氰胺含氮量高于尿素C三聚氰胺是一种有毒物质应禁止生产 D三聚氰胺可作动物饲料添加剂三、原子结构 物质结构 晶体结构6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键DZ的氧化物对应的水化物是弱碱7 下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子8 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项实 验 事 实理 论 解 释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线性分子CO2分子中CO之间的夹角为180CSiO2熔点高于CO2SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体， DHF的沸点高于HClHF的键能大于HCl四、有关阿伏加德罗常数的判断和计算9下列有关电子转移的说法正确的是 A 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C 200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为6.021023D 30g甲醛中含共用电子对总数为46.02102310下列有关说法正确的是A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3molB等质量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数相等 D体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，所含分子数相等五、氧化还原反应11 在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物 D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物12在浓盐酸H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3 SnCl2+12Cl-+2 H3AsO3+6H+=2 As+3 SnCl62-+6M关于该反应说法正确的是氧化剂为H3AsO3还原性Cl-As 每生成7.5克As，还原剂失去电子0.3molM为OH-SnCl62-是氧化产物A B C D 13有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+入H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应反应物和产物，下列叙述不正确的是A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C 若有1molNO3-发生氧化反应，则转移8mol电子D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+六、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算14用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H一574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H一1160 kJmol-1下列说法不正确的是（）。A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H一574 kJmol-1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ。 D若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 15向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1七 。离子方程式的书写及正误判断16已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH17下列离子方程式书写不正确的是 A 饱和NH4HCO3溶液和饱和氯化钠溶液混合 HCO3-+Na+= NaHCO3B Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液 2Fe3+ I-=2Fe2+I2 C Na2S溶液中通往入足量的SO2 S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2SD 一定量的AlCl3和NaOH溶液混合得到的沉淀和溶液中铝元素含量相等 Al3+7OH- =AlO2-+Al(OH)3+2H2O八、判断溶液中的离子能否大量共存18某溶液既能溶解SiO2，又能溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、Cl BAg+、SO42、Br、NH4+ CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAlO2、K+、CO32 、Na+19. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ） ApH=1的溶液中Na+、S2、K+、MnO4BpH=7的溶液中Al3+、Cl、SO42、HCO3CpH10的溶液中Na+、AlO2、SO42、K+DpH=0的溶液中 Fe2+、NO3、,Na+、,K+九、溶解度、 物质的量、判断与计算20.将40 的饱和石灰水冷却至10 或加入少量CaO。但温度仍为40 ，这两种情况下都不改变的是（ ）A Ca(OH)2的溶解度 B 溶质的质量分数 C 溶液的质量 D 溶液中Ca2+的数目21在时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得的溶液的体积为22.5L22pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：十、化学反应速率与化学平衡23在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列说法错误的是A其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大B温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。C反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18M26D若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，则此时的温度为83024向甲乙两个容积均为1L的容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB相同温度下，发生反应：A(g)+B(g) xC(g);HK(乙) C 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/LC(A)Ksp(CaC03)反应可自发进行 D该工厂除了需要石膏粉外,还要大量的水、氨、二氧化碳作原料.32.下列有关化学工业条件说法正确的是 A .工业上制硫酸,为了提高二氧化硫转化率,一般使用高压 B.向电解食盐水的阳极注入稀的氢氧化钠溶液是为了增加导电性 C.合成氨工业选择500高温是由催化剂活性温度决定的 D.氨氧化制硝酸工业中,1 mol氨气最多能制2/3 molHNO3十四.金属元素33铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物34. .将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液35在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色十五 有机化学36. 胱氨酸和半胱氨酸都是构成含硫蛋白质的结构微粒，其结构简式如下：将某含硫蛋白质用熔化的Na处理，得到多种钠盐的混合物。下列有关含S和N的钠盐可能形式是 Na2S NaNO3 Na2SO3 NaNO2 NaCN Na2SO4 A B C D 37.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A水杨酸、水杨酸环己酯的核磁共振氢谱分别有6个峰和8个峰, B水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应 C1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，能消耗4 mol Br2 D1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH38.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HACH3COA。乙烯酮在一定 条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 A 与HCl加成时得CH3COCl B 与H2O加成时得CH3COOHC 与CH3OH加成时得CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3十六.化学实验39. 下列实验能达高考资源网到预期目的的是 A为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32- C含有Mg(O