化学反应速率与化学平衡测试.doc

“化学反应速率 化学平衡”专题测试题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 （ ）A B. C. D. 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14. 2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ） A加压 B减压 C升温 D降温 5一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ）AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 8、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)9、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 （ ）A. B. C. D.11在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1moln t2 abcdeNH3H20t1t12合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T114在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是151和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小 oabX的转化率时间16右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变 起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积 17下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。 18在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L19反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Da=b 20在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 二、非选择题（共40分）21.（共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化剂_ 。22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：XYZ 第二步：YZM+N+X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 23（11分）（1）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：当SO2转化率为50时，该反应 （填是或否）达到平衡状态，若未达到应向 方向进行达平衡状态时， SO2的转化率应为 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 第（2）小题 24（9分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。25（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0